Question

化学小组同学取某黄铜(铜和锌的合金)样品进行如下实验，他们取该黄铜样品碎屑50g，把200g稀硫酸分4次加入到该样品中，测得数据记录如下表：

(1) 当加入稀硫酸的质量为        g时，反应恰好完成。

(2) 计算生成氢气的总质量（写出计算过程）。

 

Answer 1

【答案】

⑴ 125   (2)  0.5g

【解析】

试题分析：（1）根据题意，铜和锌的合金加入稀硫酸后，由于锌是H前活泼金属，故与酸反应；而铜为H后不活泼金属，故不与稀酸反应；结合表格可知，固体中减小的量，即为参加反应的锌的质量。

从第一次与第二次的反应情况可以看出，每50g稀硫酸消耗锌的质量是50g-43.5g="43.5g" -37g=6.5g，所以第三次应剩余固体质量为37g-6.5g=30.5g，而实际质量大于此质量，故可知锌已完全反应，且锌的质量为50g-33.75g=16.25g，从而可计算出反应时硫酸的消耗量为16.25g ÷6.5g×50g=125g。  

（2）利用锌的质量，依据化学方程式中锌与氢气的质量比，可求生成的氢气的质量。

解：设生成氢气的总质量为x

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑

65                  2

16.25g             x

65：2=16.25g:x

解得x=0.5g

答：共生成氢气为0.5g。

考点：金属活动性顺序及其应用，酸的化学性质，根据化学反应方程式的计算

点评：此题是关于化学方程式的计算题，要求学生要有较强的图表分析能力，解题的关键是，要能根据反应的事实，以及质量的变化，判断出参加反应的锌的质量；然后再根据相关的化学反应方程式，并依据已知量对未知的应求量进行求解计算即可，注意解题要规范。