Question

6．某兴趣小组用氯酸钾与二氧化锰制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见表．

加热时间/min	0	t1	t2	t3
固体质量/g	28.0	23.2	18.4	18.4

（1）加热时间至t₂min时，氯酸钾已经完全反应．
（2）氯酸钾完全反应后共产生氧气9.6g．
（3）计算反应前混合物中二氧化锰的质量分数（要求写出计算过程）．

Answer 1

分析 根据氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，反应前后的质量差即为反应生成氧气的质量，根据氧气的质量可以计算氯酸钾的质量，进一步可以计算二氧化锰的质量．

解答 解：（1）通过分析可知，加热时间至t₂min时，氯酸钾已经完全反应；
（2）设氯酸钾的质量为x，
依据质量守恒定律可知，反应生成氧气的质量为：28.0g-18.4g=9.6g，
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，
 245             96
   x            9.6g
$\frac{245}{x}$=$\frac{96}{9.6g}$
x=24.5g，
（3）二氧化锰的质量为：28.0g-24.5g=3.5g，
所以反应前混合物中二氧化锰的质量分数为：$\frac{3.5g}{28g}$×100%=12.5%．
故答案为：（1）t₂；
（2）9.6g；
（3）12.5%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．