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    用25%的氢氧化钠溶液16g，恰好完全中和20g稀硫酸溶液，求：
    （1）反应后生成的硫酸钠的质量；
    （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
    分析：根据反应的化学方程式进行计算，求出参加反应的纯硫酸的质量和生成的硫酸钠的质量，然后根据溶质质量分数公式求出溶液的溶质质量分数
    解答：解：设生成的硫酸钠的质量为x
    2NaOH+H2SO4═Na2SO4 +2H2O
    80            142   
    25g×16%       x       
    80
    142
    =
    25g×16% 
    x

    x=7.1g
     反应后所得硫酸钠溶液中溶质的质量分数为：
    7.1g
    16g+20g
    ×100≈19.7%
    答：（1）反应后生成硫酸钠7.1g；
    （2）反应后所得硫酸钠溶液中溶质的质量分数为19.7%．
    点评：本题考查了根据化学方程式及溶质的质量分数计算，可以依据已有的知识进行分析解答．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    25、实验室欲配制1000g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液．配制步骤为：
    （1）计算：需氢氧化钠固体
    40
    g，水
    960
    mL（水的密度是1g/cm3）．
    （2）称量：用质量为23.1g的烧杯作称量容器，在托盘天平上称取氢氧化钠固体时，盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在
    左
    盘（填：“左”或“右”），在下表所列的砝码中，选出所需砝码（打“∨”表示选用）：
    砝码/g 100 50   20   20    10   5
    打“V”表示选用        

    并在下列标尺中选出能正确表示游码位置的选项
    B
    （填字母）

    （3）溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用
    玻璃棒
    搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温．
    （4）把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    25、日前，世界环保联盟建议全面禁止用氯气对饮用水消毒，推广使用安全、高效杀菌消毒剂ClO2．①ClO2是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，②冷却至11.0℃以下时变成红色液体，③易溶于水，④见光易分解，⑤易与碱反应，⑥杀菌、漂白能力均优于氯气．
    （1）根据以上信息，请你总结出ClO2的物理性质
    ①②③
    （填序号）；
    （2）目前欧洲一些国家采用氯酸钠（NaClO3）与浓盐酸反应制取ClO2（Kestiog法），反应的化学方程式为：2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2↑+2H2O+2NaCl．我国最近研究成功用氯气和亚氯酸钠（NaClO2）反应制取ClO2，该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO3=2ClO2+2NaCl，此法与Kestiog法相比，其优点是
    反应后没有Cl2生成，便于分离，不污染环境
    ．
    （3）某实验小组用如图所示装置探究用潮湿的KClO3与草酸在60℃时反应制取ClO2获得成功．在装置中：A为ClO2的发生装置，B为ClO2收集装置，C为尾气吸收装置．请分析回答：
    ①为了收集到液态ClO2，对装置B应采取的措施是
    用冰冷却
    ．
    ②为较好地防止ClO2泄漏，C的烧杯中应盛放的液体是
    氢氧化钠溶液（或碱溶液）
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    25、如图是水电解实验示意图
    （1）该实验使用的电源应是
    直流电
    （填交流电或直流电）；A连接电源的
    负极
    极．
    （2）做该实验往往在水中加入少量的氢氧化钠和稀硫酸的目的是
    增强导电性
    ，
    （3）观察到的现象是
    两只试管中有气体产生；两只试管内得到的气体体积约为2：1

    （4）怎样用实验来检验乙试管中产生的气体？
    将带火星的木条伸入气体中

    （5）由这个实验可以得出：
    ①水电解实验，这个变化是什么变化，为什么？
    化学变化，因为产生了新物质氢气和氧气

    ②通过该实验可以得出的结论是
    水是有氢氧两种元素组成的、
    ，
    化学变化中分子可以再分、化学变化的实质是原子的重新组合等
    ．（任写两条）
    （6）试分析实验中得到的氢气和氧气的体积比略大于2：1的可能原因是
    氧气比氢气更易溶于水
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    25、氯气（Cl2）溶于水可生成盐酸和次氯酸（HClO）．次氯酸具有漂白性，可以将有色物质氧化成无色物质．某同学用滴管将饱和氯水（氯气的水溶液）逐滴滴入含有酚酞试液的氢氧化钠溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去．
    （1）写出氯气与水反应的化学方程式
    Cl2+H2O=HCl+HClO
    ．
    （2）红色褪去的原因可能有两种情况，请用文字简要说明：①
    氯气和水生成了次氯酸
    ；②
    次氯酸具有漂白性
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    化学兴趣小组的同学做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，看到有气泡产生，是不是拿错了药品？经检验确认没有拿错药品，而是氢氧化钠溶液变质了．
    【分析】氢氧化钠溶液变质的原因是
    氢氧化钠与空气中二氧化碳反应而变质
    氢氧化钠与空气中二氧化碳反应而变质
    ．
    【提出问题】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质？
    【查阅资料】①已知反应：BaCl2+Na2CO3═2NaCl+BaCO3↓（白色）
    ②氯化钡溶液呈中性．
    【设计实验】依据查阅的资料设计实验步骤，并进行实验，根据实验现象推断相应实验结论．
    实验步骤 实验现象 实验结论
    （1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量氯化钡溶液，并不断振荡． 有白色沉淀产生． 说明原溶液中一定含有
    Na2CO3
    Na2CO3
    ．
    （2）取（1）试管中的上层清液滴加酚酞试液． 溶液变红色． 则溶液中一定含有
    NaOH
    NaOH
    ．
    【实验结论】该兴趣小组的同学得出的结论是：氢氧化钠溶液
    部分
    部分
    变质（填“部分”或“全部”）．
    【进一步实验】该小组同学用变质的溶液制取不含杂质的氢氧化钠溶液，继续完成中和反应实验．请你帮助他们解决下列问题：
    （1）除去氢氧化钠溶液中存在的上述杂质可加入适量的
    Ca（OH）2（合理均可）
    Ca（OH）2（合理均可）
    ．
    （2）借助于
    酚酞试液（合理均可）
    酚酞试液（合理均可）
    可判断盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应．
    【研究课题2】取25.2g氢氧化钠样品（杂质为碳酸钠）溶于水配制成46g溶液，再加入74g溶质质量分数为20%的氢氧化钙溶液，恰好完全反应．求：反应后所得溶液中溶质的质量分数．

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