Question

小聪和小明两位同学对实验探究有一定的心得．以下是他们探究盐酸与氢氧化钠溶液反应的实录，请你参与探究并完成相关的问题．他们根据图所示的操作进行实验．
（1）A的现象是

溶液变红

．
（2）B中随着稀盐酸的滴加，溶液的碱性逐渐

减弱

（选填“减弱”或“增强”），图1中能正确表示这个变化过程的是

D

（填字母序号）．
（3）小聪认为，当B中溶液颜色刚好变成无色时，说明盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，此时溶液呈中性，pH

=

7（选填“＞”、“＜”或“=”），可用

pH试纸

粗略测定溶液的pH．
（4）小明分析了上述实验后，认为也可以先向氢氧化钠溶液中滴加一定量的稀盐酸，再滴入酚酞试液，如果酚酞试液不变色，
也能说明盐酸和氢氧化钠刚好完全反应．你认为小明的实验思路是否正确？答：

不正确

（选填“正确”或“不正确”），理由是

若盐酸过量酚酞也不变红

．

Answer 1

分析：（1）酚酞试液遇碱溶液变红，可以据此解答该题；
（2）盐酸为酸性，而氢氧化钠溶液为碱性，其中盐酸和氢氧化钠溶液能够发生中和反应，而使溶液的碱性减弱，至盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液呈中性，此时溶液pH等于7；继续滴加盐酸则溶液变为酸性溶液此时溶液呈酸性，其pH小于7，可以据此解答该题；
（3）至盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液呈中性，此时溶液pH等于7；粗略的测定溶液的pH值常用pH试纸，可以据此解答该题；
（4）根据盐酸和氢氧化钠反应的特点及酚酞遇酸性、中性和碱性溶液的变色情况进行解答即可．

解答：解：（1）酚酞试液遇碱溶液变红，所以可以观察的A中溶液变红；
（2）盐酸为酸性，而氢氧化钠溶液为碱性，其中盐酸和氢氧化钠溶液能够发生中和反应，而使溶液的碱性减弱，至盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液呈中性，此时溶液pH等于7；继续滴加盐酸则溶液变为酸性溶液此时溶液呈酸性，其pH小于7，分析图2中的四个图可以知道D中的图符合上述分析，故选D；
（3）至盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液呈中性，此时溶液pH等于7；粗略的测定溶液的pH值常用pH试纸；
（4）酚酞遇酸性、中性和溶液不变色，只有遇到碱性溶液时才会变红，而氢氧化钠和盐酸反应生成的溶液为中性溶液，若盐酸过量溶液则呈酸性，所以如果先加入稀盐酸，在滴加酚酞试液，不能判断稀盐酸和氢氧化钠溶液是否是恰好完全反应．
故答案为：（1）溶液变红；
（2）减弱；D；
（3）=；pH试纸；
（4）若盐酸过量酚酞也不变红．

点评：要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记中和反应及其应用等相关知识．然后，根据所给的实验、问题情景结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．