Question

现有一瓶标签如图所示的浓盐酸，请根据标签完成下列问题：
（1）用该盐酸50mL能配制质量分数为20%的盐酸

 

g．
（2）利用刚配制好的盐酸来测定某纯碱样品的纯度：取25g该纯碱样品，向其中滴入刚配制好的盐酸至不再产生气泡为止（样品中杂质不与盐酸反应），共用去盐酸73g，然后将溶液蒸干，得到固体27.2g．求该样品的纯度．

Answer 1

分析：（1）利用标签中的说明数据，根据稀释前后溶质质量不变，计算稀释后溶液质量；
（2）运用题目意图写出反应的化学方程式；根据化学方程式，利用50g20%的稀盐酸，列出计算碳酸钠质量的比例式；利用碳酸钠质量除以样品质量求出样品纯度；

解答：解：（1）用50mL盐酸可以配制溶质质量分数为20%的盐酸溶液的质量=

50mL×1.2g/cm3×38%

20%

=114g
故答案为：114g
（2）73g20%的盐酸溶液中HCl质量=73g×20%=14.6g
设样品中碳酸钠质量为x，
Na₂CO₃+2HCl=Na₂Cl₂+H₂O+CO₂↑
106    73   
 x     14.6g 

106

x

=

73

14.6g

解得：x=21.2g
则样品中碳酸钠的纯度=

21.2g

25g

×100%=84.8%
答：样品中碳酸钠的质量分数为84.8%．

点评：根据稀释前后溶质质量不变，计算稀释后溶液质量；求出73g20%的盐酸溶液中HCl质量为已知量带入化学方程式求出样品中碳酸钠的质量，这是进一步解决问题的关键．