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    4．往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，根据上述现象分析，你认为下面结论错误的是（　　）
    A．滤渣中一定有镁粉B．滤渣中一定有铜和银
    C．滤液中一定有Mg2+D．滤液中一定有Ag+和Cu2+

    分析 在金属活动性顺序中，Mg＞H＞Cu＞Ag，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此分析判断有关的问题．

    解答 解：在金属活动性顺序中，Mg＞H＞Cu＞Ag，往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的镁粉．镁先与硝酸银反应，当硝酸银反应完全后，镁再与硝酸铜反应；充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明了镁有剩余．所以：
    A、由上述分析可知，滤渣中一定有镁粉，故A正确；
    B、由于镁有剩余，能将溶液中银铜全部置换出来，所以滤渣中一定有铜和银，故B正确；
    C、由于镁与硝酸银、硝酸铜发生了反应，滤液中一定有Mg2+，故C正确；
    D、由于镁有剩余，能将溶液中银铜全部置换出来，所以滤液中一定不含有Ag+和Cu2+．故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义进行．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    14．某工厂用电解饱和食盐水方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品，这种工业称为“氯碱工业”． （反应的化学方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2NaOH+H2↑+Cl2↑），某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究．
    Ⅰ．定性探究
    【提出问题】烧碱样品中可能含有哪些杂质？
    【猜    想】一：可能含有Na2CO3，作出此猜想的依据是CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O （用化学方程式表示）．
    二：可能含有NaCl，作出此猜想的依据是可能有少量的氯化钠没有反应（用简洁的文字表述）．
    【设计实验】
    实验步骤实验现象解释或结论
    ①取适量烧碱样品置于试管中，加水溶解，并用手触摸试管外壁
    试管外壁发热
    原因是：氢氧化钠固体．溶于水放热
    ②向①所得的溶液中逐滴加入稀硝酸至过量开始无明显现象，一段时间后产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
    样品中含有的杂质是Na2CO3．
    ③向②所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液
    产生白色沉淀现象
    样品中还含有的杂质是NaCl．
    【交流与讨论 小明同学提出：“上述实验中稀硝酸也可以用稀盐酸代替”．你认为他的观点
    不正确（填“正确”或“不正确”）．
    Ⅱ．定量探究
    【提出问题】如何测定烧碱样品中氢氧化钠的质量分数呢？
    【设计实验】小婉同学设计探究方案后进行实验并测得数据如下：
    【实验一】取烧碱样品20g，加足量稀盐酸，称量反应前后D装置的质量增重0.22g；

    根据实验过程回答下列问题：
    （1）装置B中发生反应的化学方程式NaOH+HCl═NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
    （2）实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用有：
    ①搅拌B、C 中的反应物，使其充分反应；②使生成的二氧化碳全部进入D装置；
    （3）装置C的作用是除去水蒸气；若没有E装置，则测得样品中杂质的质量分数偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    【实验二】取烧碱样品20g加水充分溶解，加足量AgNO3溶液和稀HNO3，过滤、洗涤、干燥，称量生成2.87g白色滤渣．
    请你利用小婉同学测得的实验数据．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    15．要将粗盐提纯，并用制得的精盐配制50g质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（　　）
    A．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干后停止加热
    B．粗盐溶解和过滤操作时，都用到了玻璃棒，玻璃棒的作用相同
    C．配制该溶液需要氯化钠8g，水42g
    D．配制溶液需要经过计算、称量、量取、溶解、装瓶、贴标签等步骤

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    12．下列实验方案合理的是C．
     选项 A B C D
     实验目的 除去CO2中的CO 证明醋酸呈酸性 鉴别硫酸钾和硝酸铵固体 除去CaCl2溶液中的盐酸
     选用试剂或方法 点燃 加无色酚酞 加热石灰研磨 
    加碳酸钙足量（其他合理答案均可）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．某环保小组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保小组的同学进行了以下实验．取废水500g，向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液．测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图．根据图中所得数据计算：
    （1）反应生成的Cu（OH）2的质量为19.6g；
    （2）该废水中硫酸的溶质质量分数；（请写出计算过程）
    （3）废水中所含硫酸的质量为9.8克；当加入120g氢氧化钠溶液反应后，求所得溶液中溶质的质量分数是7.1%（结果精确到0.1%）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    9．小何同学欲用氯酸钾来制取氧气，并回收提纯氯化钾和二氧化锰．
    实验一：制取氧气 （1）根据下列装置回答问题．
    （1）仪器a的名称是酒精灯．
    （2）小红认为装置A，还可以用于高锰酸钾制氧气，其化学反应方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
    （3）若用B装置来收集氧气，氧气应从①（填序号）端通入；若用B装置应来除去制得氧气中混有的水蒸气，则B装置中盛放的试剂是浓硫酸（填名称）．
    （4）若用B装置进行适当变化，采用排水法收集氧气，请简述其操作：在瓶中装满水，从②口入气
    实验二：分离提纯 （2）根据下面的流程图回答问题．

    （5）在反应过程中MnO2起到的是催化作用．
    （6）蒸发操作中，当观察到蒸发皿中出现较多固体析出时，停止加热．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    16．化学是一门研究物质的科学，我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质．以金属铁为例．请你参与其中回答相关问题：
    （1）认识铁元素的存在：
    如图是元素周期表中铁元素的有关信息和铁原子的结构示意图，下列有关说法正确的是CD．
    A．铁元素是地壳中含量最多的金属元素
    B．铁原子的相对原子质量为56，中子数为26
    C．铁离子的符号是Fe3+
    D．铁原子的核外有4个电子层，最外层2个电子
    （2）探究金属铁的性质：

    ①图1甲反应的生成物是某矿物的主要成分，该矿物的名称是磁铁矿，丙中反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
    ②图1乙的反应通常不用作实验室制取氢气，原因是反应的速率较慢；
    ③依据图1所做实验完成金属铁的性质网络如图2，其中A属于盐（填物质类别）．
    （3）认识金属铁的制备：
    工业上常采用还原剂一氧化碳冶铁如图所示装置可模拟工业炼铁的实验，并检验该反应生成的气体产物．已知由A装置制取的CO气体混有少量的CO2．

    ①CO与氧化铁反应的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
    ②气体通过装置的顺序是A→C→D→B（装置不能重复使用）；
    ③从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是在B装置后增加尾气处理装置．
    （4）认识铁的用途：
         食品双吸剂的主要成分为活性铁粉，可以延长食品保质期，其原理是铁可以与空气中的氧气和水反应生成了铁锈；此外，铁的合金在生产生活中也有着广泛的应用，请你列举一应用实例不锈钢用于医疗器械等．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    13．请用化学符号填空：
    （1）氯化铁FeCl3；（2）氯酸钾中的阳离子K+．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法不正确的是（　　）
    A．石油是工业的血液，应保护好南海石油资源
    B．稀土是不可再生的重要战略资源，应合理利用和保护
    C．合金的熔点一般比纯金属高
    D．地球上水储量是丰富的，但可利用的淡水资源是有限的

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