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    某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究：
    【集体讨论】：
    （1）讨论后同学们认为，选择的药品既要能消耗氧气，又不会跟空气中的其它成分反应，而且生成物为固体．他们应该选择（填编号）______为了充分消耗容器中的氧气，药品的用量应保证______．
    A．蜡烛　　　B．红磷　　　C．硫粉
    （2）小组同学共同设计了如图的两套装置，你认为合理的是（填编号）______．
    为了确保实验的成功，在装药品之前应该______．
    【分组实验】在讨论的基础上，他们分组进行了实验．
    【数据分析】实验结束后，整理数据如下：（注：集气瓶容积为100mL）
    组　　别123456
    进入集气瓶中水的体积（mL）202119202218
    （3）通过对实验结果的交流，大多数同学都验证出氧气约占空气体积的______．
    通过实验还可以推断集气瓶中剩余气体的物理性质是______，化学性质是______．
    【实验拓展】
    （4）小组的同学做完实验后又尝试用木炭重新做了以上实验，发现水几乎没有进入集气瓶．经讨论，小组的同学反思上述实验的探究过程后认为：用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时，在药品的选择或生成物的要求上应考虑的是（答一条）______．
    （5）某校研究性学习小组用右下图装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶体积的70%．
    ①如图A仪器的名称是______，燃烧、冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶的原因是______．
    ②如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的______%．现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气．
    【发现问题】氮气是怎样减少的呢？
    【假设一】氮气与镁条反应而减少．
    【假设二】______．
    【查阅资料】镁条在氮气中能燃烧，产物为氮化镁固体．
    该反应的文字表达式______．
    镁条还可以在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁，该反应文字表达式为______．

    故答案为：（1）由于蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，虽然消耗了氧气但生成二氧化碳，压强基本保持不变，所以蜡烛不变，硫粉燃烧虽然消耗了氧气，但生成二氧化硫气体，压强也保持不变，所以硫粉不行，磷燃烧生成五氧化二磷属于固体，瓶内气体压强减小，所以红磷可以；
    （2）燃烧匙的位置太靠上不利于磷的燃烧，且磷燃烧时放出大量的热，容易将瓶塞鼓开，如果装置漏气会导致瓶内外压强相等，水不会进入瓶内，会进入瓶内的水少；
    （3）根据图表中实验的数据可知氧气约占空气体积的，由于磷燃烧消耗了氧气，所以说明剩余气体不具有可燃性，又因为水被压入瓶内后，剩余气体并没有溶到水中，所以剩余气体难溶于水；
    （4）该实验的原理是消耗氧气，使瓶内气体压强减少，在外界大气压的作用下水被压入瓶内，所以可燃物只能与空气中氧气反应，即只消耗氧气，生成物常温下不能为气体，这样才能导致瓶内压强减小；
    （5）①由于磷燃烧消耗氧气生成五氧化二磷固体，使瓶内气体压强减小，小于外界大气压，水被压入瓶内；
    ②如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多只能是与氧气的体积相同，而空气中氧气的体积分数为21%，所以进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的21%；要假设镁条与它所接触的物质反应使镁条减少，例如与二氧化碳反应，与水反应等；
    文字表达式的写法是反应物写在箭头的左边，生成物写在箭头的右边，反应物和生成物不仅一种时要用加号连接，反应条件写在箭头的上边．
