Question

向一定量的氯化钡溶液中加入一定量的硫酸钠溶液，充分反应后过滤．你认为滤液中溶质的组成最多有_______种情况．请你设计一个实验，证明上述实验中氯化钡和硫酸钠恰好完全反应，并将有关内容填写在表中．

验证的实验方法	可能观察到的实验现象	结论
______	______	______

Answer 1

【答案】分析：向一定量的氯化钡溶液中加入一定量的硫酸钠溶液，随着硫酸钠溶液的逐渐加入，硫酸钠的量由不足到恰好完全反应完，直至过量，所以滤液的溶质组成最多有三种可能．
硫酸钠与氯化钡反应的原理为：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl，若两者恰好完全反应，则滤液中只含有NaCl，即只要证明滤液中无SO₄^2-和Ba²⁺即可．
解答：解：随着硫酸钠溶液的逐渐加入，当硫酸钠不足时，滤液中的溶质是生成的NaCl和剩余的BaCl₂；
当硫酸钠恰好时，滤液中的溶质只有生成的NaCl；
当硫酸钠过量时，滤液中的溶质有生成的NaCl和多余的Na₂SO₄；
所以滤液中溶质的组成最多有三种可能．
若氯化钡和硫酸钠恰好完全反应，则滤液中只含有NaCl，即只要证明滤液中无SO₄^2-和Ba²⁺即可．
实验室中可以用Ba²⁺去检验是否有SO₄^2-；用SO₄^2-去检验是否有Ba²⁺
故答案为：

验证的实验方法	可能观察到的实验现象	结论
步骤1：取滤液少许于试管1中，向其中滴加氯化钡溶液； 步骤2：再取滤液少许于试管2中，向其中滴加硫酸钠溶液．	实验现象①：试管1中有白色沉淀生成，试管2中无白色沉淀； 实验现象②：试管1中无白色沉淀生成，试管2中有白色沉淀； 实验现象③：试管1中无白色沉淀生成，试管2中无白色沉淀．	实验结论①：滤液中有氯化钠和硫酸钠两种溶质，硫酸钠过量； 实验结论②：滤液种有氯化钡和氯化钠两种溶质，氯化钡过量； 实验结论③：滤液中只有氯化钠一种溶质，两者恰好完全反应．

点评：本题考查了硫酸根和钡离子的检验方法，本题中滤液中溶质的组成情况是难点，需要同学们掌握．