Question

3．某实验小组欲配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下图是配制过程中的部分操作示意图．

（1）图1中的操作错误是砝码与药品位置放反了；若按图1操作，取用的氯化钠实际质量为12g．
（2）图2是量取蒸馏水的操作，则该小组实际配制的氯化钠溶液溶质质量分数为12.8%（水的密度为1g/cm³，计算结果保留一位小数）．

Answer 1

分析 （1）根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析解答．
根据天平的使用方法是左物右码，左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量，即药品质量=砝码质量+游码质量，如果位置放反，根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，列等式进行计算．
（2）图2是量取蒸馏水的操作，读出量取水的体积，由溶质的质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}×$100%，进行分析解答．

解答 解：（1）托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了．
若按图1操作，将药品与砝码的位置放反了，待平衡时他用的是10g+5g=15g的砝码和3g的游码；由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量=药品质量+游码的质量，所以药品质量=砝码质量-游码质量，即药品质量=15g-3g=12g．
（2）图2是量取蒸馏水的操作，所量取水的体积为82mL（水的密度为1g/cm³，合82g），则该小组实际配制的氯化钠溶液溶质质量分数为$\frac{12g}{12g+82g}×$100%≈12.8%．
故答案为：（1）砝码与药品位置放反了；12；
（2）12.8%．

点评 本题难度不大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、注意事项等是正确解答本题的关键．