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8.燃煤产生的烟气中含有二氧化硫,直接排放会污染空气,某科研小组利用海水除去二氧化硫,其工艺流程见图:

请回答下列问题:
(1)二氧化硫排放到空气中,容易产生的环境问题是A(填序号).
A.酸雨       B.温室效应      C.白色污染      D.臭氧层空洞
(2)亚硫酸(H2SO3)易被空气中氧气氧化为硫酸,亚硫酸中硫的化合价是+4.
(3)用熟石灰中和稀硫酸的化学方程式是Ca(OH)2+H2SO4═CaSO4+2H2O.
(4)为了研究脱硫率与温度、烟气中SO2浓度的关系,他们进行了探究实验.实验结果如下:
实验序号温度/℃烟气中SO2浓度/10-2g•L-1脱硫率/%
232.5%99.5
233.2%97.1
402.5%94.3
由表中实验数据可得出的结论是浓度一定时,温度升高,脱硫率降低;温度一定时,烟气中SO2浓度升高,脱硫率降低.

分析 (1)二氧化硫排放到空气中,容易产生的环境问题是形成酸雨;
(2)根据在化合物中正负化合价代数和为零,结合亚硫酸的化学式进行解答本题;
(3)熟石灰中和稀硫酸生成硫酸钙和水,据此写成方程式;
(4)脱硫率与温度、含硫烟气SO2浓度的关系,应在相同温度比较不同浓度的影响,以及相同浓度不同温度的影响.

解答 解:(1)二氧化硫排放到空气中,容易产生的环境问题是形成酸雨;故选A;
(2)氧元素显-2价,氢元素为+1价,设硫元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:1×2+x+(-2)×3=0,则x=+4价;
(3)熟石灰中和稀硫酸生成硫酸钙和水,反应的化学方程式为:Ca(OH)2+H2SO4═CaSO4+2H2O;
(4)由表中数据可知得出的结论是:浓度一定时,温度升高,脱硫率降低;温度一定时,烟气中SO2浓度升高,脱硫率降低.
故答案为:(1)A;
(2)+4;
(3)Ca(OH)2+H2SO4═CaSO4+2H2O;
(4)浓度一定时,温度升高,脱硫率降低;温度一定时,烟气中SO2浓度升高,脱硫率降低.

点评 本题考查的知识点较多,要认真分析工艺流程图,明确其中反应的过程,本题有一定的难度.

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

16.某化学兴趣小组的同学对食品保鲜袋元素组成进行了如下研究.
注:①碱石灰是由NaOH和CaO组成混合物,可以吸收二氧化碳和水;
②此处无水硫酸铜可作吸水剂,且吸水后由白色变为蓝色.
【提出猜想】保鲜袋可能由“碳、氢、氧”中的两种或三种元素组成.
【实验设计】小组同学设计了如图实验装置,利用燃烧法测定保鲜袋的元素组成.

【实验步骤】
(1)按上图图示连接好仪器.
(2)检查装置的气密性.
(3)按图示装好药品和1.8g剪碎的保鲜袋样品,除D、E、F外将仪器按原图组装.
(4)向A中缓慢注水一段时间后,将已称重的D、E两干燥管和未称重的F干燥管接到C的尾端.(注:D、E称重质量分别为140g和180g)
(5)点燃C处的酒精灯,直至保鲜袋子碎片完全燃烧.
(6)熄灭酒精灯并继续向A中注水一段时间.
(7)充分吸收后,分别对D、E进行第2次称重.(注意:D、E称重质量分别为143.6g和184.4g)
【实验分析】
(1)B处的浓硫酸的作用是吸收水分.F处干燥管的作用防止空气中的水分和CO2进入E装置.
(2)在步骤上述(4)中要向A中缓慢注水一段时间是为了排出玻璃管C中的空气,将足量的氧气充入到C装置中,确保样品完全燃烧.
(3)熄灭酒精灯后继续向A中注水一段时间是为了使C中的水蒸气及CO2气体完全排出,被D、E装置充分吸收.
(4)则该食品保鲜袋的元素组成中是否含有氧元素有.(填“有”或“无”).理由是(143.6g-140g)×$\frac{2}{18}$+(184.4g-180g)×$\frac{12}{44}$=1.6g<1.8g(列算式说明.)

