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    （2007?浦东新区一模）分析下列做法对实验结果产生的影响．（假定实验中其他操作均正确）
    （1）用红磷测定空气中氧气的体积分数时，所用红磷的量不足，所测得的氧气的体积分数
    偏小
    偏小
    （填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）．
    （2）实验室用氯酸钾制取氧气时，加入二氧化锰的量偏多，制得的氧气的质量
    不变
    不变
    ．
    （3）配制氯化钠溶液时，若俯视量筒量取水的体积，所配溶液的溶质质量分数
    偏大
    偏大
    ．
    （4）将配制好的食盐水倒入细口瓶中时撒出一部分，剩余溶液的溶质质量分数
    不变
    不变
    ．
    分析：（1）用红磷测定空气中氧气的体积分数时，所用红磷应足量或过量，以确保空气中氧气完全耗尽；
    （2）用二氧化锰和一仰视量筒读数，会导致所量取的液体实际体积大于所量值，则水的体积偏大定量的过氧化氢溶液制氧气时，二氧化锰作为反应的催化剂，量的多少（3）俯视量筒读数，会导致所量取的液体实际体积小于所量值，则水的体积偏小；
    （4）将配制好的食盐水倒入细口瓶中时撒出一部分，溶质和溶剂都有损失，对溶液的溶质质量分数不影响．
    解答：解：（1）用红磷测定空气中氧气的体积分数时，所用红磷的量不足，氧气没有全被消耗，故所测得氧气的体积分数偏小；
    （2）实验室用氯酸钾制取氧气时，所用二氧化锰只是催化剂，其量多少不会影响所制得的氧气的质量多少；
    （3）配制氯化钠溶液时，若俯视量筒量取水的体积，会导致所量取的液体实际体积小于所量值，则水的体积偏小，所配溶液的溶质质量分数偏大；
    （4）将配制好的食盐水倒入细口瓶中时撒出一部分，溶质和溶剂都有损失，对溶液的溶质质量分数不影响．
    故答案为：
    （1）偏小；
    （2）不变；
    （3）偏大；
    （4）不变．
    点评：明确物质在反应中的作用，才能正确判断该物质对反应结果的影响，从而对实验测定结果做出正确评价．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2007?浦东新区一模）某同学按照下图进行实验，请将他可能观察到的现象和相应的解释填在下面的表格里．（提示：某些非金属氧化物能和水反应生成酸，如：CO2+H2O→H2CO3）
    装置图 可能观察到的现象 解释左边的现象
    ①
    产生浓厚的白烟
    产生浓厚的白烟
    五氧化二磷是白色固体
    五氧化二磷是白色固体
    ②
    放出大量的热
    放出大量的热
    该反应是放热反应
    该反应是放热反应
    ③
    烧杯B中的溶液进入A中，同时变为红色
    烧杯B中的溶液进入A中，同时变为红色
    由于氧气的消耗而是集气瓶内外产生压强差，五氧化二磷遇水变成酸，是紫色石蕊试液变红
    由于氧气的消耗而是集气瓶内外产生压强差，五氧化二磷遇水变成酸，是紫色石蕊试液变红

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2007?浦东新区一模）氧气的用途很广泛，不同场合制取氧气的方法有所不同．以下是两个小组的探究内容：
    I．第一小组：下面是他们进行的氯酸钾制取氧气和氧气性质的有关实验，请回答下列问题：
    （1）用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气时发生反应的化学方程式为
    2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑
    2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑
    ，反应中二氧化锰的作用是
    催化作用
    催化作用
    ，由于氧气难溶于水，所以可用
    排水法
    排水法
    法收集．
    （2）如图是他们探究木炭在纯氧中燃烧的实验操作流程．

    请写出操作流程③中发生反应的化学方程式
    C+O2
     点燃 
    .
     
    CO2
    C+O2
     点燃 
    .
     
    CO2
    ，操作流程④中用烧杯倾倒的液体是
    澄清的石灰水
    澄清的石灰水
    ，反应的化学方程式为
    CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
    CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
    ，得出的探究结论是
    木炭燃烧生成二氧化碳
    木炭燃烧生成二氧化碳
    ．
    Ⅱ．第二小组的同学通过查阅资料得知：金属过氧化物等可作宇宙-飞船或潜水艇中的氧气再生剂，如过氧化钠（Na2O2）在常温下能与人呼出的二氧化碳反应生成氧气，化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．为了利用该反应制取氧气．该小组的同学设计了如图所示的实验．

    （1）A装置中发生反应的化学方程式为
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    ．
    （2）利用A装置制取二氧化碳气体的优点是
    可随时控制反应的发生和停止
    可随时控制反应的发生和停止
    ．
    （3）表明二氧化碳已经被过氧化钠完全吸收的现象是
    C中石灰水不变浑浊
    C中石灰水不变浑浊
    ．
    （4）用向上排空气法收集氧气，并用带火星的木条放在集气瓶口检验氧气是否收集满，这是利用了氧气哪些性质？
    氧气的密度比空气大，氧气能支持燃烧
    氧气的密度比空气大，氧气能支持燃烧
    ．
    （5）常温下水也能与过氧化钠（Na2O2）反应，生成氧气和氢氧化钠，写出该反应的化学方程式
    2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    ．

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