    故答案为：（1）B；足量（2）A，先检验装置的气密性（3），难溶于水，不能燃烧也不支持燃烧（4）只能消耗氧气，生成物常温下不能为气体（5）烧杯；气体被消耗后压强变小，水倒吸；21；二氧化碳与镁条反应减少或水与镁条反应减少等；镁+氮气氮化镁、镁+二氧化碳碳+氧化镁．
    分析：（1）根据三种药品燃烧的生成物考虑；药品如果少量消耗不完氧气的结果考虑；（2）根据燃烧匙的位置不同导致的结果考虑；根据实验开始前的注意事项考虑；（3）根据实验现象考虑实验结论和剩余气体的性质；（4）根据实验原理来考虑对药品的选择方法；（5）①熟记常见仪器的名称；根据磷燃烧消耗的氧气来考虑②根据氧气的体积分数和与镁条反应的现象考虑，还需结合文字表达式的写法考虑．
    点评：通过回答本题知道了空气中氧气的含量测定实验的注意事项，并能推测出剩余气体的性质，同时练习了文字表达式的写法．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    水是重要的资源，是人及一切生物生存所必需的，自然界的水含有各种杂质，很少能直接使用，须进行净化．
    （1）用空塑料饮料瓶、带导管的单孔胶塞、蓬松棉、纱布、活性炭、小卵石、石英沙等材料可自制一个简易净水器．则：认为上述简易净水器
    不可以
    不可以
    （填“可以”或“不可以”）将海水淡化或硬水变成软水．
    （2）经检测某工厂排放的废水中含有硫酸铜，过量的硫酸铜会对水体造成严重的污染，人饮用此水会中毒，中毒的原因是
    硫酸铜中的铜离子是重金属离子，有毒
    硫酸铜中的铜离子是重金属离子，有毒
    ．请提出一条净化该废水的方法（用化学方程式表示）
    CuSO4+Ca（OH）2═Cu（OH）2↓+CaSO4
    CuSO4+Ca（OH）2═Cu（OH）2↓+CaSO4
    ．
    （3）实验室为了配制溶液；常用如图1所示的右边敞口的装置将自来水制取成净化程度较高的蒸馏水（使用的烧瓶、导管、试管等仪器均十分洁净，实验操作准确）． 经检测发现该蒸馏水中还含有很少量的杂质，含有的杂质可能是
    二氧化碳
    二氧化碳
    ，为什么含有该杂质，试分析原因
    二氧化碳能溶于水
    二氧化碳能溶于水
    ，烧杯中水的作用是
    降温
    降温
    ．
    （4）电解水时，为了增加水的导电性在水中加些稀NaOH溶液，现在通电分解含5% NaOH 的水90g一会儿就停止，经测定此时含10% NaOH，则被分解的水质量为
    47.4
    47.4
    g，产生氧气
    42.1
    42.1
    g，此时水用作
    反应物
    反应物
    ．
    （5）某校化学兴趣小组同学为了测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，将足量质量分数为10%的盐酸加入到10g纯碱中，产生CO2气体的情况如图2所示（纯碱样品中的杂质不与盐酸反应）．
    ①从图中可以看出，10g纯碱样品与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是
    3.3
    3.3
    g．
    ②纯碱中碳酸钠的分数质量是
    79.5%
    79.5%
    ．
    ③欲使盐酸与该纯碱样品恰好完全反应，则需盐酸的质量为
    54.75
    54.75
    g，盐酸中水用做
    溶剂
    溶剂
    ．
    ④你对“可以通过加水稀释使10%的盐酸变成5%，也可以通过加加热蒸发使10%的盐酸变成20%”的评价是
    加热蒸发则氯化氢会加快挥发，使溶液变稀
    加热蒸发则氯化氢会加快挥发，使溶液变稀
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?梧州模拟）某校化学兴趣小组的同学按照课本装置（如图1）做“测定空气里氧气的含量”实验．他们将燃烧匙内的红磷点燃后，立即伸入广口瓶中并把塞子塞紧，待红磷熄灭和冷却后，打开弹簧夹，观察集气瓶中水面变化，发现气体减少的体积小于1/5．这是什么原因呢？兴趣小组的四位同学就该现象做了如下探究．请你参与他们的探究，并回答有关问题：
    【提出问题】
    造成这个结果的原因是什么？如何改进？
