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    （2013?潍坊）铁及其化合物在生活中有重要的作用．请回答下列问题：
    （1）在盛有氧气的集气瓶中点燃细铁丝发生剧烈燃烧的化学方程式是
    3Fe+2O2
     点燃 
    .
     
    Fe3O4
    3Fe+2O2
     点燃 
    .
     
    Fe3O4
    ．为防止集气瓶破裂，常采取的措施是
    预先在集气瓶底部放一些水或少量沙子
    预先在集气瓶底部放一些水或少量沙子
    ．
    （2）已知铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁．将生锈的铁钉（铁锈的主要成分是Fe2O3）放入盐酸中，充分反应后有铁剩余，写出发生置换反应的化学方程式
    Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
    Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
    ，溶液中的金属阳离子是
    Fe2+
    Fe2+
    （用符号表示）．
    （3）高炉炼铁中，焦炭的作用是
    O2﹢C
     点燃 
    .
     
    CO2、CO2﹢C
     高温 
    .
     
    2CO
    O2﹢C
     点燃 
    .
     
    CO2、CO2﹢C
     高温 
    .
     
    2CO
    （用化学方程式表示）．
    （4）把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后有固体剩余．下列说法正确的是
    A
    A
    （填写字母序号）．
    A．剩余固体肯定含有银
    B．剩余固体肯定是银和铜
    C．反应后溶液中一定有Fe 2+和Cu2+
    D．反应后溶液中一定有Ag+和Cu2+．
    分析：（1）据铁丝与氧气的反应原理书写方程式，并据铁丝燃烧实验的注意事项分析解答；
    （2）铁与盐酸可反应生成氯化亚铁和氢气，据此书写方程式；将生锈的铁钉入盐酸中，首先发生的反应是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，铁又与盐酸反应，且铁还可与氯化铁反应生成氯化亚铁，充分反应后有铁剩余，说明盐酸和氯化铁完全反应，故得到的是氯化亚铁溶液，据此分析解答；
    （3）炼铁过程中焦炭的主要作用是与氧气反应提供热量和产生还原剂CO；
    （4）根据铁、铜、银的活动性顺序来解答该题．
    解答：解：（1）铁丝与氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，方程式是3Fe+2O2
     点燃 
    .
     
    Fe3O4，为防止铁丝燃烧生成的高温熔融物溅落瓶底使集气瓶破裂，常采取的措施是预先在集气瓶底部放一些水或少量沙子；
    （2）将生锈的铁钉入盐酸中，首先发生的反应是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，该反应属于复分解反应，铁又与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，属于置换反应，方程式是：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，且铁还可与氯化铁反应生成氯化亚铁，属于化合反应，充分反应后有铁剩余，说明盐酸和氯化铁完全反应，故得到的是氯化亚铁溶液，溶液中的阳离子是亚铁离子--Fe2+；
    （3）炼铁过程中焦炭的主要作用是与氧气反应生成二氧化碳，该反应放热提供热量，二氧化碳和碳在高温下产生还原剂CO，与铁的氧化物反应；
    （4）铁和铜的活动性都比银强，都能和硝酸银溶液反应，且铁的活动性大于铜，反应顺序为：铁先置换出银，铁反应完铜再反应；
    A、由于不知道铁和铜的量，所以不能判断出剩余固体成分是否含有铁和铜，但是在剩余固体中一定含有银，正确；
    B、据A分析，固体中肯定含有银，无法确定是否含有铁或铜，故错误；
    C、铁发生反应生成硝酸亚铁，溶液中一定含有亚铁离子，由于不知所加的铁和铜的量，若铁未反应完，则溶液中无Cu 2+，故错误；
    D、反应后固体一定有银，若硝酸银未完全反应，则溶液中有Fe 2+、Ag+和Cu 2+，若硝酸银完全反应，则溶液中无Ag+，故错误；
    故答案为：（1）3Fe+2O2
     点燃 
    .
     
    Fe3O4；预先在集气瓶底部放一些水或少量沙子；
    （2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Fe2+；
    （3）O2﹢C
     高温 
    .
     
    CO2 、CO2﹢C
     高温 
    .
     
    2CO；
    （4）A．
    点评：本题考查了金属的化学性质及炼铁的相关知识，要结合所学知识细心分析解答．
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    （2013?潍坊二模）下列物质的化学式不正确的是（　　）

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    （2013?潍坊二模）下列说法正确的是（　　）
    ①金属镁在空气中比铝易燃烧，说明镁的活动性比铝的强；  
    ②金属铁比金属铝易生锈，说明铁的活动性比铝的强；  
    ③与同种盐酸反应时，锌片比铁片反应剧烈，说明锌的活动性比铁的强；  
    ④金属锌与碳酸铜不反应，说明铜的活动性比锌的强．

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    （2013?潍坊）下列选项中的实验所对应的图象错误的是（　　）

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    （2013?潍坊）潍坊市继续实施农村集中供水工程，集中供水覆盖人口已达到90%以上．自来水厂常用氯气杀毒，用明矾、氯化铁等凝剂净化水．以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3?6H2O）的工艺流程如下：

    回答下列问题：
    （1）流程中需用30%的盐酸“酸溶”焙烧后的残渣（主要成分是氧化铁），写出反应的化学方程式
    Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
    Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
    ．
    （2）二氧化硫能形成酸雨，危害环境．常用下列方法除去；
    方法1．将含二氧化硫的废气通入氨水中吸收二氧化硫．氨水的PH
    大于
    大于
    7（填写“大于”“等于”或“小于”）．
    方法2．将含有二氧化硫的废气通入石灰石悬浊液中，在空气作用下生成硫酸钙和二氧化碳，从而除去二氧化硫．写出反应的化学方程式：
    2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2
    2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2
    ．
    （3）自来水厂通常用电解饱和食盐水制备Cl2，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+Cl2↑+H2↑．现需要71t氯气用于自来水消毒，理论上需要含杂质10%的粗盐多少吨？同时生成烧碱多少吨？

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