Question

13．某同学设计了一套制氢气的实验装置，并用排水法把氢气收集在量筒中，用秒表每隔1分记录氢气的体积，结果如表（氢气体积已折算成标准状况）：

时间（分）	1	2	3	4	5	6	7	8
V（H2）（毫升）	100	160	200	224	224	224	224	224

（1）已知65克锌与足量稀盐酸反应，可产生22.4升氢气（标准状况下），上述实验前共加入10克稀盐酸，反应后只用去一半，则参加反应的锌为0.65克，原盐酸中溶质的质量分数是14.6%．
（2）如果反应是在一个底面积为4厘米²的广口瓶中进行的，则反应后广口瓶底部受到液体的压强为260.4Pa．

Answer 1

分析 锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．

解答 解：（1）设反应的锌质量为x，反应的氯化氢质量为y，
反应生成氢气质量为：（0.224L÷22.4L）×2g=0.02g，
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，
65    73               2
x     y              0.02g
$\frac{65}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{2}{0.02g}$，
x=0.65g，y=0.73g，
原盐酸中溶质的质量分数是：$\frac{0.73g}{5g}$×100%=14.6%，
故填：0.65；14.6%．
（2）如果反应是在一个底面积为4厘米²的广口瓶中进行的，反应后溶液质量为：0.65g+10g-0.02g=10.63g，
10.63g液体受到的重力为：0.01063kg×9.8N/kg=0.104147N，
则反应后广口瓶底部受到液体的压强为：$\frac{0.104147N}{0.0004m_{2}}$=260.4Pa，
故填：260.4Pa．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．