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    下表是某同学设计的物质鉴别方法，其中完全正确的一组是（　　）

    选项    		 需鉴别的物质 加试剂或方法
    方法1 方法2
    A 氧气和二氧化碳 看颜色 燃着的木条
    B NaCl溶液和Na2CO3溶液 稀盐酸 Zn
    C 稀盐酸和氯化钾溶液 无色酚酞 Zn
    D 水和酒精 闻气味 点燃
    A．AB．BC．CD．D
    A、通常情况下氧气与二氧化碳均为无色气体，所以观看颜色不能完成鉴别，但氧气具有助燃性，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以用燃着的木条可以进行鉴别；
    B、碳酸钠与盐酸能反应生成二氧化碳，与氯化钠不反应，所以用盐酸可以鉴别两者，而锌与两者均不反应，所以不能鉴别；
    C、稀盐酸的溶液呈酸性，氯化钾的溶液呈中性，两者遇无色酚酞，均不能使其变色，所以无法鉴别，而锌粒能与盐酸反应生成氢气，与氯化钾不反应，所以能鉴别；
    D、水与酒精的气味不同，所以可以采用闻气味的方式鉴别，由于水没有可燃性酒精具有可燃性，所以也可以采用点燃的方式对两者进行鉴别；
    故选D
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?溧阳市模拟）某同学对有关盐的知识进行了以下的整理．
    （1）填写下表空格中相关盐的化学式：
      氯化钾   氯化钙   氯化钠   氯化镁   氯化铝   氯化锌 氯化亚铁 氯化铜
        KCl   CaCl2   NaCl   MgCl2   A1C13
    ZnCl2
    ZnCl2
    FeCl2
    FeCl2
    CuCl2
    CuCl2
    反思：
    ①根据以上盐中金属元素的排列，可看出是依据
    金属活动性
    金属活动性
    顺序归纳整理的．
    ②酸在水溶液中能解离出共同的H+，因此酸溶液具有相似的化学性质；碱在水溶液中能解离出共同的0H一，因此碱溶液也具有相似的化学性质．某同学据此分析，得出上述盐溶液也会具有某些相似的化学性质，理由是
    有相似的化学性质，因为溶液中都解离出共同的Cl-
    有相似的化学性质，因为溶液中都解离出共同的Cl-
    ．
    （2）该同学通过查阅资料，发现许多反应都有盐类物质生成．他将这些知识间相互关系整理成右图．
    验证：请写出下列有盐生成的部分化学方程式：
    ①用稀硫酸除铁锈
    3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O
    3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O

    ②盐酸和氢氧化钠反应
    HCl+NaOH=NaCl+H2O
    HCl+NaOH=NaCl+H2O

    ③古代记载的湿法冶金技术有“曾青得铁则化为铜”，（其中“曾青”是指硫酸铜溶液）
    Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
    Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

    （3）该同学在整理碳酸盐知识时，探究实验室用碳酸钙粉末、碳酸钠或碳酸氢钠，制取C02的方法．
    提出问题：实验室通常使用下列装置A制取二氧化碳，此装置不适合用碳酸钙粉末、碳酸钠或碳酸氢钠作反应物的原因是
    产生CO2的速率太快，不适合实验室收集CO2气体
    产生CO2的速率太快，不适合实验室收集CO2气体


    实验设计：通过控制反应物的用量来得到平稳的C02气流的目的．因此，用碳酸盐粉末制取C02的发生装置，可以选择
    B、C、I
    B、C、I
    （填仪器编号）组装，其中仪器C的名称为
    锥形瓶
    锥形瓶

