Question

11．为了测定某大理石样品中碳酸钙的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行了实验，实验数据记录如下（已知烧杯质量均为50g）：

	甲	乙	丙
烧杯+稀盐酸质量	130g	120g	120g
加入大理石样品的质量	20g	24g	20g
充分反应后，烧杯+剩余物质量	146.7g	140.7g	136.7g

请分析实验数据，解决下列问题：
（1）丙同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的气体的质量是3.3g．
（2）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数．

Answer 1

分析 根据表格提供的数据，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，减少的质量就是生成的二氧化碳的质量，据此结合化学方程式计算即可．

解答 解：（1）根据表格提供的数据，第一组生成二氧化碳的质量为：130g+20g-146.7g=3.3g．第二组生成二氧化碳的质量为：120g+24g-140.7g=3.3g，第三组生成二氧化碳的质量为：120g+20g-136.7g=3.3g，故生成的二氧化碳质量相同，需要大理石样品20g即可，需要的盐酸和烧杯的质量为120g即可，即丙同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，故填：丙；3.3；
（2）设碳酸钙的质量为x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                    44
x                                    3.3g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{3.3g}$
x=7.5g
大理石样品中碳酸钙的质量分数为：$\frac{7.5g}{20g}×100%$=37.5%
答：大理石样品中碳酸钙的质量分数为37.5%．

点评 本题考查的是根据化学方程式的计算的知识，完成此题，可以依据题干提供的信息结合化学方程式进行．