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    已知铁能与盐酸反应，而铜不能．8g 铜粉和铁粉的混合物与45.4g 稀盐酸恰好反应，得到标准状况下的 H2 2L（H2的密度为0.09g?L-1），
    求：①混合物中铁的质量分数．
    ②反应后所得溶液溶质的质量分数．
    分析：铁粉能与稀盐酸反应，铜粉不与稀盐酸反应；根铁与稀盐酸反应的化学方程式，由得到氢气的质量，列式计算出混合物中含铁的质量和生成硫酸亚铁的质量，进而可计算出所求的有关项目．
    解答：解：生成氢气的质量为0.09g/L×2L=0.18g．
    设参加反应的铁粉的质量为x，生成的硫酸亚铁质量是y
    Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
    56       127   2
    x         y  0.18g
    56
    x
    =
    127
    y
    =
    2
    0.18g

    x=5.04g   y=11.43g
    ①混合物中含铁的质量分数为
    5.04g
    8g
    100%=63%．
    ②反应后所得溶液溶质的质量分数为
    11.43g
    5.04g+45.4g-0.18g
    ×100%=22.7%；
    答：①混合物中含铁的质量分数为63%．②反应后所得溶液溶质的质量分数为22.7%；
    点评：本题难度不大，主要考查根据化学方程式的计算，掌握生成氢气的质量是正确解答本题的关键．
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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?潍坊）铁及其化合物在生活中有重要的作用．请回答下列问题：
    （1）在盛有氧气的集气瓶中点燃细铁丝发生剧烈燃烧的化学方程式是
    3Fe+2O2
     点燃 
    .
     
    Fe3O4
    3Fe+2O2
     点燃 
    .
     
    Fe3O4
    ．为防止集气瓶破裂，常采取的措施是
    预先在集气瓶底部放一些水或少量沙子
    预先在集气瓶底部放一些水或少量沙子
    ．
    （2）已知铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁．将生锈的铁钉（铁锈的主要成分是Fe2O3）放入盐酸中，充分反应后有铁剩余，写出发生置换反应的化学方程式
    Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
    Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
    ，溶液中的金属阳离子是
    Fe2+
    Fe2+
    （用符号表示）．
    （3）高炉炼铁中，焦炭的作用是
    O2﹢C
     点燃 
    .
     
    CO2、CO2﹢C
     高温 
    .
     
    2CO
    O2﹢C
     点燃 
    .
     
    CO2、CO2﹢C
     高温 
    .
     
    2CO
    （用化学方程式表示）．
    （4）把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后有固体剩余．下列说法正确的是
    A
    A
    （填写字母序号）．
    A．剩余固体肯定含有银
    B．剩余固体肯定是银和铜
    C．反应后溶液中一定有Fe 2+和Cu2+
    D．反应后溶液中一定有Ag+和Cu2+．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    铁及其化合物在生活生产中有重要的应用．请回答下列问题：
    （1）已知铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁．将生锈的铁钉（铁锈的主要成分是Fe2O3）放入盐酸中，充分反应后有铁剩余，写出发生置换反应的化学方程式
     
    ，溶液中的金属阳离子是
     
    （用符号表示）．
    （2）把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后有固体剩余．下列说法正确的是
     
    （填写字母序号）．
    A、剩余固体肯定含有银           B、剩余固体肯定是银和铜 
    C、反应后溶液中一定有Fe2+和Cu2+  D、反应后溶液中可能含有Ag+和Cu2+．

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    ①混合物中铁的质量分数．
    ②反应后所得溶液溶质的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    已知铁能与盐酸反应，而铜不能．8g 铜粉和铁粉的混合物与45.4g 稀盐酸恰好反应，得到标准状况下的 H2 2L（H2的密度为0.09g?L-1），
    求：①混合物中铁的质量分数．
    ②反应后所得溶液溶质的质量分数．

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