【题目】(9分)达州盛产天然气,有“中国气都”之称的美誉。天然气的主要成分是甲烷(CH4),我校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣,请你参与:
【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质?
【查阅资料】含碳元素的物质完全燃烧生成CO2,不完全燃烧生成CO;无水CuSO4遇水变蓝。
【猜想与假设】
甲 CO2 H2O ; 乙 CO H2O;
丙 NH3 CO2 H2O; 丁 CO2 CO H2O 。
你认为 同学的猜想是错误的,理由是 。
【实验探究】为了验证上述猜想与假设,将甲烷在一定量的O2中燃烧的产物依次通过下列装置:
实验中观察到A中无水CuSO4变蓝,B、D中 (填实验现象),
C中 (填实验现象),由此推断 同学猜想成立。
请写出B、C中反应的化学方程式:
、 。
【反思与交流】为避免有毒的CO污染环境,所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是 。
【得出结论】甲烷在氧气充足的情况下反应方程式: 。
【答案】
【猜想与假设】丙 质量守恒定律或化学反应前后元素的种类不变或反应前不含氮元素
【实验探究】
(1)B:澄清石灰水变浑浊 C、红色粉末变黑 丁
(2) CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
【反思与交流】 氧气充足 点燃
【得出结论】CH4+2O2====== CO2+2H2O
【解析】
试题分析:依据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变,由于甲烷中不含氮元素,故不可能生成氨气,猜想丙错误;
根据资料,水能使无水硫酸铜变蓝,故生成了水;若生成了二氧化碳,则B中的澄清石灰水会变浑浊;若生成了一氧化碳,那么C中的红色固体会变成黑色,D中的澄清石灰水会浑浊;如果这些现象均有那么说明丁的猜想正确;
二氧化碳与氢氧化钙反应生成的是碳酸钙沉淀和水:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O,一氧化碳还原氧化铁生成的是铁和二氧化碳:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;
碳在氧气不充足的条件下燃烧会生成一氧化碳,那么为避免有毒的CO污染环境,所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是氧气充足;甲烷在氧气充足的情况下燃烧生成的是二氧化碳和水:CH4+2O2==CO2+2H2O。
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【题目】(7分)如图所示,A、B、C是初中化学中常见的三种单质,甲、乙、丙是三种氧化物。甲和C为黑色的固体,A、乙、丙为无色气体,
根据它们的转化关系回答问题:
(1)写出下列各物质的化学式:B ,甲 ,乙 。
(2)写出有关反应的化学方程式。
甲和C反应的化学方程式为 ;
乙生成丙的化学方程式为 。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】根据下列装置图,按要求回答有关问题:
(1)写出图中带有标号仪器的名称:a 。
(2)实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳应选用的装置为 (填序号),检验二氧化碳已经收集满的方法是 。
(3)实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取并收集较干燥的氧气时,应选用的装置是 (填序号),反应的化学方程式为 ;若实验室用加热高锰酸钾的方法制取并用排水法收集氧气,停止加热时,应先将导管移出水面,然后再 。
(4)实验室还可以用分解过氧化氢溶液的方法制取氧气。常温下,在试管中分别加入下列物质,把带火星的木条伸入试管,不能使木条复燃的是 。
A.5 mL 5% 的过氧化氢溶液
B.5 mL 5% 的过氧化氢溶液和少量二氧化锰
C.5 mL 5% 的过氧化氢溶液和少量硫酸铜溶液
D.5 mL 5% 的过氧化氢溶液和少量红砖粉末
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】天然气作为燃料已进入千家万户,其主要成分是CH4,它在空气中完全燃烧生成CO2和H2O。如果它不完全燃烧会生成什么物质呢?某研究小组对此展开探究。
请写出CH4完全燃烧的化学方程式 ____________________________,
[猜想]由此推测生成物中一定有H2O,可能有的气体 ①CO2 ②CO ③CO2 CO
[实验探究]该小组将生成的混合气体依次通过下图所示装置,验证猜想。
(1)若猜想③成立,则该实验中有__________________________________________的现象。
(2)若混合气中有CO,D中发生的化学方程式为___________________________________.
(3)小文提出:从环保角度看,此装置有一个不足之处,你认为是______________________.
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】(4分)如图A、B、C、D、E、F都是我们已学过的含氧元素的物质。(图中“→”表示物质转化关系,部分反应物、生成物及反应条件已略去。)E是单质,其它均是化合物。化合物B和D的组成元素相同。化合物C和F的组成元素也相同。A是实验室常用的燃料,常温下为无色有气味的液体,属于可再生能源,其相对分子质量为46。
(1)写出A的化学式 。
(2)写出B→D和C→E的化学反应方程式 、 。
(3)B与D组成元素相同,但化学性质不同,其原因是 。
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【题目】(11分)人教版新课标化学教材九年级上册 “分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”,以及 “寻找新的催化剂”研究性实验,引起了化学探究小组的兴趣。
【实验探究一】氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂?如果能,催化效果如何?
