Question

8．将一根生锈的铁钉放入试管中，加入过量的稀硫酸，现象铁锈逐渐溶解，铁钉变得光亮，溶液由无色变成黄色，方程式Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，一段时间后又看到有气泡产生，方程式Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．

Answer 1

分析 把生锈的铁钉放到足量的稀硫酸中，表面的铁锈先与硫酸反应，当铁锈反应完后，铁继续与硫酸反应，据此回答问题即可．

解答 解：生锈的铁钉插入足量的稀硫酸中，铁锈与硫酸反应，生成硫酸铁与水，所以溶液变为黄色，铁锈反应完后露出铁钉，铁钉与硫酸反应，生成氢气，所以有气泡产生．
故答案为：铁锈逐渐溶解，铁钉变得光亮，溶液由无色变成黄色；Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；有气泡产生，Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．

点评 对于实验过程中出现的现象，同学们要会灵活应用化学知识去作答，明确在置换反应中，铁表现出正二价，正二价的金属铁溶液呈浅绿色，而三价铁溶液呈黄色．