    （4）向16.8g碳酸氢钠粉末中，缓缓加入l00g稀盐酸，如恰好完全反应，计算生成C02的质量和反应前稀盐酸中溶质的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2011?黄石）碳酸氢钠常用于食品和医药工业、某化学兴趣小组对碳酸氢钠的热稳定性进行探究．
    [查阅资料]碳酸氢钠受热易完全分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见固体物质，该固体物质含有三种元素，且为纯净物．
    [进行实验一]为了验证碳酸氢钠受热时会分解，该兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠放到铜片上加热，如图所示．
    加热一段时间后，观察小烧杯内壁有
    水珠
    水珠
    现象，证明有水生成；
    通过向烧杯中加入澄清石灰水证明有CO2生成．
    [提出问题]碳酸氢钠充分加热后固体产物是什么？
    [作出猜想]猜想Ⅰ：固体产物是Na2CO3
    猜想Ⅱ：
    NaOH
    NaOH
    （请完成猜想Ⅱ）．
    [进行实验二]下表是该兴趣小组同学设计的实验方案，用来检验碳酸氢钠分解后固体产物的成分．请你完成方案：
    实验操作 预期实验现象 结论
    取少量固体样品溶于水
    没有放出热量
    没有放出热量
    		 猜想Ⅱ结论不正确
    取少量固体样品于试管中，加入足量盐酸
    有气泡冒出
    有气泡冒出
    		 猜想Ⅰ结论正确
    [拓展应用]碳酸氢钠常用来治疗胃酸过多，但对于患有胃溃疡（胃黏膜溃烂）的病人在胃 酸（可用盐酸表示）过多时，却不宜服用碳酸氢钠，其原因是
    NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
    NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
    （用化学方程式表示）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    酸、碱、盐是几类重要的化合物，他们之间能发生复分解反应．
    （1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有
    水（或难电离物）
    水（或难电离物）
    生成．
    （2）某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象．取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体．
    以下是探究白色固体成分的实验，已知CaCl2溶液呈中性．请填写下表：
    实验操作 测定结果 白色固体成分
    用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方法是
    用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较．
    用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较．
    		 pH＞7
    CaCl2、Ca（OH）2
    CaCl2、Ca（OH）2
    pH≤7
    pH≤7
    		 CaCl2
    实验反思：无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断反应终点．
    （3）“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质．
    某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶．请回答：
                                  部分物质的溶解性表（室温）
    OH- Cl- SO42- CO32-
    H+ 溶、挥 溶 溶、挥
    Ba2+ 溶 溶 不溶 不溶
    Ca2+ 微溶 溶 微溶 不溶
    Mg2+ 不溶 溶 溶 微溶
    ①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？
    ②加入Na2CO3溶液的目的是什么？
    ③以上方案还需完善，请说明原因并加以补充．
    （4）LiOH和NaOH的化学性质相似．“神舟”飞船内，可用盛有LiOH的过滤网吸收航天员呼出的气体，以降低CO2含量．请计算：用LiOH完全吸收176g CO2生成Li2CO3和H2O，理论上至少需要LiOH的质量是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    美国化学家西博格说：化学是人类进步的关键．
    （1）某校化学课外活动小组在一次活动中，取刚降到地面的雨水水样，每隔5分钟用pH计测定一次pH，其数据如下表：
    测定时刻 6：05 6：10 6：15 6：20 6：25 6：30
    pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85
    ①所取的雨水是否为酸雨？
    是
    是
     （填“是”或“否”）；在测定的期间，雨水水样的酸性随着时间的变化逐渐
    增强
    增强
     （填“增强”或“减弱”）．
    ②经调查，这一地区有一座燃煤发电厂（生产过程中产生SO2），某同学设计用火碱来吸收生产过程中产生的SO2，请你帮他写出该反应的化学方程式：
    SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
    SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
    ．
    （2）课外活动中，同学们玩起了以CO2为主题的“化学反应接龙”游戏．游戏的规则为：用前一个反应的一种生成物作为下一个反应的反应物，并按序号和要求的反应类型循环，如图所示．仿照示例完成下列反应的化学方程式．
    示例：①C+CO2
     高温 
    .
     
    2CO；
    ②
    2CO+O2
     点燃 
    .
     
    2CO2
    2CO+O2
     点燃 
    .
     
    2CO2
    ；
    ③
    CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
    CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
    ，该反应可以检验CO2；
    ④
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    ，该反应为复分解反应．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学兴趣小组回收利用废旧干电池．
    【实验1】回收填料中的二氧化锰和氯化铵
    【查阅资料】废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等，其中氯化铵、氯化锌可溶于水．兴趣小组的同学们设计回收物质的流程如下图所示．
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    （1）操作1的名称是
     
    ，该操作中玻璃棒的作用是
     
    ．
    （2）灼烧滤渣l的目的是
     
    ．
    （3）二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂，下表是他们的有关实验数据，请你回答有关问题：
    二氧化锰与氯酸钾的质量比
    1
    40
    1
    20
    1
    10
    1
    5
    1
    3
    1
    2
    2
    3
    1
    1
    2
    1
    生成1L氧气所需的时间（s） 124 79 50 54 75 93 106 153 240
    ①据上表可知二氧化锰与氯酸钾的质量比为
     
    时，反应速率最快．分析可知反应前后二氧化锰在固体混合物中质量分数是
     
    （“不变”或“变大”或“变小”）．
    ②二氧化锰的用量过少时产生氧气的速率很慢，原因是
     
    ；二氧化锰用量过多，产生氧气的速率
     
    （填“变快”、“变慢”或“不变”），通过分析可知，在化学反应中催化剂的用量
     
    （填“是”或“不是”）越多越好．
    【实验2】利用外壳回收物锌制取氢气及相关探究
    （4）用锌粒和稀硫酸可制取氢气（锌+硫酸→硫酸锌+氢气）．己知氢气密度比空气小且难溶于水，提供装置如下图：应选择：发生装置为
     
    （填编号），排空气法收集装置为
     
    （填编号）．
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    （5）探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素．反应过程中，用前10min内收集的氢气体积比较反应的快慢．控制其他条件相同，进行下表四组实验，获得数据如下表．
    验实
    号编    		 试剂 前 10min 内产生
    的氢气体积（mL）
    不同纯度的锌 不同体积和浓度的稀硫酸
    a 纯锌 30mL 30% 564.3
    b 含杂质的锌 30mL 30% 634.7
    c 纯锌 30mL 20% 449.3
    d 纯锌 40mL 30% 602.8
    ①比较实验a和实验b，可以得到的结论是
     
    ．
    ②为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需比较实验
     
    和实验
     
    （填编号）．
    ③控制其他条件相同，需控制的条件是
     
    （例举一种条件即可）．

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