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    13．合金是由多种金属熔合形成的混合物．小华想测定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶稀硫酸和相关的仪器．
    （1）根据现有的条件，你认为只能测出Cu-Zn合金中铜的质量分数．
    （2）为了测定该合金的组成，小华称取10克合金样品，在样品中连续4次加入稀硫酸充分反应．具体实验数据如下．
    第一次第二次第三次第四次
    每次加入稀硫酸的质量/克10101010
    每次产生氢气的质量/克0.080.080.080
    （3）从上述数据分析，小华用10克合金样品总共能收集到0.24克氢气．
    （4）求出该合金中铜的质量分数．（写出计算过程）

    分析 在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，利用酸测定合金中铜的质量分数，则含有的另一种金属需在氢前，根据表格提供的数据，就可知道生成氢气的总量，根据生成的氢气的质量求得合金中锌的质量，即可求得铜的质量分数．

    解答 解：（1）在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，利用酸测定合金中铜的质量分数，则含有的另一种金属需在氢前，所以本题答案为：Cu-Zn；
    （3）根据表格提供的数据，10g稀硫酸最多生成0.08g氢气，第四次生成0g，说明金属全部参加了反应，故生成氢气的总质量为：0.08g+0.08g+0.08g=0.24g，所以本题答案为：0.24；
    （4）解：设Cu-Zn合金中锌的质量为x．
    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
    65                          2
    x                          0.24g
    $\frac{65}{x}=\frac{2}{0.24g}$
    x=7.8g
    Cu-Zn合金中铜的质量分数为：$\frac{10g-7.8g}{10g}$×100%=22%
    答：Cu-Zn合金中铜的质量分数为22%．

    点评 本题考查了合金中某种金属含量的测定，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义以及有关化学方程式的计算进行．

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    例：①C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2．
    ②CO2+H2O═H2CO3．
    ③Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
    ④CaO+2HCl═CaCl2+H2O
    ⑤Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．
    ⑥CaO+H2O═Ca（OH）2．
    ⑦3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．

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    有效成分HClNaClO
    A．“洁厕灵”可用于金属表面除锈
    B．“84消毒液”中NaClO属于盐类
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    （1）写出制取CO2的方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
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    ①最终生成二氧化碳的质量为4.4克．
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