    【猜想和假设】
    排除了属于偶然现象的原因之后，其中三位同学对原因做了如图2的猜想：
    对于这一现象的原因，你还能做出怎样的猜想？请写出你的一个合理猜想：
    ①可能是导管中的气体进入了广口瓶，而原来并没有计算这部分气体的体积；
    或②可能是红磷的量不够，导致氧气没有耗尽；
    或③可能是红磷熄灭后还没等冷却到室温，就打开了弹簧夹；
    或④可能是氧气含量减少到一定程度的时候，红磷就不再燃烧了，使氧气没有耗尽；
    ①可能是导管中的气体进入了广口瓶，而原来并没有计算这部分气体的体积；
    或②可能是红磷的量不够，导致氧气没有耗尽；
    或③可能是红磷熄灭后还没等冷却到室温，就打开了弹簧夹；
    或④可能是氧气含量减少到一定程度的时候，红磷就不再燃烧了，使氧气没有耗尽；
    ．
    【分析与交流】
    对小周的猜想，大家一致认为小周的猜想不合理，并认为这样做的结果将使误差更大，原因是：
    酒精中含有碳元素，在燃烧时生成二氧化碳的体积与消耗氧气的体积一致，不会造成气体总体积的减少
    酒精中含有碳元素，在燃烧时生成二氧化碳的体积与消耗氧气的体积一致，不会造成气体总体积的减少
    ．
    【实验与结论】
    （1）小吴决定使用原装置重做实验，并在实验前重新检验了装置的气密性．小吴检验气密性的正确方法是：
    将装置如原图所示重新装配，在烧杯中注入足量水，打开弹簧夹；用热毛巾捂住广口瓶，如果看到有气泡冒出；（或加上：撤掉热毛巾后，导管中将倒吸一段水柱）则装置的气密性良好
    将装置如原图所示重新装配，在烧杯中注入足量水，打开弹簧夹；用热毛巾捂住广口瓶，如果看到有气泡冒出；（或加上：撤掉热毛巾后，导管中将倒吸一段水柱）则装置的气密性良好
    ．
    （2）为了验证小施的猜想，同学们将500mL的残余气体与足量灼热的铜粉充分反应，结果发现铜粉增重0.028g．（为避免残余气体中CO2及水蒸气可能造成的干扰，在实验前已将它们除去）
    由上述实验事实可知，残余气体中
    有
    有
    氧气（填“有”或“没有”，如果选“没有”，后一个空填“0”）；残余气体中氧气的体积占
    4
    4
    %（已知该条件下氧气的密度为1.4g/L）．
    【反思与评价】
    针对课本实验装置和操作的不足，小沈同学经过认真思考，改进并设计了如图3实验装置，与原来的装置相比较，请你说出新装置的两个优点：（1）
    装置简单、紧凑，操作方便，现象明显
    装置简单、紧凑，操作方便，现象明显
    ；（2）
    装置中直接有刻度，方便直接读取数据，利于数据比较
    装置中直接有刻度，方便直接读取数据，利于数据比较
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    某校化学兴趣小组的同学按照课本装置（如图1）做“测定空气里氧气的含量”实验．他们将燃烧匙内的红磷点燃后，立即伸入广口瓶中并把塞子塞紧，待红磷熄灭和冷却后，打开弹簧夹，观察集气瓶中水面变化，发现气体减少的体积小于1/5．这是什么原因呢？兴趣小组的四位同学就该现象做了如下探究．请你参与他们的探究，并回答有关问题：
    【提出问题】
    造成这个结果的原因是什么？如何改进？
    【猜想和假设】
    排除了属于偶然现象的原因之后，其中三位同学对原因做了如图2的猜想：
    对于这一现象的原因，你还能做出怎样的猜想？请写出你的一个合理猜想：______．
    【分析与交流】
    对小周的猜想，大家一致认为小周的猜想不合理，并认为这样做的结果将使误差更大，原因是：______．
    【实验与结论】
    （1）小吴决定使用原装置重做实验，并在实验前重新检验了装置的气密性．小吴检验气密性的正确方法是：______．
    （2）为了验证小施的猜想，同学们将500mL的残余气体与足量灼热的铜粉充分反应，结果发现铜粉增重0.028g．（为避免残余气体中CO2及水蒸气可能造成的干扰，在实验前已将它们除去）
    由上述实验事实可知，残余气体中______氧气（填“有”或“没有”，如果选“没有”，后一个空填“0”）；残余气体中氧气的体积占______%（已知该条件下氧气的密度为1.4g/L）．
    【反思与评价】
