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实验室通常利用如图装置制取氧气。

写出KClO3在MnO2作用下制取氧气的化学方程式______;

某化学兴趣小组在实验过程中发现有以下“异常”现象:

a.利用排空法收集氧气有异味;

b.颗粒状MnO2变得更细。

对此进行了以下探究:

探究(I)利用排空法收集的氧气有异味

查阅资料:KClO3在MnO2作用下分解生成氧气,经历了以下三个过程

①2KClO3+2MnO22______+Cl2↑+O2↑

②2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

③Cl2+K2MnO42KCl+MnO2+O2↑;

(1)写出横线物质的名称______,其中Mn元素的化合价为______;

(2)猜测“利用排空法收集氧气有异味”的物质是______。

探究(Ⅱ)颗粒状MnO2变得更细

学习小组通过讨论猜测:是因为MnO2也参加了化学反应。小组同学共同设计实验并验证MnO2在该反应中作催化剂。

实验操作

实验现象

解释

实验一

将KClO3加热至融化,伸入带火星的木条。

 木条一段时间后复燃

 KClO3受热要分解产生氧气;

实验二

 加热MnO2,伸入带火星的木条

______

 MnO2受热不产生氧气;

实验三

 取适KClO3和2g的 ______

 木条迅速复燃

 MnO2 ______ (填“加快”或“减慢”)KClO3的分解

实验结论:MnO2是KClO3受热分解的催化剂。

归纳反思:该小组的实验结论受到其他小组的质疑,为此该小组又补充以下实验:

(1)待试管完全冷却后,向实验三的试管中加蒸馏水,将混合物全部转移至烧杯,过滤(MnO2不溶于水,其他物质均能溶于水),洗涤沉淀,烘干,称量,目的是验证______;称量所得固体质量______;

(2)设计实验验证催化剂的另一个特点,实验方案______。

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