实验方案 | 测溶液pH | 滴加Na2CO3溶液 | 滴加BaCl2溶液 |
实验操作 | |||
实验现象 | 试纸变色,对比比色卡,pH<7 | 有气泡产生 | 产生白色沉淀 |
实验结论 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 |
分析 【学生板演】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,注意化学式的写法和配平;
【假设猜想】根据酸碱不能共存判断不合理的猜想;
【实验探究】根据碳酸钠和硫酸反应能生成二氧化碳气体解答;
【评价反思】(5)①根据图示操作判断,检测溶液的pH时,pH试纸不能伸入溶液中;
②检验一种物质时要排除其他物质的干扰,硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀
解答 解:【学生板演】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,化学方程式为H2SO4+2NaOH═Na2SO4 +2H2O;
【假设猜想】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,酸或碱可能过量,但不能同时过量,因为酸碱不能共存,会继续反应,故猜想四不合理;
【实验探究】(3)由于氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,所以滴加几滴CuSO4溶液,无明显变化,溶液中一定没有氢氧化钠;
(4)由于溶液显酸性,伸入pH试纸后会变色,对比比色卡,pH<7;碳酸钠和硫酸反应能生成二氧化碳气体,会看到溶液中有气泡冒出;
【评价反思】(5)①根据图示操作判断,检测溶液的pH时,pH试纸不能伸入溶液中,应用玻璃棒蘸取少量溶液涂到pH试纸上;
②检验一种物质时要排除其他物质的干扰,硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀,故不能证明溶液中一定存在硫酸;
故答案为:
(1)H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O;(2)猜想四或四;(3)NaOH或氢氧化钠;(4)试纸变色,对比比色卡,pH<7; 有气泡产生;(5)①pH试纸浸入溶液中;②BaCl2与Na2SO4反应也会生成白色沉淀,不能证明一定有H2SO4存在(其他合理答案均可).
点评 此题通过中和反应考查了化学方程式的书写,实验方案设计、实验操作以及实验方案的评价,解答时要全面审题,认真解答.
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选项 | 物质 | 杂质 | 除杂质的方法 |
A | 稀盐酸 | 铜 | 过滤 |
B | 铜粉 | 铁粉 | 过量稀硫酸溶液、过滤 |
C | FeCl2溶液 | CuCl2 | 过量铁粉、过滤 |
D | 一氧化碳 | 二氧化碳 | 通过足量灼热的氧化铜 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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A. | 将铁丝绕成螺旋状可增大铁丝与氧气的接触面积 | |
B. | 瓶中的水可以防止生成物熔化后溅落下来烫裂瓶底 | |
C. | 使用的铁丝应用砂纸将表面打磨干净 | |
D. | 点燃火柴后立即伸入瓶中才能引燃铁丝 |
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