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    3．如图是测定空气中氧气的含量的实验：

    （1）为什么加热时，要同时交替缓慢推动两个注射器活塞？使氧气得到充分反应．
    （2）如果在由两个针筒组成的密闭系统内留有30mL空气，停止加热后冷却至室温，若氧气已经全部耗尽，将气体全部推至一注射器中，注射器内气体体积为24mL，则消耗掉的氧气的体积为6mL．由此可以得出结论是氧气占空气体积的五分之一．
    （3）小华同学在实验结束后观察到注射器内剩余28mL气体，你认为造成这种差别的原因可能有哪些？
    （1）装置的气密性不好，交替缓缓推动两个注射器活塞时少量空气排出；
    （2）铜丝太少，反应时间不够；
    （3）未交替缓缓推动两个注射器活塞，加入的铜丝的量不足，没有完全消耗掉氧气；
    （4）读数时没有冷却至室温．

    分析 本实验是通过铜与氧气反应来测定氧气在空气中的含量，反应过程中要反复推断活塞，目的是让氧气全部参加反应，为了实验结果的准确，铜的量一定要足够，另外，反应后要等到装置冷却再读数；测量混合物中某成分的含量时，一般方法是通过化学反应除去混合物中的一种成分，再根据体积或质量变化得出这种成分的含量．

    解答 解：（1）为了使注射器里的空气中的氧气能充分与铜丝反应，在实验加热过程中，可以交替缓慢推动两个注射器活塞；
    （2）通过交替推动两个注射器的活塞而使空气中的氧气全部与铜反应，气体体积将减少$\frac{1}{5}$，即剩余气体体积=30ml×（1-$\frac{1}{5}$）=24mL；通过该实验可以说明空气中约含有$\frac{1}{5}$体积的氧气；
    （3）分析测定的数据剩余23mL气体，本应剩余24mL，主要原因：装置的气密性不好交替缓缓推动两个注射器活塞时少量空气排出等．
    分析测定的数据剩余28mL气体，本应剩余24mL造成这种差别原因主要有以下几个原因：铜丝太少，反应时间不够，加热温度不够，未交替缓缓推动两个注射器活塞，加入的铜丝的量不足，没有完全消耗掉氧气，读数时没有冷却至室温等都可以造成数据的差异．
    故答案为：（1）使氧气得到充分反应；
    （2）24，6，氧气占空气体积的五分之一；
    （3）装置的气密性不好，交替缓缓推动两个注射器活塞时少量空气排出；
    铜丝太少，反应时间不够；
    未交替缓缓推动两个注射器活塞，加入的铜丝的量不足，没有完全消耗掉氧气；
    读数时没有冷却至室温．

    点评 测定空气中氧气体积分数的实验方案比较多，方法各异，但其原理是一致的，即利用可燃物在密闭容器内的空气中燃烧，耗尽其中的氧气，使容器内气体的减小或压强小于外界大气压，水或其他液体进入容器内的体积约为为氧气的体积，从而得出结论，但实验时，应注意：可燃物必须是过量的；装置的气密性必须好；燃烧完毕，必须要等装置冷却至室温等．

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