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【题目】河水含泥沙、细菌等杂质,需要净化处理成自来水。完成自来水厂的生产过程并回答问题:

1)为了使沉淀池的悬浮物沉降,通常可加入____

2)沙滤池可将________过滤除去。

3)活性炭吸附池的作用是___________

4)要鉴别自来水是软水还是硬水,可向自来水样品中加入适量的_____,搅拌,如果观察到_____ 则样品为软水。

5)软化硬水的方法有很多,在日常生活中常用________法。

【答案】明矾 小颗粒不溶物 除色素和异味 肥皂水 泡沫多浮渣少 煮沸

【解析】

1)为了使沉淀池的悬浮物沉降,通常可加入明矾,是利用明矾在水中形成絮状物质,使悬浮颗粒聚集而沉降;

2)沙滤池可将沉降还不能除掉的小颗粒不溶物除掉;

3)活性炭吸附池的作用是通过活性炭的吸附作用,除掉水中的色素和异味;

4)要鉴别自来水是软水还是硬水,可向自来水样品中加入适量的肥皂水,搅拌,如果观察到泡沫多浮渣少, 则样品为软水;

5)软化硬水的方法有很多,在日常生活中常用煮沸,可以将硬水中的钙镁化合物转化成沉淀而降低水的硬度。

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】t℃时,120g某硝酸钾溶液蒸发去17.5g水析出2.5g硝酸钾,若原溶液蒸发去27.5g水并恢复到t℃,则析出5g硝酸钾晶体,由此判断下列说法正确的是

A.原溶液浓度为20%B.蒸发后溶液浓度为25%

C.t℃时硝酸钾溶解度为25gD.原溶液中硝酸钾的质量为20g

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】20181226日,北京交通大学一实验室在进行垃圾渗滤液污水处理实验时发生爆炸。这次爆炸事件再次敲响实验室安全警钟。下列实验室安全措施不正确的是(  )

A. 酒精灯不慎碰倒燃烧起来,立即用湿抹布盖灭

B. 给试管中的液体加热时,液体体积不少于试管容积的

C. 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液

D. 易燃易爆物品不能与其他物质混存,必须隔离贮存

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】已知,醋酸能与氢氧化钠、氢氧化钙等发生中和反应。以蛋壳为原料回收蛋壳膜并制备醋酸钙[CaAc2]溶液的一种工艺流程如下所示。

1)过滤时得到的滤渣的主要成分为__________,反应Ⅰ的化学方程式为_________

2)生成醋酸钙的化学方程式为_________

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】草酸存在于自然界的植物中。草酸晶体(H2C2O42H2O)无色固体,熔点为101℃,易溶于水,受热脱水、升华,170℃以上分解。草酸能与氢氧化钙反应生成沉淀。请完成下列实验:

实验一、甲组同学按照如图所示的装置,通过实验检验草酸晶体的分解产物,装置B的主要作用是_______________________________________________________。装置C中有气泡逸出,澄清石灰水变浑浊,由此可知草酸晶体分解的产物中一定有____

实验二、乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还有CO,为进行验证,兴趣小组同学设计了如图装置:

(信息提供)

①氢氧化钠溶液能很好的吸收二氧化碳。

②浓硫酸是实验室里一种常用的干燥剂,能干燥某些气体。

(探究)

(1)实验过程中观察到A装置中澄清石灰水变浑浊,证明有CO2气体,写出A中发生反应的方程式_______________________

(2)实验过程中还观察到以下现象:①C装置中澄清石灰水不变浑浊;②E装置中黑色粉末变成红色;③_____________________________,证明有CO气体。

(结论)通过上述探究:草酸晶体分解的化学方程式是________

(讨论)装置末端酒精灯的作用是_____________

(定量探究)

某同学在实验结束后,收集装置F中的白色固体,测其质量为10g,则参加反应的一氧化碳的质量是多少?(写出计算过程)______

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】甲烷和水反应可以制水煤气(混合气体),其反应的微观示意图如图所示:

根据以上微观示意图得出的结论中,正确的是(

A.反应前后各元素的化合价均不变

B.该反应化学方程式中甲烷和水的计量数之比为1:1

C.该反应中含氢元素的化合物有3种

D.水煤气的成分是一氧化碳和氧气

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】通过下列图示实验得出的结论正确的是( )

A.①所示实验结论:氧气约占空气质量的1/5

B.②所示实验结论:水是由氢气和氧气组成的

C.③所示实验结论:碳酸钠与稀盐酸的反应不遵守质量守恒定律

D.④所示实验结论:二氧化碳密度比空气大,通常情况下不能燃烧也不支持燃烧

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【题目】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列叙述中正确的是

A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

B.t1℃时,甲、乙两物质溶液的溶质质量分数一定相等

C.t2℃时,将 15g 甲物质放入 70g 水中,所得溶液的质量一定为 85g

D.t2 ℃时,甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃,析出晶体质量甲>

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】某同学用镁条测定空气中氧气含量,实验完毕,冷却后进入水的体积远大于总容积的1/5,且产生了淡黄色固体。某兴趣小组对此现象作如下探究。

(问题)为什么会生成淡黄色固体?为什么测得氧气的体积分数会明显偏大?

(资料)镁元素的化合物的颜色:

MgO

MgCl2

Mg3N2

MgNO32

MgCO3

MgOH2

白色

白色

淡黄色

白色

白色

白色

(猜想)(1)小组成员一致认为产物中一定不含有氯化镁,理由是_______________

2)分析资料,小组成员认为淡黄色固体是Mg3N2,是由镁与空气中的_________(填化学式)反应生成的,导致进入水的体积远大于总容积的1/5。该反应的符号表达式是________

(实验)小组成员设计并进行了下列实验。

①组装仪器(如下图,钟罩下端无底)。

②将足量白磷在空气中点燃后,迅速伸入钟罩内,塞紧橡皮塞(图1);

③待钟罩内水面不再变化时,向水槽中加水,使水槽中液面与钟罩内液面相平;

④打开橡皮塞,将燃着的螺旋状镁条迅速伸入钟罩内,塞紧橡皮塞(图2);

⑤待钟罩内水面不再变化时,观察到钟罩内壁及表面皿中出现淡黄色固体。

(分析)(3)步骤②中将足量白磷在钟罩内燃烧的目的是__________;钟罩内水面的变化情况_______

4)白磷燃烧的符号表达式是_____________

5)步骤③中加水的目的是为了防止_______________

(结论)小组同学的猜想正确。

(拓展)(6)通过以上探究,你对燃烧有什么新认识?请写一点________

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