【题目】A、B、C、D、E、F为初中化学常见的物质,它们之间有如图所示的反应关系,图中“﹣”表示两端的物质能发生反应;“→”表示物质间存在转化关系,其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去.
请根据以下两种情况回答问题:
(1)若E能使澄清的石灰水变浑浊,A、D、F为单质,且F为紫红色固体,则D的化学式为_____.A与B反应的化学方程式为_____.
(2)若E为一种常见的液体,D可用于治疗胃酸过多,B常用于造纸、纺织、制肥皂和印染等,且A、B、C、D的相对分子质量依次增大,则C的化学式为_____.D→B的化学方程式为_____.A与B反应的化学方程式为_____.
【答案】 O2 C+2CuO2Cu+CO2↑ CO2 Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH HCl+NaOH=NaCl+H2O
【解析】本题推断题。解答这类框图推断题的关键是找好突破口,缩小范围之后根据已推出的作为源头根据题中信息结合物质的性质导出其他的物质;做推断题要根据信息敢于假设。
(1)根据“若E能使澄清的石灰水变浑浊”,则E为二氧化碳,“A、D、F为单质,且F为紫红色固体”,F为铜,A与D能生成二氧化碳,D能与铜反应,则A可能为碳、D可能为氧气,B可能为氧化铜;氧气能生成C,C能与氧化铜生成二氧化碳,C可能为一氧化碳,碳与氧化铜能生成二氧化碳,碳与氧气能生成一氧化碳。代入检验,符合题意。D为氧气,其化学式为O2;A与B反应为碳与氧化铜的反应生成铜和二氧化碳,其化学方程式为C+2CuO2Cu+CO2↑;
(2)E为一种常见的液体,E可能水,D可用于治疗胃酸过多,D可能是碳酸钠;B常用于造纸、纺织、制肥皂和印染等,B可能是氢氧化钠,根据框图和“A、B、C、D的相对分子质量依次增大”则可推测:A可能为稀盐酸、C可能为二氧化碳、F可能为氢氧化钙。代入框图检验,符合题意。物质C为二氧化碳,其化学式为CO2;反应D→B为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,反应的化学方程式为:Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH;反应A与B为氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水,反应的化学方程式为:HCl+NaOH=NaCl+H2O。
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【题目】课外小组的同学自制一块多槽铁板,设计了下图所示装置,用以探究燃烧的条件。(说明:金属板上白磷足量)。回答下列问题:
(1)推出可燃物燃烧需要一定温度的依据是__________。
(2)将过氧化氢溶液滴入盛有MnO2 的金属槽中,发生反应的化学方程式为__________。
(3)有同学提出“将NaOH换成水,然后将水换成浓硫酸,也可以完成探究活动”。你认为是否可行,为什么?_____________。
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【题目】锂、锰两种金属用途很广。
(1)手机电池中存在LiMnO2,已知锂元素显+1价,则锰元素的化合价为___。电池充电时是将电能转化为__(填字母):A.机械能 B.化学能 C.热能
(2)锂、锰的碳酸盐也有广泛的用途。
Ⅰ.粗碳酸锂(含有Na+、K+、Ca2+等杂质离子)制备高纯碳酸锂的工艺流程如下:(已知碳酸锂能与水、二氧化碳反应生成碳酸氢锂,碳酸氢锂不稳定,受热后会分解为碳酸锂)
碳酸锂易溶于水,碳酸锂溶解度与温度的关系见下表:
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
溶解度/g | 1.54 | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 | 0.72 |
①浆料“酸化”时,温度不宜超过25℃的主要原因是______。判断酸化过程已经结束的明显现象为______。
②“蒸发”时主要反应的化学方程式为______。母液循环次数对纯度、产率的影响如图1所示,循环不宜超过______次,主要原因是______。
③为了获得较多高纯Li2CO3,过滤Ⅱ后用______(填“热水”或“冷水”)洗涤沉淀2-3次,并干燥。其原因是____。
Ⅱ.MnCO3可用作电讯器材元件材料,还可用作瓷釉、颜料及制造锰盐的原料。实验室模拟以MnO2为原料生产MnCO3的工艺流程如下:
已知:MnCO3难溶于水和乙醇,受热易分解。
①检验水洗是否完全的方法是______。
②水洗结束后,用乙醇洗涤的目的是______。
③MnCO3在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物,其固体残留率随温度的变化如下图所示。通过计算可知,300℃时,剩余固体中n(Mn)∶n(O)=1:2,即可认为A物质化学式为MnO2,同时测得反应生成了二氧化碳,请写出0~300℃发生反应的化学方程式______。图中点D对应固体的成分为_____(填化学式,并写出计算过程)。
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【题目】实验小组在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸进行中和反应操作时,忘记预先在氢氧化钠溶液中加入酚酞试液,为判断反应进行的程度,决定对反应后溶液的性质进行以下探究:
【猜想假设】猜想①盐酸不足量;猜想②恰好完全中和猜想③盐酸过量
【方案设计】(并填写表中的空格)
实验方案 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
方案一 | 取适量反应后的溶液于试管中,滴加几滴无色的酚酞试液,振荡 | ___________ | 猜想①正确 |
方案二 | 用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上,把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照 | pH=7 | ____________ |
方案三 | 取适量锌粒于试管中,加入适量反应后的溶液 | ____________ | 猜想③正确 |
【解释结论】滴加的盐酸与氢氧化钠发生反应,反应的方程式为______________
【评价反思】甲同学按方案一进行实验,观察到溶液未变色,则甲同学可以得出的结论是______(填字母序号)
A. 猜想②正确 B. 猜想③正确 C. 猜想②或③正确
理由是_______________________.
