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A、B、C三种物质各15g,在一定条件下充分反应后只生成30g D,若再向残留物中加入10gA,继续充分反应后,只有C有剩余,则
(1)第一次反应停止后,残留物中A g,B g,C g;
(2)第二次反应中,消耗A g,消耗B g,剩余C g;
(3)该反应中A、B、C三种物质的质量比为 .
【答案】分析:(1)根据题意“若再向残留物中加入10gA,继续充分反应后,只有C有剩余”可知,15g+10g=25gA与15gB正好完全反应,C仍有剩余,而第一次反应也是完全反应,故可推断第一次反应A完全反应,B、C都有剩余;根据质量守恒定律和化学反应中物质之间的质量关系,就可计算出第一次反应停止后,残留物中A、B、C的质量;
(3)根据(1)中计算出的第一次反应中参与反应的A、B、C的质量,就可计算出该反应中A、B、C三种物质的质量比;
(2)由题意可知,第二次反应中,消耗A的质量为加入的10gA,消耗B的质量为第一次反应剩余的质量,利用(3)中 计算出的A、B、C三种物质的质量比,就可计算出第二次反应中消耗C的质量,进而求出剩余C的质量.
解答:解:(1)①因为第一次反应A完全反应,故A参与反应的质量为15g,剩余质量为0;
②又因为25gA与15gB正好完全反应,故该反应中A、B两种物质的质量比为:25g:15g=5:3,故第一次反应中B参与反应的质量为:15g×3÷5=9g,则剩余质量为:15g-9g=6g;
③根据质量守恒定律,第一次反应中C参与反应的质量为:30g-15g-9g=6g,则剩余质量为:15g-6g=9g;
(3)该反应中A、B、C三种物质的质量比为:15g:9g:6g=5:3:2;
(2)①由题意可知,第二次反应中,消耗A的质量为10g;消耗B的质量为第一次反应剩余的质量为6g;
②消耗B的质量为第一次反应剩余的质量为6g;
③由(3)的计算可知,第二次反应中,消耗C的质量为:10g×2÷5=4g.故第二次反应后,剩余C的质量为:9g-4g=5g.
故答案为:(1)0;6;9;
(2)10;6;5;
(3)A:B:C=5:3:2.
点评:本题主要考查学生运用质量守恒定律和化学方程式进行分析和进行的能力.
练习册系列答案
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20、A、B、C三种物质各15g,当它们相互反应完成时,生成30g新物质D.若再增加10gC,它们又继续反应到完成时,A与C恰好消耗完毕.则参加反应的A与B的质量比是(  )

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28、 溶液在生产和生活中有重要意义.
(1)配制500g0.9%的生理盐水需要称量氯化钠
4.5
g,完成此实验正确的操作顺序是(填序号)
③②④①或③④②①

①溶解      ②称量       ③计算     ④量取
(2)如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线,A、C两种物质溶解度曲线的交点为P.回答下列相关问题:
①t1℃时,交点P的含义是
t1℃时,AC两种物质的溶解度相等

②t2℃时,A、B、C三种物质的溶解度从大到小的关系是
A>B>C

③t2℃时,将A、B、C三种物质各25g分别放入100g水中,充分溶解后,能形成饱和溶液的是
C
,将其转化为不饱和溶液可采用的方法有
降低温度到t1℃以下
增加溶质

④将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t2℃,所得溶液中溶质的质量分数最大的是
B

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A、B、C三种物质各15g,它们化合时只能生成30g新物质D.若增加10g A,则反应停止后,原反应物中只余C.根据上述条件推断下列说法中正确的是(  )

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(2013?安顺)如图所示是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线,
(1)在t1℃时,溶解度相等的是
A和C
A和C
两种物质;t3℃时将A、B、C三种物质接近饱和的溶液通过降温后,能析出晶体且析出晶体最多的是
A
A
物质;
(2)当A、B、C三种物质的饱和溶液从t3℃降温到t1℃,所得的溶液中仍然是饱和溶液的是
A
A
B
B
两种物质的溶液;
(3)称取A、B、C三种物质各30g分别溶于100g水配成溶液,当温度控制在大于t1℃小于t2℃时,所得溶液中溶质质量分数最大的是
B
B
物质的溶液.

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某固体混合物内含有A、B、C三种物质各10g,将其充分反应后,B消耗完全,C的质量增加了8g,生成了4gD,则参加化学反应的A和B的质量比是(  )

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