Question

科学家经过研究，发现二氧化碳也是一种宝贵的碳氧资源．以CO₂和NH₃为原料合成尿素[CO（NH₂）₂]是同定和利用CO₂的成功范例．它还可以与氢气反应生成多种有  机物，如甲烷（CH₄）、乙烯（C₂H₄）等．试计算：

（1）CH₄中碳、氢元素的质量比              ．

（2） CO（NH₂）₂中氮元素的质量分数             ．（计算结果精确到0.1%）

（3）  CO₂转化为C₂H₄的化学方程式为：2CO₂+6H₂ 一定条件C₂H₄+4H₂O，若用24g H₂转化CO₂，则理论上能生成C₂H₄多少克（列式计算）？

Answer 1

考点：元素的质量分数计算；二氧化碳的用途；元素质量比的计算；根据化学反应方程式的计算．

专题：化学式的计算；有关化学方程式的计算．

分析：

（1）利用各元素的相对原子质量与原子个数乘积的比计算尿素中碳、氢元素的质量比；

（2）根据某元素的质量分数=	该元素分子的相对原子质量×原子个数	×100%计算即可．
	相对分子质量

（3）根据化学方程式已知反应物求生成物的计算即可．

解答：解：（1）相对原子质量与原子个数乘积的比是元素的质量比．

则有12：4=3：1

故答案为：3：1

（2）某元素的质量分数= ×100%

则有尿素中氮元素的质量分数是： ×100%≈46.7%；

故答案为：46.7%

（3）设理论上能生成C₂H₄的质量是x

2CO₂+6H₂一定条件C₂H₄+4H₂O

     12             28

      24g            x

=

x=56g

答：理论上可生成C₂H₄的质量是56g

点评：此题是一道化学式计算的考查题，解题的关键是：

某元素的质量分数=	该元素分子的相对原子质量×原子个数	×100%，以及反应方程式中已知
	相对分子质量

反应物求生成物的计算．