分析：①据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小；
②据溶解度曲线可知某温度下物质的溶解度；
③据溶解度曲线可知物质的溶解度受温度影响情况，进而分析提纯物质的方法；
④Ⅰ、粗盐提纯的步骤是：溶解、过滤、蒸发，并结合流程图分析解答；
Ⅱ、根据操作过程分析可能造成氯化钠产量偏低的原因：可能是加热时有部分溅出，或食盐未全部析出，或加入的水较少，氯化钠未全部溶解；
Ⅲ、溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数；
Ⅳ、硝酸钾溶液中溶质是硝酸钾，并结合不同温度下硝酸钾的溶解度判断溶液是否饱和及是否析出晶体；饱和溶液中溶质的质量分数=
×100%，所以一定温度下的饱和溶液其溶解度相同，据此分析解答；
Ⅴ、根据40℃和0℃时硝酸钾的溶解度判断析出晶体的质量，溶液稀释过程中溶质的质量不变．
解答：解：①由图可知：t
1℃氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，比较方法为：由t
1℃向上作纵坐标的平行线，与两溶解度曲线的交点在上面的说明其溶解度大；
②图1中a点表示：20℃时KNO
3的溶解度是31.6g或31.6g/100g水；
③由溶解度曲线可知：硝酸钾的溶解度随温度的升高变化较大，氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大，所以若硝酸钾中含有少量氯化钠，要提纯硝酸钾可采用冷却热饱和溶液或降温结晶的方法（即先升高到较高的温度，配成硝酸钾的饱和溶液，然后降温、过滤即可得到硝酸钾晶体，因为硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，氯化钠的量较少，且其溶解度随温度的降低变化不大）；
④Ⅰ、要提纯氯化钠，可先将含泥沙的氯化钠溶解，然后进行过滤，再加热蒸发氯化钠滤液得到纯净的氯化钠，所以操作①、②、③依次为溶解、过滤、蒸发；
Ⅱ、A、过滤时滤纸有破损，混合液流入滤液中，则有部分泥沙进入滤液，会导致氯化钠的产量比实际值大，不符合题意；
B．蒸发时受热不均匀，有晶体溅出，导致氯化钠的产量比实际值小，符合题意；
C．蒸发时，看到有晶体析出，立即停止加热，会导致有部分氯化钠未析出，依然在液体中，使氯化钠的产量比实际值小，符合题意；
D．溶解15g含有泥沙的NaCl样品时，加入的水量不足，氯化钠未全部溶解，导致氯化钠的产量比实际值小，符合题意；
Ⅲ、配制5%的氯化钠溶液50g，需要氯化钠的质量为：50g×5%=2.5g；
Ⅳ、硝酸钾溶于水得到的溶液中溶质是硝酸钾，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，将25g硝酸钾溶于100g水中得到的溶液①为不饱和溶液，再加入25g时得到的溶液②为饱和溶液且有硝酸钾剩余50g-31.6g=18.4g，将②溶液升温到40℃，因40℃时硝酸钾的溶解度为63.9g，因此得到的溶液③为不饱和溶液，再加入25g得到的溶液④仍为饱和溶液，再降温到20℃时得到的溶液⑤是饱和溶液，且析出硝酸钾晶体；
据饱和溶液中溶质的质量分数=
×100%，所以一定温度下的饱和溶液其溶解度相同，②⑤均为20℃时硝酸钾的饱和溶液，所以二者的溶质质量分数相等；
Ⅴ、步骤Ⅰ：根据题意：整个实验过程中加入的硝酸钾的质量是75g，0℃时硝酸钾的溶解度是13.3g，所以将⑤继续冷却至0℃，过滤，共可回收得到KNO
3固体的质量为：75g-13.3g=61.7g；
步骤Ⅱ：滤液是0℃时硝酸钾的饱和溶液，即100g水中溶解了13.3g硝酸钾，根据溶液稀释过程中溶质的质量不变，溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，设得到的KNO
3溶液的质量为x，可得13.3g=x×1%，解得 x=1330g；
故答案为：
①＞；
②20℃时KNO
3的溶解度是31.6g或31.6g/100g水；
③降温结晶（或冷却热饱和溶液）；
④Ⅰ、CBA；
Ⅱ、BCD；
Ⅲ、2.5；
Ⅳ、硝酸钾或（KNO
3）；①③；有晶体析出；②⑤；
Ⅴ、61.7；1330．
轻松暑假总复习系列答案