Question

（2013?贵港）已知氯化钾（KCl）20℃时的溶解度是34g，50℃时的溶解度是42.6g．通过如图的实验操作得到相应的溶液①～⑤．
  20℃时100g水中

加入20gKCl

①

加入20gKCl

②

升温至50℃

③

加入20gKCl

④

降温至20℃

⑤
（1）所得溶液中；为不饱和溶液的是

①③

（填序号，下同）；溶质的质量分数相等的是

②⑤

；溶质的质量分数最大的是

④

．
（2）溶液④的质量为

142.6g

；该实验中把不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是

加溶质

．

Answer 1

分析：根据固体的溶解度是指在一定温度下，某固体物质在100g水中达到饱和状态时所溶解的质量，根据固体物质的溶解度可以判断出在一定温度时形成的溶液是否饱和进行解答．

解答：解：由于氯化钾在20℃时的溶解度是34g，即100g水中最多溶解34g氯化钾，因此在20℃时在100g水中加入20g氯化钾，氯化钾会全部溶解，得到的①溶液是20℃不饱和溶液；又加入20g氯化钾，由于在100g水中最多溶解34g氯化钾，因此这20g氯化钾只能再溶解14g，所以形成的②溶液是20℃饱和溶液；升温至50℃，由于氯化钾在50℃时的溶解度是42.6g，因此后加入的氯化钾会全部溶解，而且形成的溶液③是50℃不饱和溶液，但又加入20g氯化钾，这20g氯化钾会再溶解2.6g，形成的溶液④是50℃饱和溶液，然后降温到20℃时，有晶体析出，形成溶液⑤是20℃饱和溶液．
（1）所得溶液中；为不饱和溶液的是①③；溶质的质量分数相等的是②⑤，都是20℃饱和溶液；溶质的质量分数最大的是④，是50℃饱和溶液；
（2）溶液④的质量=100g+42.6g=142.6g；该实验中把不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是加溶质．
故答案为：（1）①③；②⑤；④；
（2）142.6g；加溶质．

点评：本题难度不大，主要考查了对固体溶解度概念的理解，从而培养学生对知识的应用能力和理解能力．