Question

为了缓解能源危机，现在推广使用乙醇汽油，使用乙醇汽油的优点是节约能源、减少污染．
（1）其中“乙醇”属于

 

（填“有机物”或“无机物”），乙醇属于

 

能源（填“可再生”或“不可再生”）．
（2）乙醇在氧气不足时燃烧除生成二氧化碳和水外，还会生成一氧化碳．现有69g乙醇与定量的氧气点燃后发生如下反应：
XC₂H₅OH+8O₂=YCO₂+ZCO+9H₂O
①判断化学计量数X的值是

 

．
②该反应消耗的定量氧气与69g乙醇充分燃烧消耗的氧气分子数之比为

 

．
③计算反应后生成一氧化碳的质量．

Answer 1

分析：（1）根据有机物的概念来分析即可；含有碳元素的化合物属于有机物；乙醇不同于三大化石燃料属于可再生能源．
（2）首先根据质量守恒定律配平，然后再根据化学方程式计算一氧化碳的质量．配平时可以从氢原子的个数入手，再依次计算X，Y，Z的值．根据化学方程式计算时要按步骤进行，规范的求出未知量．

解答：解：（1）乙硫醇中含有碳元素的化合物，故属于有机物．
乙醇可以有玉米等物质发酵形成，故是可再生能源．
（2）①根据质量守恒定律，反应后有18个氢原子，反应前也应该是18个，每个乙醇分子中含有6个氢原子，所以X的值就是3．
进而可以算出Y的值是4，Z的值是2．
②设乙醇完全燃烧消耗掉的氧气质量为x，
C₂H₅OH+3O₂

点燃  .

2CO₂+3H₂O
46      96
69g      x
则

46

69g

=

96

x

；
解得：x=144g．
设69g乙醇与定量的氧气反应消耗掉氧气的质量为y：
3C₂H₅OH+8O₂

点燃  .

6CO₂+2CO+9H₂O
  138   256            
  69g    y           

138

69g

=

256

y

；
解得：y=128g
所以，两次消耗掉氧气的质量比为：

128

144

=

8

9

；
即两次的氧分子的个数之比为：

128

144

=

8

9

．
③设反应后生成一氧化碳的质量为x：
3C₂H₅OH+8O₂

点燃  .

6CO₂+2CO+9H₂O
  138               56
  69g                x

138

69g

=

56

x

解得：x=28g
答：反应后生成一氧化碳的质量为28g．
故答案为：（1）有机物；可再生
（2）①3；②8：9；③28g．

点评：配平化学方程式要从能确定个数的原子入手，如氢，氧等原子，然后再依次确定其他的原子．