某兴趣小组用如图所示装置制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表，制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液100 g。
| 加热时间/min | 0 | t1 | t2 | t3 |
| 固体质量/g | 28.0 | 23.2 | 18.4 | 18.4 |
(1)共制得氧气_____g。
(2)计算所得氯化钾溶液的溶质质量分数。
科目：初中化学 来源： 题型：
除去下列物
质中的少量杂质。所选用的试剂及操作方法均正确的是( )。
| 选项 | 物质(括号内为杂质) | 试剂 | 操作方法 |
| A | 铁粉(焦炭) | 稀硫酸 | 过滤 |
| B | CO2气体(水蒸气) | 生石灰 | 干燥 |
| C | NaOH固体(CaCO3) | 足量的水 | 溶解、过滤、蒸干 |
| D | KCl固体(Na2CO3) | 过量稀盐酸 | 蒸干 |
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科目：初中化学 来源： 题型：
煤、石油和天然气等化石燃料是目前人类使用的最主要燃料，也是重要的化工原料。
(1)石油中主要含有两种元素_______(填写元素符号)；天然气的主要成分是_____(填写化学式)。
(2)化石燃料属于______(填“可再生”或“不可再生”)能源，其燃烧排放的大量二氧化碳会引起全球气候变暖。一种新的处理方法是将二氧化碳气体通入含有长石(地壳中最常见的矿石，含量高达60%)成分的水溶液里，其中一种反应的化学方程式：KAlSi3O8+CO2+2H2O
KHCO3+X+3SiO2↓，则X的化学式为___________。
(3)工业上，煤炭燃烧前进行粉碎的目的是_______________。煤隔绝空气加强热得到的焦炭，冶铁的重要原料。为了测定某赤铁矿中氧化铁的质量分数，化学兴趣小组的同学设计了两种实验方案。(假设该赤铁矿中的杂质既不溶于水，也不发生反应)
方案Ⅰ取8.00 g赤铁矿粉，加入足量稀硫酸，完全反应后过滤，得到1.60 g滤渣。则赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为______。
方案Ⅱ如图所示，取8.00 g赤铁矿粉与过量的焦炭粉混合后加强热，充分反应。测得氢氧化钠溶液反应前后质量增加了1.32 g。如果产生的二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收，根据所学反应3C+2Fe2O3
4Fe+3CO2↑计算，赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为________。
【实验反思】方案Ⅱ中硬质玻璃管内原有的空气对实验结果有影响，这会导致测出的氧化铁的质量分数______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
【实验分析】方案I测出的氧化铁的质量分数明显大于方案Ⅱ测出的结果，可能的原因是_____________________(写出一种即可)。
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2.3 g钠、2.4 g镁、2.7 g铝分别与足量的盐酸反应，按钠、镁、铝的顺序得氢气的质量比为( )
A.1∶2∶3 B.1∶1∶1 C.2∶3∶1 D.3∶2∶1
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在天平两盘的烧杯中，各放入足量等质量、等质量分数的稀硫酸，调节天平至平衡。分别向两边烧杯中加入等质量的镁和铜铝合金，待充分反应后，天平仍然平衡，则铜铝合金中铜铝的质量比为( )
A.3∶1 B.1∶1 C.1∶3 D.1∶2
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向100 g质量分数为20%的NaCl溶液中加入3 gNaCl固体和12 g水，使其完全溶解，所得溶液中NaCl的质量分数是( )
A.20% B.22.5% C.25% D.30%
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科目：初中化学 来源： 题型：
实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸，小丽为了测定溶液中溶质的质量分数，在烧杯中配制了8 g 10%的NaOH溶液，然后往烧杯中滴加该盐酸。反应过程中溶液的pH与滴入盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题：
(1)配制了8 g 10%的NaOH溶液，需要水的质量为______g；
(2)计算该盐酸的溶质质量分数；(写出计算过程)
(3)当滴入4g盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量为________g。
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科目：初中化学 来源： 题型：
我国今年年初数十座城市因PM2.5(直径小于或等于2.5微米的细微颗粒物)严重超标，形成连续多日的雾霾天气。请你就如何减少PM2.5的排放，提出三点看法。
(1)______________________________________________;
(2)______________________________________________;
(3)______________________________________________。
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2KCl+3O2↑
=
x=14.9g
×100%=14.9%
