(12分)小李在化学实验技能考查中,完成“用稀盐酸鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液,并测碳酸钠溶液的pH”实验。
【实验一】小李取待测液甲、乙分别放置在试管①和②,再往两支试管中滴入稀盐酸,观察实验现象。根据现象推知,乙为碳酸钠溶液。
(1)实验中,小李应观察到试管②的现象是__________________________________,
该试管中反应的化学方程式为_________________________________。
(2)老师指出:除盐酸外,还可使用其它试剂鉴别氢氧化钠和碳酸钠溶液。请你选择一种不属于酸的试剂,并将鉴别实验中的预期现象以及化学方程式填入下表。
选择的试剂 | 预期现象 | 反应的化学方程式 |
____________ | 一支试管无明显现象; 另一支试管________________ | _________________________ |
【实验二】小李用玻璃棒蘸取“实验一”后试管②中的溶液沾在pH试纸上,观察试纸颜色变化并与标准比色卡对照,读出溶液的pH。小李的记录如下:
实验现象 | 结论 |
溶液沾在试纸上时,试纸缓慢地变色 | 与标准比色卡对比,Na2CO3溶液pH=3 |
(3)小李因操作错误,得出“Na2CO3溶液pH=3”的错误结论。指出小李操作错误之处。
答:_______________________________________________________________。
(4)指出小李记录的“实验现象”中不科学的地方。
答:_______________________________________________。
(1)有气泡冒出 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(2)
选择的试剂 | 预期现象 | 反应的化学方程式 |
Ca(OH)2溶液 | 产生白色沉淀(出现白色浑浊) | Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH |
(3)小李所取溶液为盐酸与碳酸钠反应后的溶液(4)试纸立即变色而非缓慢地变色
【解析】
试题分析:【实验一】小李取待测液甲、乙分别放置在试管①和②,再往两支试管中滴入稀盐酸,观察实验现象。根据现象推知,乙为碳酸钠溶液(1)实验中,小李应观察到试管②的现象是有气泡冒出 ,其反应的方程式为:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;(2)老师指出:除盐酸外,还可使用其它试剂鉴别氢氧化钠和碳酸钠溶液。请你选择一种不属于酸的试剂,根据要求填写实验方案为
选择的试剂 | 预期现象 | 反应的化学方程式 |
Ca(OH)2溶液 | 产生白色沉淀(出现白色浑浊) | Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH |
【实验二】(3)小李因操作错误,得出“Na2CO3溶液pH=3”的错误结论。指出小李操作错误之处。小李所取溶液为盐酸与碳酸钠反应后的溶液;(4)指出小李记录的“实验现象”中不科学的地方试纸立即变色而非缓慢地变色。
考点: 酸碱盐的性质
科目:初中化学 来源:2014年初中毕业升学考试(辽宁丹东卷)化学(解析版) 题型:选择题
白菜生长过程中不茂盛,叶子发黄,应施加的化肥是
A.CO(NH2)2 B.K2SO4 C.Ca3(PO4)2 D.KH2PO4
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科目:初中化学 来源:2014年初中毕业升学考试(贵州贵阳卷)化学(解析版) 题型:探究题
化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究
【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响?
【作出猜想】a、可能与金属本身的性质有关
b、可能与盐酸的浓度有关
【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨.
实验(1)为探究猜想a,小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片,然后分别加入相同尝试和质量的稀盐酸,观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡,放铁片的试管中只产生少量气泡,发生反应的化学方程式有 .
从实验现象可判断:金属活动性Zn Fe(填“<”“=”“>”).
得出结论:金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关,金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是 .
实验(2)为探究猜想b,小组同学设计如图的装置进行实验,其中注射器的作用是 .所用药品,实验数据如下表:
实验编号 | 选用金属(均取2g) | 盐酸质量分数(均取50mL) | 每分钟产生氢气的体积/mL | |||||
1分钟 | 1﹣2分钟 | 2﹣3分钟 | 3﹣4分钟 | 4﹣5分钟 | 前5分钟共收集气体 | |||
Ⅰ | 锌片 | 15% | 2.9 | 16.9 | 11.0 | 9.2 | 7.6 | 48.5 |
Ⅱ | 锌片 | 5% | 1.6 | 8.4 | 5.9 | 4.8 | 3.7 | 24.4 |
得出结论:金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关,其关系是
.
