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    8．将一定量的锌粉加入到硫酸镁和硫酸铜的混合溶液中，反应一段时间后过滤，得无色滤液和滤渣．滤渣的成分可能是（　　）
    A．ZnB．Mg、CuC．Zn、CuD．Mg、Zn、Cu

    分析 镁比锌活泼，因此锌不能和硫酸镁反应；
    锌比铜活泼，能和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜．

    解答 解：锌不能和硫酸镁反应，因此滤渣中一定不含有镁；
    锌能和硫酸铜反应，当锌过量时，滤渣中含有锌和铜，当锌不足或恰好完全反应时，滤渣中只有铜；
    因为滤液是无色溶液，因此硫酸铜完全反应，则锌恰好完全反应或过量，则滤渣的成分可能是Zn、Cu．
    故选：C．

    点评 要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    18．将一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量见下表：
    物质甲乙丙丁
    反应前质量（g）5.01.22.00.4
    反应后质量（g）待测3.03.60.4
    关于这四种物质，下列说法错误的是（　　）
    A．甲是反应物，乙、丙是生成物B．丁可能是催化剂
    C．反应后甲的质量是3.4gD．甲一定是化合物

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．如图是实验室中常见气体的制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器．试根据题目要求回答下列问题：

    （1）若用图1制备并收集一瓶干燥的氧气，分液漏斗中盛放的物质是过氧化氢，B中盛放的试剂是浓硫酸．反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （2）如果要确认C中气体已经干燥，则需在B和C之间连接一个盛有无水硫酸铜 U形管．
    （3）若改变A中的药品，此套装置还可以用来制取二氧化碳（或氢气）气体．
    （4）图2中A、B内分别盛有溶质不同的无色溶液及在小木块上点燃的蜡烛，若向A中撒入无色细小晶体后，发现其蜡烛会熄灭，原因是反应生成既不燃烧也不支持燃烧的二氧化碳气体，无色细小晶体可能是碳酸钠晶体（或碳酸氢钠晶体）；若向B撒入黑色粉末后，发现蜡烛燃烧更旺，黑色粉末是二氧化锰．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    16．实验台上有：高锰酸钾、块状石灰石、稀盐酸、过氧化氢溶液、火柴及图1下列仪器，请回答下列问题：

    （1）制取二氧化碳，可选用的仪器和药品是（填序号）③⑤⑥⑦，制取该气体的化学反应方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；检验收集的二氧化碳是否已满，可将燃着木条放置在集气瓶口处，观察到燃着的木条（火焰）熄灭现象，证明二氧化碳已满．
    （2）补充一种棉花团用品，还可以制取氧气，反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，请你将没有绘制完的制取氧气装置图补充完整．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．下图所示的实验操作正确的是（　　）
    A．
    稀释浓硫酸    		B．
    蒸发    		C．
    过滤    		D．
    加热液体

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    13．如图是A、B两种固体的溶解度曲线．
    （1）在t2℃时，A、B的溶解度相等．
    （2）当A中含有少量B时，可采用降温结晶（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯A物质．
    （3）t1℃时，125g A溶液中含A物质的质量不大于25g．
    （4）t3℃时，将A、B两种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液溶质的质量分数A＜B（填“＞”、“=”或“＜”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列物质的用途主要取决于其物理性质的是（　　）
    A．用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈B．用一氧化碳冶炼金属
    C．用金属铜制作电路板D．用熟石灰改良酸性土壤

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列关于元素的说法中，正确的是（　　）
    A．同种元素的原子化学性质相同，但是质量可能不同
    B．物质都是由元素组成的，只能通过不同种元素相互组合构成物质
    C．元素的种类是由质子数和中子数共同决定的
    D．人造元素是通过化学方法合成的

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    9． 生活处处有化学．
    （1）氯化钠、水、铝三种物质中，直接由原子构成的物质是铝．
    （2）铝在生活中应用广泛，铝元素的原子结构示意图如图所示，该原子的质子数为13，核外有3电子层，最外层上3个电子，在化学反应中该原子易失去电子，形成阳离子（填“阳”或“阴”）．铝元素和铁元素的本质区别是原子核内质子数不同．

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