    针对课本实验装置和操作的不足，小沈同学经过认真思考，改进并设计了如图3实验装置，与原来的装置相比较，请你说出新装置的两个优点：（1）______；（2）______．

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    科目：初中化学 来源：2010年广西梧州市中考化学试卷（样卷）（解析版） 题型：填空题

    某校化学兴趣小组的同学按照课本装置（如图1）做“测定空气里氧气的含量”实验．他们将燃烧匙内的红磷点燃后，立即伸入广口瓶中并把塞子塞紧，待红磷熄灭和冷却后，打开弹簧夹，观察集气瓶中水面变化，发现气体减少的体积小于1/5．这是什么原因呢？兴趣小组的四位同学就该现象做了如下探究．请你参与他们的探究，并回答有关问题：
    【提出问题】
    造成这个结果的原因是什么？如何改进？
    【猜想和假设】
    排除了属于偶然现象的原因之后，其中三位同学对原因做了如图2的猜想：
    对于这一现象的原因，你还能做出怎样的猜想？请写出你的一个合理猜想：    ．
    【分析与交流】
    对小周的猜想，大家一致认为小周的猜想不合理，并认为这样做的结果将使误差更大，原因是：    ．
    【实验与结论】
    （1）小吴决定使用原装置重做实验，并在实验前重新检验了装置的气密性．小吴检验气密性的正确方法是：    ．
    （2）为了验证小施的猜想，同学们将500mL的残余气体与足量灼热的铜粉充分反应，结果发现铜粉增重0.028g．（为避免残余气体中CO2及水蒸气可能造成的干扰，在实验前已将它们除去）
    由上述实验事实可知，残余气体中    氧气（填“有”或“没有”，如果选“没有”，后一个空填“0”）；残余气体中氧气的体积占    %（已知该条件下氧气的密度为1.4g/L）．
    【反思与评价】
    针对课本实验装置和操作的不足，小沈同学经过认真思考，改进并设计了如图3实验装置，与原来的装置相比较，请你说出新装置的两个优点：（1）    ；（2）    ．

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    科目：初中化学 来源：2012年江苏省镇江市索普实验学校中考化学模拟试卷（8）（解析版） 题型：解答题

    水是重要的资源，是人及一切生物生存所必需的，自然界的水含有各种杂质，很少能直接使用，须进行净化．
    （1）用空塑料饮料瓶、带导管的单孔胶塞、蓬松棉、纱布、活性炭、小卵石、石英沙等材料可自制一个简易净水器．则：认为上述简易净水器______（填“可以”或“不可以”）将海水淡化或硬水变成软水．
    （2）经检测某工厂排放的废水中含有硫酸铜，过量的硫酸铜会对水体造成严重的污染，人饮用此水会中毒，中毒的原因是______．请提出一条净化该废水的方法（用化学方程式表示）______．
    （3）实验室为了配制溶液；常用如图1所示的右边敞口的装置将自来水制取成净化程度较高的蒸馏水（使用的烧瓶、导管、试管等仪器均十分洁净，实验操作准确）． 经检测发现该蒸馏水中还含有很少量的杂质，含有的杂质可能是______，为什么含有该杂质，试分析原因______，烧杯中水的作用是______．
    （4）电解水时，为了增加水的导电性在水中加些稀NaOH溶液，现在通电分解含5% NaOH 的水90g一会儿就停止，经测定此时含10% NaOH，则被分解的水质量为______g，产生氧气______g，此时水用作______．
    （5）某校化学兴趣小组同学为了测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，将足量质量分数为10%的盐酸加入到10g纯碱中，产生CO2气体的情况如图2所示（纯碱样品中的杂质不与盐酸反应）．
    ①从图中可以看出，10g纯碱样品与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是______g．
    ②纯碱中碳酸钠的分数质量是______．
    ③欲使盐酸与该纯碱样品恰好完全反应，则需盐酸的质量为______g，盐酸中水用做______．
    ④你对“可以通过加水稀释使10%的盐酸变成5%，也可以通过加加热蒸发使10%的盐酸变成20%”的评价是______．

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