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

17.根据图1、图2回答问题:

(1)实验室制取并收集较纯净的氧气,应选用的装置是AD或CD(填序号).
(2)某同学用大理石和稀盐酸制取一瓶二氧化碳气体,应选用的装置是C(填序号),将这瓶气体按图G所示倒入烧杯中,观察到蜡烛自下而上依次熄灭,说明二氧化碳具有的性质是密度比空气大,不能燃烧,不支持燃烧.
(3)科学贵在创新,图2中乙是对甲测定空气中氧气含量的实验的改进(甲中红磷用酒精灯点燃),你认为改进后的优点误差少,减少污染.

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16.为了探究石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳后的废液中的溶质成分,将废液过滤,取滤液20克于烧杯中,在不断振荡的条件下,向其中滴加质量分数为10.6%的碳酸钠溶液直至过量,有关的变化如图所示:
根据题中有关信息和图象分析回答下列问题:
(1)原废液中的溶质成分有HCl、CaCl2(用化学式回答).
(2)反应产生的沉淀的质量是多少?
(3)A点处溶液中溶质的质量分数是多少?

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3.不断涌现的新材料使我们的生活变得丰富多彩,制作下列生活中物品的材料一定是人们通过化学变化获取的是(  )
A.
木质桌椅
B.
大理石雕塑
C.
黄金首饰
D.
塑料盆

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13.竹海丰富的林竹资源为四川永丰纸业股份有限公司提供了充足的原材料,而造纸工业中常常用到氢氧化钠和碳酸钠等原料.
(1)在充满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH溶液后封口,易拉罐立即变瘪,原因是(用化学方程式表示)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;一会儿易拉罐又鼓起,因Al与NaOH溶液发生如下反应:2A1+2NaOH+2X=2NaAlO2+3H2↑,则X的化学式为H2O.
(2)A、B、C、D、E为初中化学常见的物质,相互之间存在以下转化关系.其中A是一种盐,广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等;D是大理石的主要成分,大量用于建筑业.请回答:
①写出下列物质的化学式:A:Na2CO3;D:CaCO3
②写出下列反应的化学方程式:
A+B→C+D:Na2CO3+Ca(OH)2═2NaOH+CaCO3↓;
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20.下列变化过程中发生了化学变化的是C
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17.铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用.请回答下列问题:
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(2)下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性的判断都正确的是B (填字母序号).
选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断
A铁是地壳中含量最高的金属元素铁是人类最早使用的金属材料Ⅰ对;Ⅱ对
B常温下铁与稀硫酸反应生成氢气高温下一氧化碳能还原氧化铁生成铁Ⅰ对;Ⅱ对
C铁比铝更易锈蚀铝比铁活泼Ⅰ错;Ⅱ对
D铝在空气中表面生成致密氧化膜不能用铝罐储存运输稀硫酸、稀盐酸Ⅰ错;Ⅱ对
(3)铁在潮湿的环境下易生锈,铜表面也容易生成绿色铜绿,铜锈的主要成分是碱式碳酸铜,化学式为[Cu2(OH)2CO3],其组成元素有4种.向铜锈中加入过量稀硫酸,固体逐渐溶解,得到蓝色溶液,从蓝色溶液中回收铜的过程如图:

①操作a的名称是过滤.
②证明B过量方法是取滤液少量于试管中,向试管中加入少量锌粒,有气体产生,则证明B过量.
③蓝色溶液加入过量铁粉发生反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+Cu;Fe+CuSO4=FeSO4+Cu.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

18.下列变化中属于化学变化的是(  )
A.冰雪融化B.干冰升华C.矿石粉碎D.蜡烛燃烧

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