【反思评价】根据表一中实验Ⅱ数据分析,请描述锌与盐酸发生反应快慢的变化情况并解释原因
通过以上探究,你认为金属与盐酸反应的剧烈程度可能还受哪些因素的影响 (写一条即可).
【拓展延伸】很多金属不仅能与酸反应,也能与盐酸溶液反应,现将a g铁钉投入到CuSO4溶液中,反应一段时间后,将固体取出洗净、烘干,称重为b g,则生成铜的质量为 .
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科目:初中化学 来源:2014年初中毕业升学考试(贵州毕节卷)化学(解析版) 题型:推断题
如图所示的转化关系中,A、B、C、D都是初中化学中常见的物质,A是人类赖以生存的以一种无色液体,D是一种黑色固体(反应条件、其他反应物及多余的产物均已略去)。
(1)写出反应①的化学方程式:
(2)D可能是: (填化学式)
(3)反应③的基本反应类型是:
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科目:初中化学 来源:2014年初中毕业升学考试(贵州毕节卷)化学(解析版) 题型:选择题
下列各种微粒结构示意图中,与表示的意义一致的是 ( )
A.都属于阳离子:
B.都属于阴离子:
C.属于同一种元素:
D.属于同一种原子:
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科目:初中化学 来源:2014年初中毕业升学考试(福建龙岩卷)化学(解析版) 题型:填空题
(7分)化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化的科学。
(1)现有下列化学式或微粒符号:①2CO、②Ca2+、③2H、④O2。其中,“2”表示2个分子的是 (填序号,下同),表示每个微粒带2个单位电荷的是_______。
(2)一定条件下,甲和乙反应生成丙和丁(四种物质均由分子构成),反应前后微观示意图如下。下列说法正确的是 (填选项)。
A 反应前后共有4种原子 B 该反应有单质生成
C 反应前后元素化合价都不变 D 化学变化中分子和原子均可再分
E.该化学反应中,甲、丁两种分子的个数比是2∶3
(3)胃酸过多须服用抗酸药。下表为两种抗酸药的有效成分及其构成微粒:
抗胃酸药 | 复方氢氧化镁片剂 | 铝碳酸镁片 |
有效成分 | Mg(OH)2 | AlMg(OH)3CO3 |
构成微粒 | Mg2+、OH— | Al3+、Mg2+、OH-、CO32- |
由于抗酸药有效成分不同,起抗酸作用(即消耗胃液中盐酸)的微粒也有差异。
①Mg(OH)2起抗酸作用的微粒是 (填微粒符号,下同)。
②铝碳酸镁与盐酸的反应为:AlMg(OH)3CO3+5HCl=MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑。则
铝碳酸镁起抗酸作用的两种微粒是 、 。
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科目:初中化学 来源:2014年初中毕业升学考试(福建龙岩卷)化学(解析版) 题型:选择题
维生素C(C6H8O6)是人体不可缺少的营养物质。下列说法错误的是
A.维生素C不属于氧化物B.维生素C 中碳、氧元素质量比为1∶1
C.维生素C能增强人体抗病能力D.新鲜水果和蔬菜中富含维生素C
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科目:初中化学 来源:2014年初中毕业升学考试(福建莆田卷)化学(解析版) 题型:选择题
用化学知识解释成语“釜底抽薪”的说法中,合理的是
A.清除可燃物 B.隔绝空气
C.使可燃物的温度降低到着火点以下 D.降低可燃物的着火点
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科目:初中化学 来源:2014年初中毕业升学考试(福建厦门卷)化学(解析版) 题型:选择题
下列食品显碱性的是( )
A.醋(pH=2.1)B.酒(pH=7.0)C.酱油(pH=4.4)D.皮蛋(pH=10.1)
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