【题目】河水含泥沙、细菌等杂质,需要净化处理成自来水。完成自来水厂的生产过程并回答问题:
(1)为了使沉淀池的悬浮物沉降,通常可加入____
(2)沙滤池可将________过滤除去。
(3)活性炭吸附池的作用是___________
(4)要鉴别自来水是软水还是硬水,可向自来水样品中加入适量的_____,搅拌,如果观察到_____, 则样品为软水。
(5)软化硬水的方法有很多,在日常生活中常用________法。
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【题目】t℃时,120g某硝酸钾溶液蒸发去17.5g水析出2.5g硝酸钾,若原溶液蒸发去27.5g水并恢复到t℃,则析出5g硝酸钾晶体,由此判断下列说法正确的是
A.原溶液浓度为20%B.蒸发后溶液浓度为25%
C.t℃时硝酸钾溶解度为25gD.原溶液中硝酸钾的质量为20g
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【题目】2018年12月26日,北京交通大学一实验室在进行垃圾渗滤液污水处理实验时发生爆炸。这次爆炸事件再次敲响实验室安全警钟。下列实验室安全措施不正确的是( )
A. 酒精灯不慎碰倒燃烧起来,立即用湿抹布盖灭
B. 给试管中的液体加热时,液体体积不少于试管容积的
C. 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,再涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液
D. 易燃易爆物品不能与其他物质混存,必须隔离贮存
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【题目】已知,醋酸能与氢氧化钠、氢氧化钙等发生中和反应。以蛋壳为原料回收蛋壳膜并制备醋酸钙[Ca(Ac)2]溶液的一种工艺流程如下所示。
(1)过滤时得到的滤渣的主要成分为__________,反应Ⅰ的化学方程式为_________。
(2)生成醋酸钙的化学方程式为_________。
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【题目】草酸存在于自然界的植物中。草酸晶体(H2C2O42H2O)无色固体,熔点为101℃,易溶于水,受热脱水、升华,170℃以上分解。草酸能与氢氧化钙反应生成沉淀。请完成下列实验:
实验一、甲组同学按照如图所示的装置,通过实验检验草酸晶体的分解产物,装置B的主要作用是_______________________________________________________。装置C中有气泡逸出,澄清石灰水变浑浊,由此可知草酸晶体分解的产物中一定有____。
实验二、乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还有CO,为进行验证,兴趣小组同学设计了如图装置:
(信息提供)
①氢氧化钠溶液能很好的吸收二氧化碳。
②浓硫酸是实验室里一种常用的干燥剂,能干燥某些气体。
(探究)
(1)实验过程中观察到A装置中澄清石灰水变浑浊,证明有CO2气体,写出A中发生反应的方程式_______________________;
(2)实验过程中还观察到以下现象:①C装置中澄清石灰水不变浑浊;②E装置中黑色粉末变成红色;③_____________________________,证明有CO气体。
(结论)通过上述探究:草酸晶体分解的化学方程式是________。
(讨论)装置末端酒精灯的作用是_____________ 。
(定量探究)
某同学在实验结束后,收集装置F中的白色固体,测其质量为10g,则参加反应的一氧化碳的质量是多少?(写出计算过程)______
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【题目】甲烷和水反应可以制水煤气(混合气体),其反应的微观示意图如图所示:
根据以上微观示意图得出的结论中,正确的是( )
A.反应前后各元素的化合价均不变
B.该反应化学方程式中甲烷和水的计量数之比为1:1
C.该反应中含氢元素的化合物有3种
D.水煤气的成分是一氧化碳和氧气
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【题目】通过下列图示实验得出的结论正确的是( )
① ② ③ ④
A.①所示实验结论:氧气约占空气质量的1/5
B.②所示实验结论:水是由氢气和氧气组成的
C.③所示实验结论:碳酸钠与稀盐酸的反应不遵守质量守恒定律
D.④所示实验结论:二氧化碳密度比空气大,通常情况下不能燃烧也不支持燃烧
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【题目】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列叙述中正确的是
A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B.t1℃时,甲、乙两物质溶液的溶质质量分数一定相等
C.t2℃时,将 15g 甲物质放入 70g 水中,所得溶液的质量一定为 85g
D.t2 ℃时,甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃,析出晶体质量甲>乙
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【题目】某同学用镁条测定空气中氧气含量,实验完毕,冷却后进入水的体积远大于总容积的1/5,且产生了淡黄色固体。某兴趣小组对此现象作如下探究。
(问题)为什么会生成淡黄色固体?为什么测得氧气的体积分数会明显偏大?
(资料)镁元素的化合物的颜色:
物 质 | MgO | MgCl2 | Mg3N2 | Mg(NO3)2 | MgCO3 | Mg(OH)2 |
颜 色 | 白色 | 白色 | 淡黄色 | 白色 | 白色 | 白色 |
(猜想)(1)小组成员一致认为产物中一定不含有氯化镁,理由是_______________。
(2)分析资料,小组成员认为淡黄色固体是Mg3N2,是由镁与空气中的_________(填化学式)反应生成的,导致进入水的体积远大于总容积的1/5。该反应的符号表达式是________。
(实验)小组成员设计并进行了下列实验。
①组装仪器(如下图,钟罩下端无底)。
②将足量白磷在空气中点燃后,迅速伸入钟罩内,塞紧橡皮塞(图1);
③待钟罩内水面不再变化时,向水槽中加水,使水槽中液面与钟罩内液面相平;
④打开橡皮塞,将燃着的螺旋状镁条迅速伸入钟罩内,塞紧橡皮塞(图2);
⑤待钟罩内水面不再变化时,观察到钟罩内壁及表面皿中出现淡黄色固体。
(分析)(3)步骤②中将足量白磷在钟罩内燃烧的目的是__________;钟罩内水面的变化情况_______,
(4)白磷燃烧的符号表达式是_____________。
(5)步骤③中加水的目的是为了防止_______________。
(结论)小组同学的猜想正确。
(拓展)(6)通过以上探究,你对燃烧有什么新认识?请写一点________。
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