实验步骤 | 实验现象 |
Ⅰ.分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B 两支试管中,向A试管中加入ag氧化铁粉末,并分别在A、B两支试管中插入带火星木条,观察现象。 | A试管中产生气泡,带火星木条复燃,B试管中无明显现象 |
Ⅱ.待A试管中没有现象发生时,重新加入过氧化氢溶液,并把带火星的木条伸入试管,如此反复多次试验,观察现象。 | 试管中均产生气泡,带火星木条均复燃 |
Ⅲ.将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤,并将所得滤渣进行过滤、洗涤、干燥、称量,所得固体质量仍为ag。 | |
Ⅳ.分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D 两支试管中,向C试管中加入ag氧化铁粉末,向D试管中加入ag二氧化锰粉末,观察现象。 |
【实验结论】
①由实验Ⅰ你可以得出的结论是 ;
②实验Ⅱ、Ⅲ证明:氧化铁的 和 在反应前后均没有发生变化,可以作过氧化氢分解的催化剂;
③写出氧化铁催化过氧化氢分解的化学方程式 。
【实验评价】
①实验设计Ⅳ的目的是 ;
②若实验Ⅳ观察到D试管中产生气泡的速率更快,由此你可以得到的结论是: 。
【知识拓展】
①查阅资料可知:CuO、CuSO4、猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。
下列有关催化剂的说法中正确的是 。
A.MnO2只能作过氧化氢溶液分解的催化剂
B.同一个化学反应可以有多种催化剂
C.催化剂只能加快化学反应的速率
D.用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物
②马铃薯长期放置后会发芽,发芽马铃薯中含有一种致毒成分茄碱(C45H73O15N),又称马铃薯毒素,是一种弱碱性的甙生物碱,又名龙葵甙,大量食用未成熟或发芽马铃薯可引起急性中毒。试计算433.5g茄碱中含有的碳元素的质量(写出计算过程)。
【实验探究二】影响化学反应的速率除了催化剂以外,还有其它因素吗?以下是另一实验小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。
实验序号 | H2O2溶 液浓度% | H2O2溶液体积/mL | 温度℃ | MnO2的用量/g | 收集氧气的体积/mL | 反应所需 的时间/s |
① | 5 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 16.75 |
② | 15 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 6.04 |
③ | 30 | 5 | 35 | 0 | 2 | 49.21 |
④ | 30 | 5 | 55 | 0 | 2 | 10.76 |
通过实验①和②对比可知,化学反应速率还与 有关;
从实验 和 对比可知,温度越高,化学反应速率越快。
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【题目】(4分)我国拥有丰富的海洋资源,开发利用这些宝贵的资源有力地促进了我国经济的发展。从海水中提取的粗盐中除了NaCl外,还含有泥沙等杂质。根据下列实验室中除去泥沙等杂质的实验步骤,回答相关问题:
(1)在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒 、 (填仪器名称)。
(2)上述经过滤后的滤液中,还含有Ca2+、Mg2+等阳离子。要想知道该滤液是硬水还是软水,可加入 进行检验。生活中可以将水 而使硬水变为软水。
(3)海水提取出粗盐后的母液中,还含有较多的氯化镁,工业上从母液中提取氯化镁的过程如下图,电解熔融氯化镁可制得金属镁和氯气。工业上也可用电解饱和NaCl水溶液的方法制得氢氧化钠、氯气(Cl2)和氢气,请写出该反应的化学方程式: 。
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【题目】下列在日常生活中发生的变化,都属于化学变化的一组是
A.水受热沸腾、酒精燃烧
B.汽油挥发、铁铸成锅
C.食物腐败、动植物呼吸
D.瓷碗破碎、钢铁生锈
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【题目】(8分)水是生命之源、万物之基,与人类的生活和生产密切相关。小刚收集到一瓶浑浊的河水,他要模拟自来水厂的净水过程,最终制成蒸馏水。其实验过程如图所示。请回答以下问题。
(1)A物质的名称是 ,操作①的名称是 ,若经过操作①后,所得液体C中仍有浑浊,其原因可能是 (填写序号);
a.漏斗内的滤纸有破损
b.漏斗下端未靠在烧杯内壁
c.漏斗内液面高于滤纸的边缘
(2)操作②应选用的装置是下图中的 (填序号),该过程主要是 变化(填“物理”或“化学”)。
(3)小刚取少量液体D于试管中,加入少量肥皂水,振荡,发现有较多浮渣产生,说明液体D是 水。操作③应选用的装置是 (填序号),经过操作③以后,小刚重复上述实验,他观察到的实验现象是 。
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