Question

17．铝、铁、铜是我们生活中常见的金属．
（1）根据如图所示，总结金属具有的物理性质有导热性、导电性、延展性．
（2）炼铁厂通常以焦炭（主要成分是C）、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料进行炼铁，现取少量炼出的生铁粉末放入烧杯中，加入过量稀盐酸，可观察到的现象是黑色粉末逐渐减少，产生大量的气泡，溶液由无色变成浅绿色，底部有少量固体（合理即可）．
（3）用化学方程式表示“曾青得铁化为铜”的原理：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄．

Answer 1

分析 （1）根据金属的性质和用途进行分析；
（2）根据生铁中含有铁和碳，铁能够和稀盐酸反应产生氢气来分析现象；
（3）根据金属活动性顺序进行分析并写出反应的方程式．

解答 解：（1）利用铁锅做饭，主要利用铁具有良好导热性，利用铜做导线，主要利用导电性；铝能够加工成铝箔，说明具有延展性；故答案为：导热性、导电性、延展性；
（2）生铁中含有铁和碳，铁能够和稀盐酸反应产生氢气，产生的氯化亚铁是浅绿色的溶液；故现象为：黑色粉末逐渐减少，产生大量的气泡，溶液由无色变成浅绿色，底部有少量固体（合理即可）；
（3）由于铁的化学性质比铜活泼，铜是红色物质，“曾青得铁化为铜”是铁可以和硫酸铜溶液反应，其反应的化学方程式为：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄．故答案为：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄．

点评 本题难度不是很大，主要考查了金属的某些性质及应用，从而培养学生的理解能力和应用知识解决问题的能力．