Question

1．化学是以实验为基础的一门学科，在实验中要透过现象看本质．
（1）小红同学向装有少量碳酸钾溶液的试管中滴入1-2滴酚酞溶液，振荡，她观察到的实验现象是：溶液由无色变成红色，这说明碳酸钾溶液中除了含有K⁺、$C{O_3}^{2-}$两种离子外，至少还含有的离子x是氢氧根离子；小明同学为了进一步探究该离子产生的原因，于是在上述试管中加入了过量的硝酸钡溶液，振荡后，发现上述实验现象消失的同时，还出现了新的实验现象：有白色沉淀生成，
a、从微观解释碳酸钾溶液中x离子产生的原因是：碳酸钾在水溶液中解离产生了氢氧根离子．
b、如果将小明同学换做你来进行实验，你还可以选择加入的溶液是：稀盐酸溶液．
（2）将一块铝片插入到装有少量氯化亚铁溶液的烧杯中（如：A图），一段时间后，烧杯中发生了一些变化（如：B图），请仔细观察下图，回答问题：

a、把铝片放进氯化亚铁溶液前，应进行的一个实验步骤是：用砂纸打磨铝片表面．
b、将铝片浸入氯化亚铁溶液中，静置，可以观察到的现象是：铝丝表面有银白色的金属生成；写出该反应的化学方程式：2Al+3Fe（NO₃）₂=2Al（NO₃）₃+3Fe，结合现象分析，溶液中没有发生变化的离子NO₃^-．
（3）在硝酸铜、硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，加入一定量的铁粉，使之充分反应后，过滤，往滤液中加入氯化钠溶液没有明显变化，则滤渣中一定存在的物质是Ag，滤液中一定大量存在的离子是锌离子、亚铁离子．

Answer 1

分析 （1）根据碳酸钾的水溶液显碱性，能使酚酞变红色，碳酸根离子和钡离子反应会生成碳酸钡沉淀进行分析；
（2）a、根据铝和空气中的氧气反应会生成致密的氧化铝薄膜进行分析；
b、根据铝和硝酸亚铁反应生成硝酸铝和铁进行分析；
（3）根据金属活动性顺序可知，四种金属的活动性顺序为：锌＞铁＞铜＞银，在硝酸铜、硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，加入一定量的铁粉，铁不会与硝酸锌反应，会先与硝酸银反应，硝酸银完全反应后，再与硝酸铜反应，充分反应后，过滤，往滤液中加入氯化钠溶液没有明显变化，所以溶液中一定不含硝酸银，可能含有硝酸铜进行分析．

解答 解：（1）碳酸钾的水溶液显碱性，能使酚酞变红色，碳酸根离子和钡离子反应会生成碳酸钡沉淀，
向装有少量碳酸钾溶液的试管中滴入1-2滴酚酞溶液，振荡，观察到的实验现象是：溶液由无色变成红色，这说明碳酸钾溶液中除了含有K⁺、$C{O_3}^{2-}$两种离子外，至少还含有的离子x是氢氧根离子；为了进一步探究该离子产生的原因，于是在上述试管中加入了过量的硝酸钡溶液，振荡后，发现上述实验现象消失的同时，还出现了新的实验现象：有白色沉淀生成，
a、从微观解释碳酸钾溶液中x离子产生的原因是：碳酸钾在水溶液中解离产生了氢氧根离子；
b、如果将小明同学换做你来进行实验，还可以选择加入的溶液是：稀盐酸溶液；
（2）a、铝和空气中的氧气反应会生成致密的氧化铝薄膜，所以实验前要先用砂纸打磨铝片表面，以除去铝片表面的氧化膜；
b、铝和硝酸亚铁反应生成硝酸铝和铁，所以将铝片浸入氯化亚铁溶液中，静置，可以观察到的现象是：铝丝表面有银白色的金属生成；化学方程式为：2Al+3Fe（NO₃）₂=2Al（NO₃）₃+3Fe，结合现象分析，溶液中没有发生变化的离子NO₃^-；
（3）由金属活动性顺序可知，四种金属的活动性顺序为：锌＞铁＞铜＞银，在硝酸铜、硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，加入一定量的铁粉，铁不会与硝酸锌反应，会先与硝酸银反应，硝酸银完全反应后，再与硝酸铜反应，充分反应后，过滤，往滤液中加入氯化钠溶液没有明显变化，所以溶液中一定不含硝酸银，可能含有硝酸铜，所以滤渣中一定存在的物质是Ag，滤液中一定大量存在的离子是锌离子、亚铁离子．
故答案为：（1）溶液由无色变成红色，氢氧根离子，有白色沉淀生成，
a、碳酸钾在水溶液中解离产生了氢氧根离子；
b、稀盐酸溶液；
（2）a、用砂纸打磨铝片表面；
b、铝丝表面有银白色的金属生成，2Al+3Fe（NO₃）₂=2Al（NO₃）₃+3Fe，NO₃^-；
（3）Ag，锌离子、亚铁离子．

点评 在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的提示进行解答．