Question

某化学兴趣小组为了粗略测定一批石灰石样品中CaCO₃的质量分数，设计并进行如下实验。
实验装置如图所示，称取研细的2.60g石灰石样品，分4次加入稀盐酸，充分反应至不再产生气体为止。测得反应前后的有关质量如表：


（1）计算石灰石样品中CaCO₃的质量分数。
（2）若在上述实验过程中石灰石样品和所加酸液均无抛洒，根据图中装置判断，该实验结果可能   （填“偏大”、“偏小”或“准确”），原因是   。

Answer 1

（1）76.9%
（2）偏小，有二氧化碳溶解在水中或再容器中没有逸散出来

解析试题分析：依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，则减少的质量为反应生成的二氧化碳的质量。利用化学方程式中碳酸钙与二氧化碳的质量比，结合二氧化碳的质量，可求出样品中碳酸钙的质量
解：（1）104.6.g +20.00g -123.72g ="0.88g"
设石灰石样品中CaCO₃的质量为x
CaCO₃+2HCl = CaCl₂ + H₂O+  CO₂↑   
100                         44
x                       0.88g
100／44 =X／0.88g
x ="2g"
碳酸钙的质量分数为：2g／2.6g ×100% =" 76.9%"
答：石灰石样品中CaCO₃的质量分数为83.3%。
（2）由于二氧化碳溶解在水中或再容器中没有逸散出来，故会偏小。
考点：根据化学反应方程式的计算