Question

已知氢氧化钡在某温度下的溶解度为10克，无水硫酸铜在该温度时的溶解度大于10克．试计算：（计算结果保留一位小数）
（1）在该温度时，将19.1克氢氧化钡固体放入烧杯中，加入100克水，充分搅拌，求所得 溶液的百分比浓度．
（2）在（1）题所述的烧杯中再加入100克水，充分搅拌，求所得溶液的百分比浓度．
（3）在（2）题所述的烧杯中需加入多少克无水硫酸铜，经充分搅拌后才能使原溶液的浓度降至1%？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）（2）结合溶解度来计算溶质质量分数；
（3）首先计算出1%的氢氧化钡溶液中含氢氧化钡的质量，即溶液中剩余的氢氧化钡的质量；然后再根据化学方程式由减少的氢氧化钡的质量即可计算硫酸铜质量．

解答：解：（1）所得溶液的百分比浓度为：

10g

100g+10g

×100%=9.1%　　
答：所得溶液的百分比浓度为9.1%；
（2）所得溶液的百分比浓度为：

19.1g

200g+19.1g

×100%=8.7%  
答：所得溶液的百分比浓度为8.7%；
（3）设1%的氢氧化钡溶液中含氢氧化钡的质量为X

x

x+200g

×100%=1%   
X=2g
设需要加入硫酸铜质量为Y，
Ba（OH）₂+CuSO₄═BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓
171       160
19.1g-2g   Y

171

19.1g-2g

=

160

y

  Y=16g      
答：需要加16克无水硫酸铜才使（2）题烧杯中溶液的浓度降到1%．

点评：本题是化学方程式与溶质质量分数的综合计算，结合题意分析解决问题．