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    11．具有下列pH的溶液中，酸性最强的是（　　）
    A．pH=7B．pH=1C．pH=0D．pH=14

    分析 当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强．

    解答 解：pH=7的溶液呈中性．pH=14的溶液呈碱性．pH=0的溶液和pH=1的溶液显酸性，pH=0的溶液的酸性比pH=1的溶液的酸性强．
    故选C．

    点评 解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    12．节约能源、保护环境、低碳生活是全社会应该倡导的生活方式．
    （1）下列物质都可以用来作为燃料：①煤；②氢气；③石油；④天然气．
    其中，最清洁的燃料是②（填序号）．
    （2）充分燃烧1000g天然气和煤所产生的CO2和SO2气体的质量如图所示，根据图示分析，下列说法正确的是A、D．

    A．煤燃烧产生的气体更易导致酸雨     B．该天然气中不含硫元素
    C．煤燃烧对环境影响较小            D．煤和天然气的燃烧都有温室气体产生
    （3）硫酸型酸雨的形成主要经过以下两步：①SO2在空气中被粉尘催化氧化得到SO3；②SO3与水化合形成硫酸．其中反应②的化学方程式为SO3+H2O═H2SO4．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．
    当今社会，随着汽车数量的急剧增加，能源和环保问题日趋严峻，用电力驱动代替燃油的电动汽车被称为“未来汽车”．请回答下下列问题：
    （1）图中标示物属于金属材料的是②③．（填序号）
    （2）铝的化学性质活泼，但通常铝制品却很耐腐蚀，因为铝在表面形成了一层致密的氧化铝薄膜，阻止了铝的进一步氧化．
    （3）汽车制造要使用大量的钢铁，请写出以赤铁矿为原料炼铁的化学反应方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO2+2Fe．
    （4）汽车表面喷漆主要是为了防锈，钢铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的O2和H2O　共同作用的结果．（用化学式表示）
    （5）纯电动车较传统燃油汽车的优点是减少汽车尾气的污染等．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．某些玻璃仪器，为保证其密封性，常常把玻璃的接触面处磨毛（也称磨砂）下列仪器中经过磨毛处理的是（　　）
    A．量筒B．集气瓶C．烧杯D．锥形瓶

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    6．对比学习有利于发现事物的共性与个性．为探究酸的性质，同学们进行了如下实验．

    实
    验
    内
    容
    实
    验
    现
    象
    B（填字母编号）
    瓶口的蓝色石蕊试纸很快变
    红．
    两试管中均产生
    气体    		试管E：绿色粉末逐渐溶解，产生气泡，溶液显蓝色．
    试管F：绿色粉末逐渐溶解，产生气泡，溶液显绿色．
    分
    析
    与
    结
    论    		该酸有挥发性，另一种酸没有．不同的酸可能有不同的物理性质不同的酸具有相似的化学性质，这是因为酸溶液中都含有H+（填符号）．试管E中发生反应的化学方程式：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═
    2CuSO4+3H2O+CO2↑
    试管F中发生反应的化学方程式：Cu2（OH）2CO3+4HCl═2CuCl2+3H2O+CO2↑
    【发现问题】碱式碳酸铜与稀硫酸反应形成的CuSO4溶液显蓝色，而与盐酸反应形成的CuCl2溶液显绿色．
    【提出问题】同样都含有Cu2+，为什么试管E中的CuSO4溶液显蓝色，而试管F中的CuCl2溶液显绿色．
    【猜想与假设】
    猜想一：若溶液中Cu2+显蓝色SO42-对Cu2+显色无影响，而Cl-对Cu2+显色有影响；
    猜想二：若溶液中Cu2+显绿色，则SO42-对Cu2+显色有影响，而Cl-对Cu2+显色无影响；
    猜想三：…
    【实验验证】同学们用下列两种不同方案初步验证猜想一，请你补全实验所需试剂：
    方案一：取少量试管E中的CuSO4溶液于另一支试管中，向其中加入足量适量的氯化钡溶液，观察到产生白色沉淀，溶液仍为蓝色的现象，猜想一正确．
    方案二：取少量试管F中的CuCl2溶液于另一支试管中，向其中加入足量适量的硝酸银溶液，观察到产生白色沉淀，溶液由绿色变为蓝色的现象，猜想一正确．
    【评价与反思】同学们在实验探究的过程中，体会到了溶液颜色成因复杂，相关知识还有待进一步学习．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    16．某学习小组用相同的光亮铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如图所示：
    （1）下列有关说法正确的是BCD
    A．一周后可观察到：试管①和③中的铁钉无明显变化；试管②中的铁钉明显生锈，且C处生锈最严重；
    B．试管①中加入的蒸馏水应是新制的蒸馏水，其目的是排尽其中的氧气
    C．试管③中可选用氢氧化钠固体做干燥剂，以除去空气中的水蒸气
    D．由此实验可以推断，可以通过在铁制品表面涂油、刷漆、镀金属保护膜、烤蓝、保持铁制品表面干燥等措施防止钢铁生锈
    （2）若要除去实验中生锈的铁钉表面的锈，试写出除去铁锈的化学方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    3．如图是初中化学一些常见物质之间转化的关系图（有些反应条件已省略）．其中，A、B、X、Y均为不同的无色气体，E、F为常见金属．请按要求回答下列问题：

