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    一定质量的某物质充分燃烧，消耗了5.6g O2，同时只生成4.4g CO2和2.7g H2O，则该物质中（　　）
    A．只含有碳、氢两种元素
    B．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
    C．含有碳、氢、氧三种元素
    D．无法确定
    根据质量守恒定律的实质可以知道，在反应前后元素的种类及质量不变，所以可以判断在该物质一定含有碳元素和氢元素，而二氧化碳中氧元素的质量为：4.4g×（
    32
    44
    ×100%）=3.2g，水中氧元素的质量为：2.7g×（
    16
    18
    ×100%）=2.4g，所以二氧化碳和水中所含氧元素的总质量为：3.2g+2.4g=5.6g，这与消耗的氧气的质量相等，所以结合质量守恒定律的实质可以得出在该物质中不含氧元素，分析题给的四个选项可以得出选项A与我们的判断相符合．
    故选A．
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    一定质量的某物质充分燃烧，消耗了32g氧气，同时只生成44g二氧化碳和18g水，则该物质中

    A．只含有碳元素                                                 B．只含有碳、氢两种元素

    C．碳元素质量分数为85.7%                           D．碳、氢、氧元素质量比为6：1：8

     

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    科目：初中化学 来源：贵港 题型：单选题

    一定质量的某物质充分燃烧，消耗了32g氧气，同时只生成44g二氧化碳和18g水，则该物质中（　　）
    A．只含有碳元素
    B．只含有碳、氢两种元素
    C．碳元素质量分数为85.7%
    D．碳、氢、氧元素质量比为6：1：8

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