【拓展迁移】向一定量一定质量分数的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸,有关分析错误的是______
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【题目】某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g,向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液,锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。若混合液中CuCl2的质量分数为27%,则:
(l)完全反应后,产生了_____g沉淀。
(2)求混合液中HCl的质量分数__________。
(3)反应至B点时,锥形瓶内溶液的质量为多少克____________?
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【题目】氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是
A.硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B.常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体
C.40℃时,将35 g硝酸钾晶体放入50 g水中,充分搅拌后,所得溶液的溶质质量分数为39.0%
D.将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃,溶液的溶质质量分数增大(忽略水分蒸发)
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【题目】电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量.溶液电导率大小变化可以反映电解质溶液中离子浓度的大小变化。下图是向100mL一定溶质质量分数的Ba(OH)2溶液中分别滴加稀H2SO4溶液和稀Na2SO4溶液的过程中溶液电导率随时间变化图。回答下列问题。
(1)写出Ba(OH)2与H2SO4反应的化学方程式_______________。
(2)若在图中A-E各点对应的溶液中滴加酚酞,则溶液呈红色的有____________。
(3) D-→E的反应过程中,溶液中数目始终增多的微粒有___________。
(4)经测定,B点时消耗稀H2SO4溶液50mL,且过滤后滤液质量为147. 67g。请计算原Ba(OH)2溶液的溶质质量分数__________(写出计算过程,各种稀溶液的密度都可看成1g·mL-1)。
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【题目】如图为实验室常用的实验装置.回答问题:
(1)写出用KClO3与MnO2的制取O2的化学方程式:_________________________;若用A装置作为发生装置,还缺少______________(填仪器名称);若要收集较纯净的氧气,则应将气体从____(选填“a”“b”“c”或“d”)通入。
(2)实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气,发生装置如C图所示。打开止水夹,若发现稀硫酸未能与有孔塑料板上锌粒接触,但此时已无稀硫酸可加,则下列溶液中,最适宜从长颈漏斗中添加的是_________(填字母)。
A.氢氧化钠溶液 B.碳酸钠溶液 C.硫酸钠溶液 D.澄清石灰水
(3)小明同学设计了如下图所示的实验装置,既可用于制取CO2,又可用于探究CO2的性质。
说明:①装置Ⅰ中盛放的药品是石灰石和稀盐酸。②装置Ⅲ中在小试管外壁贴有4片试纸:其中两端的两片用紫色石蕊溶液润湿,中间两片用紫色石蕊溶液浸过并晒干。
a.实验时,打开K1关闭K2可用来制取CO2。装置Ⅰ中发生的化学反应的基本反应类型为__,装置Ⅰ的优点是____________________________;若用排空气法收集CO2,请将图Ⅱ补充完整;若在Ⅱ中放入___________,还可用于检验CO2。
b.实验时,关闭K1打开K2可用于探究CO2的性质。实验时Ⅲ中出现的现象是________。
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【题目】根据下图回答问题.
(1)仪器a的名称为 .
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 .用高锰酸钾制取氧气时,所选用的发生装置为 (填字母序号).
(3)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 ;选用的收集装置是 (填字母序号),用此装置收集,检验气体是否收集满的操作是 .
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