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现有20%的稀硫酸溶液50g,要把它配制成10%的稀硫酸溶液,应选用的一组仪器是(  )
分析:实验室配制20%的稀硫酸溶液50g,要把它配制成10%的稀硫酸溶液,操作步骤分别是:计算、量取、溶解,根据各操作所需要使用的仪器,判断所列仪器是否需要.
解答:解:A、浓硫酸属于药品药品,用量筒量取即可,不需要使用托盘天平称量,该组仪器不合适,故选项错误.
B、量筒用于准确量取浓硫酸和水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌,故选项正确.
C、浓硫酸属于液体药品,用量筒量取即可,不需要使用托盘天平称量,该组仪器不合适,故选项错误.
D、浓硫酸属于药品药品,用量筒量取即可,不需要使用托盘天平称量,该组仪器不合适,故选项错误.
故选B.
点评:本题难度不大,明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器是正确解答本题的关键.
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科目:初中化学 来源: 题型:

现有一瓶未开启的浓硫酸,试剂瓶标签上的部分内容如图所示.请根据有关信息计算:
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(1)该试剂中硫酸溶液的质量是
 
g.工人小李用该浓硫酸配制20%的稀硫酸,以清洗钢铁表面的铁锈.他在配制该溶液时所用98%的浓硫酸与水的质量比应该为
 

(2)某固体物质由氯化钠和氯化钡混合组成,取32.8g该固体混合物完全溶于水,并逐滴加入上述20%的稀硫酸,产生沉淀的质量与加入稀硫酸的质量有如下图所示关系,计算32.8g固体混合物中氯化钡和氯化钠的质量.
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(3)若加入的稀硫酸刚好使沉淀最大量时,将所得混合物过滤、洗涤,得滤液200g(过程中损耗忽略不计),计算该滤液中溶质HCl的质量分数.(若溶液中含有多种溶质,则某溶质的质量分数为该溶质的质量与溶液总质量之比)
(反应的方程是为:BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl)(注:(2)、(3)两问将计算过程写在答卷纸上)

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科目:初中化学 来源: 题型:

现有一瓶未开启的浓硫酸,试剂瓶标签上的部分内容如图所示.请根据有关信息计算:
硫酸(500mL)
品名    硫酸
化学式     H2SO4    相对分子质量98
密度    1.84g/cm3    质量分数98%(1)该试剂瓶中硫酸溶液的质量是
 
g.工人小李用该浓硫酸配制20%的稀硫酸,以清洗钢铁表面的铁锈.他在配制该溶液时所用98%的浓硫酸与水的质量比应该为
 

(2)某固体物质由氯化钠和氯化钡组成,取32.8g该固体混合物完全溶于水,并逐滴加入上述20%的稀硫酸,产生沉淀的质量与加入稀硫酸的质量有如图所示关系,计算32.8g固体混合物中氯化钠和氯化钡的质量.(H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl)
 

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

现有一瓶未开启的浓硫酸,试剂瓶标签上的部分内容如图所示.请根据有关信息回答并计算:
硫酸(500mL)
品  名  硫酸
化学式  H2SO4  相对分子质量98
密  度  1.84g/cm3  质量分数98%
 (1)硫酸由
元素、
元素、
元素组成,它含氧元素,它
不是
不是
(是、不是)氧化物;磷酸相对分子质量为
98
98
;你认为硫酸与磷酸含氧元素质量相等的条件是
硫酸和磷酸的质量相等
硫酸和磷酸的质量相等

(2)该试剂瓶中硫酸溶液的质量是
920
920
g.
(3)工会主席王赐用20g该浓硫酸配制20%的稀硫酸,以清洗钢铁表面的铁锈.他在配制该溶液时所用98%的浓硫酸与水的质量比应该为
10:39
10:39

(4)某固体物质由氯化钠和氯化钡组成,取32.8g该固体混合物完全溶于水,并逐滴加入上述20%的稀硫酸,产生沉淀的质量与加入稀硫酸的质量有如图所示关系,计算32.8g固体混合物中氯化钠和氯化钡的质量.
(5)若加入的稀硫酸刚好使沉淀达最大量时,将所得混合物过滤、洗涤,得滤液并将其稀释至200g(过程中损耗忽略不计),计算该滤液中溶质的质量分数为
氯化钠的质量分数为6%,氯化氢的质量分数为3.65%
氯化钠的质量分数为6%,氯化氢的质量分数为3.65%
.(若溶液中含有多种溶质,则每种溶质的质量分数为该溶质的质量与溶液总质量之比)[注:(3)、(4)两问需写出计算过程].
(6)喜欢探究又善于思考的周泽坤出这样题目考大家:把30g含Fe、Al、Mg、Zn的金属粉末投入适量的稀硫酸中全部溶解完,再将溶液蒸干得无水干燥固体126g,则同时产生的氢气质量为
2
2
g;探究中泽坤发现:用相同浓度的硫酸,与一瓶未变质、部分变质、全变质(杂质都是氢氧化钙)的生石灰样品反应,需要的硫酸质量都相等,其原因是
氧化钙和碳酸钙都是每40g钙元素生成136g硫酸钙,消耗98g硫酸
氧化钙和碳酸钙都是每40g钙元素生成136g硫酸钙,消耗98g硫酸

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

现有一瓶未开启的浓硫酸,试剂瓶标签上的部分内容如图所示.请根据有关信息计算:
硫酸(500mL)
品名  硫酸
化学式   H2SO4   相对分子质量98
密度  1.84g/cm3  质量分数98%
(1)该试剂瓶中硫酸溶液的质量是______g.工人小李用该浓硫酸配制20%的稀硫酸,以清洗钢铁表面的铁锈.他在配制该溶液时所用98%的浓硫酸与水的质量比应该为______.
(2)某固体物质由氯化钠和氯化钡组成,取32.8g该固体混合物完全溶于水,并逐滴加入上述20%的稀硫酸,产生沉淀的质量与加入稀硫酸的质量有如图所示关系,计算32.8g固体混合物中氯化钠和氯化钡的质量.(H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl)______

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

现有一瓶未开启的浓硫酸,试剂瓶标签上的部分内容如图所示.请根据有关信息计算:

(1)该试剂中硫酸溶液的质量是______g.工人小李用该浓硫酸配制20%的稀硫酸,以清洗钢铁表面的铁锈.他在配制该溶液时所用98%的浓硫酸与水的质量比应该为______.
(2)某固体物质由氯化钠和氯化钡混合组成,取32.8g该固体混合物完全溶于水,并逐滴加入上述20%的稀硫酸,产生沉淀的质量与加入稀硫酸的质量有如下图所示关系,计算32.8g固体混合物中氯化钡和氯化钠的质量.

(3)若加入的稀硫酸刚好使沉淀最大量时,将所得混合物过滤、洗涤,得滤液200g(过程中损耗忽略不计),计算该滤液中溶质HCl的质量分数.(若溶液中含有多种溶质,则某溶质的质量分数为该溶质的质量与溶液总质量之比)
(反应的方程是为:BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl)(注:(2)、(3)两问将计算过程写在答卷纸上)

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