【题目】学习和掌握物质及反应的表示、应用是进一步化学学习的基础。
(1)用化学符号表示：
① 2个铁原子____________； ② 氢氧根离子__________；③ 食盐水中的溶质________； ④ 地壳中含量最多的金属元素_______；
(2)从下列物质中，选择适当的物质填空(填字母序号)：
A．活性炭 B．武德合金 C．氮气 D．氧气 E．一氧化碳 F．二氧化碳
①_________可用于医疗急救； ②______能参与绿色植物的光合作用； ③_________充入食品包装袋可防腐； ④_______能与人体血红蛋白结合，使人中毒； ⑤________可制作保险丝； ⑥______能吸附水中的异味和色素。
(3)请写出下列化学反应的化学方程式，并按要求填空。
①红磷在空气中燃烧：______________________________。
②将二氧化碳通入紫色石蕊试液：____________________，溶液变为________色。
③铁丝放入硫酸铜溶液中：_________________________，溶液变为________色。
④固体和液体混合制氧气_________________；
【答案】 2Fe OH- NaCl Al D F C E B 【答题空10】A 4P+5O2
2P2O5 CO2+H2O=H2CO3 红色 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 浅绿色 2H2O2
2H2O+O2↑
【解析】(1)解题关键是分清化学用语所表达的对象是原子、化合价、离子分子、化合价及单质，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式；(2)根据各物质的用途解答；(3)书写化学方程式时，必须熟悉反应物、生成物的化学式和反应条件，必须依据质量守恒定律书写。然后根据化学方程式的特点及生成物的性质判断反应类型和反应现象。(1) ① 原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字故2个铁原子表示为2Fe； ②离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。但氢氧根离子是由多个原子组成的离子，整体带1个单元位的负电荷，表示为OH-；③化学式则是根据物质的元素组成及化合物中各元素化合价的代数和为零书写。食盐水中的溶质是氯化钠，其化学式为NaCl；④ 地壳中含量最多的金属元素是铝，符号为Al；(2) ①氧气可用于医疗急救，故选D；②二氧化碳能参与绿色植物的光合作用，故选F；③氮气化学性质稳定，可充入食品包装袋可防腐，故选C；④一氧化碳能与人体血红蛋白结合，使人中毒，故选E；⑤武德合金熔点低，可制作保险丝，故选B；⑥活性炭有吸附性，能吸附水中的异味和色素，故选A；(3) ①红磷在空气中燃烧，生成五氧化二磷，反应的化学方程式为4P+5O2点燃2P2O5；②二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红，反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3；③铁丝与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，溶液由无色变为浅绿色，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，该反应符合“一换一”的形式，属于置换反应；④固体和液体混合制氧气为过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，反应的化学方程式为2H2O2MnO22H2O+O2↑。
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【题目】实验室模拟炼铁的实验装置如下图所示。
试回答下列问题：
(1)写出有标号仪器的名称：a.________，b.________。
(2)实验中看到的实验现象为：玻璃管中的粉末_________；试管里的澄清石灰水____________。
(3)玻璃管中反应的化学方程式为__________________。
(4)加热氧化铁之前，先通一会儿一氧化碳的作用是______________。
(5)该实验设计装置C的目的是______________________。
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【题目】国产汽车以其优良的性价比得到了越来越多消费者的喜爱。
（1）汽车电路中导线是金属铜，是利用了铜的__________性；
（2）乙醇汽油中的乙醇可以用粮食发酵而成，而乙醇燃烧的化学方程式_________________；
（3）有些车主会在新买的汽车中放一包活性炭去除新车中异味，这是利用活性炭的_____性；
（4）有媒体曝光过，有一辆某品牌大货车，行驶在高速公路上，汽车后轮突然冒出滚滚浓烟并燃烧起来，幸好消防人员及时赶到并用高压水枪喷射货车油箱和轮胎，才得以扑灭。请解释向轮胎喷水能灭火的原因是________________________________。
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【题目】实验室制取氧气所需装置如下图所示。请回答以下问题：
(1)装置中标“a”的仪器名称是_____。
(2)用高锰酸钾制取氧气所用的发生装置是___，收集装置是C或__,反应的化学方程是_。
(3)用石灰石与稀盐酸制取CO2时，所选用的发生装置是_____，其反应的化学方程式为______。
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【题目】粗盐中除NaCl外还含有MgSO4以及泥沙等杂质。提纯粗盐的实验流程如下：