    （1）黑色固体甲为四氧化三铁．
    （2）请写出检验Y的方法把气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明气体是二氧化碳．
    （3）蓝色溶液与E反应的化学方程式为CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，该反应属于基本反应类型的置换反应．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．海水“制碱”．如图是海水“制碱”的部分简单流程．
    査阅资料：①NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl
    ②氯化铵受热易分解成氨气和氯化氢气体
    ③碳酸氢钠受热分解生成纯碱、二氧化碳和水
    根据以上信息回答下列问题．
    （1）盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程．为将盐水中含有的Ca2+、Mg2等沉积，可以向其
    中加入过量纯碱和烧碱，此时将混合液中不溶物除去的方法是过滤，溶液中多余的纯碱和烧可以加盐酸试剂来除去．
    （2）氨碱工业最关键的一步是：在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通人二氧化碳气体，溶液中会有碳酸氢钠晶体析出．在这个过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳．如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低．这是因为氨盐水显碱性，更容易吸收二氧化碳．
    （3）在氨碱工业的历史上．如何处理流程中剩余的氯化铵溶液，出现了两种工艺：
    一是“索尔维法“即在氯化铵溶液中加入熟石灰，产生了可循环使用的氨气、氯化钙和水，写出化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3↑+CaCl2+2H2O．
    二是我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”，即在氯化铵溶液中加入适量氯化钠晶体，降低了氯化铵的溶解性，使氯化按晶体单独析出，氯化钠溶液则可以循环利用．
    （4）在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时．为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体？
    答因氯化铵受热易分解
    （5）写出碳酸氢钠热解的化学方程式：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．水是人类生活中不可缺少的物质．

    （1）下列日常生活和生产中常见的水，属于纯净物的是B．
    A．矿泉水  B．蒸馏水  C．河水  D．雨水
    （2）如图1所示的简易净化水的装置，运用了如下净水方法中的BD  （填序号）．
    A、消毒  B、过滤  C、蒸馏  D、吸附
    （3）某同学设计了电解水简易装置，其中A、B电极由金属曲别针制成．通电一段时间后的现象如图2所示，则与电源负极相连的是B电极[填A或B]，发生反应的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
    （4）自来水中含有少量Ca（HCO3）2等可溶性化合物，烧水时Ca（HCO3）2发生分解反应，生成难溶性的碳酸钙、水和二氧化碳．请写出Ca（HCO3）2受热分解的化学方程式Ca（HCO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+H2O+CO2↑；若洁厕灵的主要成分是盐酸，则用洁厕灵除水垢的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
    （5）根据上述电解水实验现象，若已知水的相对分子质量为18，标准状况下氢气密度：0.089g/L，氧气密度：1.429g/L．则计算一个水分子中氧原子个数的数学表达式为18×$\frac{1.429g/L×1L}{0.089g/L×2L+1.429g/L×1L}$÷16．

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