(1)用托盘天平称量3.6g粗盐时，发现天平指针偏向左盘，此时应_________(填序号)
a．向左盘添加粗盐 b．向右移动游码 c．向左移动游码 d．减少左盘粗盐
(2)操作①、②依次为图1中的__________、____________(填图序号)
(3) 实验过程中先后四次用到玻璃棒，作用依次为
①第一次______(填序号，下同)；②第二次______；③第三次______；④第四次转移固体。
a．搅拌加速物质溶解 b．搅拌防止液滴飞溅 c．引流缓冲
(4)本实验从滤液得到精盐，采用蒸发溶剂而不用降低溶液温度的方法，原因是______。
(5)如图2可知，20℃时NaCl在水中的溶解度为36g。
①本实验溶解3.6g的粗盐，蒸馏水的最佳使用量约为___________mL。
②增加蒸馏水的量，虽能加快粗盐的溶解，却会引起_____________(填序号)。
a．得到精盐质量减少 b．蒸发时液滴飞溅
c．得到的精盐超过3.6g d．延长蒸发时间
(6)若得到精盐质量偏低，则可能的原因是___________(填序号)。
a．粗盐溶液过滤时滤纸有破损 b．蒸发时有晶体溅出
c．精盐未干燥含有水份 d．粗盐没有充分溶解就开始过滤
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【题目】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
B．乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度
C．t2℃时，乙的饱和溶液降温至t1℃，乙溶液变为不饱和溶液
D．t2℃时，甲物质的饱和溶液降温至t1℃，溶液中溶质质量一定不变
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【题目】分类是学习化学常用的方法，而物质的用途主要是由它们的性质决定的。请根据下列碱的用途所体现出的相应化学性质将它们分类，并参照实例完成空白处内容。
①医疗上用氢氧化铝治疗胃酸过多；
②建筑上用石灰浆粉刷墙壁；
③用熟石灰和纯碱反应制火碱；
④农业上用石灰水和硫酸铜配制果树杀菌剂；
⑤用烧碱溶液吸收硫酸厂产生的二氧化硫；
⑥化工厂用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸。
____________ _________ __________ __________
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【题目】通过联想提出问题是探究的源泉，某合作学习小组开展了如下探究，请你协助他们完成：
【提出问题】温度越高，分子运动越快；温度越高，化学反应也越快吗？
【实验探究】为了探究温度对H2O2分解反应速率的影响，某实验小组使用如图所示实验装置(夹持装置略去)，进行了两次实验，两次实验的部分数据如表所示：
实验1 | 实验2 | |
MnO2的质量/g | 0.5 | 0.5 |
5%的H2O2的体积 /mL | 40 | X |
恒温水浴加热/℃ | 40 | 80 |
收集一试管氧气所需要时间/ 秒 | 36 | 23 |
(1)实验2中X＝____；
(2)在两次实验中，记录不同温度下收集同体积的氧气所需要时间的实验设计目的是______；还可以_______________________ 达到相同的目的，
【实验结论】通过两次实验的实验记录，你可以得出的实验结论是：_________________ ；
【实验拓展】请根据所学再举出一例与温度有关的实验结论：温度越高，_________。
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【题目】化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中然烧的实验(如图1)。
同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，因此镁在军事上作_________;
同时同学们还观察到产生的大量白烟弥漫到空气中，最后一些白色固体掉落在仪器A上。
(1)上述仪器A名称是____________。
(2)同学们通过称量发现:在仪器A上收集到产物的质量小于镁条的质量。有人认为这个反应不遵循质量守恒定律。你认为出现这样实验结果的原因可能是:____________。
(3)小红按下图2装置改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么?
【查阅资料】①氧化镁为白色固体;②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁( Mg3N2)固体;③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【做出猜想】黄色固体是Mg3N2
【实验探究】请设计实验，验证猜想
实验操作 | 实验现象及结论 |
_______________________ | ________________ |
【反思与交流】
①写出镁条燃烧生成氮化镁的化学方程式为____________________;
②空气中N2的含量远大于O2的含量，可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg3N2，合理的解释是:_________________;
③同学们又联想到氢气在氯气中能够燃烧，于是对燃烧条件又有了新的认识:___________
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