【题目】氯化钠俗称食盐，是维护人体生命的重要物质。
①从海水中提取氯化钠，并以氯化钠和水为原料在通电条件下制取氢氧化钠、氢气和氯气(Cl2)。
(I)从海水中获取粗盐，宜选用__________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
(II)氯化钠饱和溶液通电后反应的化学方程式是__________。
(III)粗盐初步提纯时过滤操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下图中不该出现的情形是__________（填编号）。
②实验室一瓶氯化钠中混有硫酸钠。提纯流程如下：
(I)加入BaCl2溶液时发生反应的化学方程式是__________。
(II)加入过量 Na2CO3溶液的目的是___________。
(III)此设计方案是否严密，说明理由______________。
【答案】蒸发结晶 2NaCl+ 2H2O 
2NaOH + Cl2↑ + H2↑ D Na2SO4 + BaCl2= BaSO4↓+2NaCl 除掉过量的氯化钡 没有除掉过量的碳酸钠，导致氯化钠不纯
【解析】
(I)氯化钠的溶解度受温度影响很小，从海水中获取粗盐，宜选用蒸发结晶；
(II)氯化钠饱和溶液通电后反应的化学方程式是2NaCl+ 2H2O 2NaOH + Cl2↑ + H2↑；
(III)粗盐初步提纯时过滤操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下图中不该出现的情形是D，该折叠方法有不能使浊液被完全过滤，一些液体从滤纸缝隙直接漏到盛滤液的烧杯中；
② (I)加入BaCl2溶液时发生反应是氯化钡和硫酸钠反应生产硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式是Na2SO4 + BaCl2= BaSO4↓+2NaCl；
(II)加入过量 Na2CO3溶液的目的是除掉过量的氯化钡，因氯化钡和碳酸钠能反应生产碳酸钡沉淀和氯化钠；
(III)此设计方案是否严密，理由是没有除掉过量的碳酸钠，导致氯化钠不纯。
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金状元绩优好卷系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入15 g、30 g、30 g氯化钾固体，充分溶解后，现象如图一所示。
（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是_____（填序号）；
（2）图二中能表示氯化钾溶解度曲线的是_____（填“甲”或“乙”）；
（3）要使B烧杯中剩余固体继续溶解，可采用的方法是_____；
（4）由图二分析，若分别将100 g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的是_____（填序号）。
A 甲、乙都是饱和溶液 B 所含溶剂质量：甲＜乙
C 溶液质量：甲＞乙 D 溶质质量分数：甲＞乙
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】现有硫酸和硫酸铜的混合溶液200 g，向该溶液中逐滴加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液直至生成Cu(OH)2沉淀，沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。
(1) Cu(OH)2的相对分子质量是__________。
(2)生成最大沉淀量时所加入的氢氧化钠溶液的总质量为________。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】氧气和二氧化碳是两种重要的气体，请根据学过的知识作答：
①工业上用分离液态空气的方法制取氧气，主要是利用了氧气和氮气的_______不同，二氧化碳通常不可燃，也不助燃，密度大于空气，因此通常用它来______________。
②根据所给的仪器回答问题。
Ⅰ.写出仪器a名称，a______。
Ⅱ.某同学用A装置制取氧气时发现试管位置太高，不能用外焰加热，该同学应调节如图中的旋钮____（填“①”或“②”或“③”）。利用改正后的A装置制取氧气，反应的化学方程式：____________________，若用装置F收集并粗略测出收集
体积，氧气从____（填m或n）处进入。
Ⅲ.B、C、D、E均可作为实验室制备
的发生装置，与C相比，B装置的不足之处是__________________。使用E装置时，装置E的优点是______________。要使反应停止，应进行的操作是_______________。
Ⅳ.用石灰石和足量的稀盐酸充分反应，制得二氧化碳为
。试计算：参加反应的碳酸钙的质量为_________克？（根据化学方程式列式计算）
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】下图是初中化学常见的实验装置图，请依据图示回答下列问题。
（1）写出实验装置图中仪器名称：甲__________ ；
（2）要收集一瓶较纯净的氧气最好选择_________装置来收集氧气。装置A是实验室用来制取和收集一种常见气体的装置图，其中气体发生装置有一处明显错误是_______，制取该气体的化学方程式为_____________。
（3）装置B实验观察到的现象是____________。
（4）装置C中铁丝在O2中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热量，生成______色固体。在装置E中通过比较铜片上白磷与水中白磷的不同现象，你得出的结论是___________。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】甲烷（CH4）是一种最简单的有机化合物，甲烷在自然界的分布很广，甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示：
甲烷的摩尔质量为_____g/mol，2mol甲烷中约含有_____个甲烷分子。甲烷分子中碳、氢二种原子的物质的量之比是_____。甲烷中氢元素质量分数为_____。该反应化学方程式中甲烷和水的物质的量之比为_____。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请回答：
① M点的意义是_________________
② t2℃时，将40g的甲物质放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液为____________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时溶质的质量分数为____________。
③ 从甲溶液中提纯甲的方法是_________________；
④ 加热乙的饱和溶液出现浑浊，原因是__________________________________；
⑤现有t2℃甲的饱和溶液，与该溶液有关的量由：
A水的质量 B溶液中溶质的质量 C溶液的质量 D甲的质量分数 Et2℃时甲的溶解度
保持温度不变，将饱和溶液稀释，不变的量是______________（填序号，下同）
如果该饱和溶液降温至t1℃，不变的量是____________。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】请根据图中A、B、C三种物质的溶解度曲线回答问题。
(1)在_______℃时,A、B 两种物质的溶解度相等。
(2)使一定量接近饱和的C物质的溶液变成饱和溶液,采用的一种改变温度的方法是_________。
(3)50℃时,将 50gA 物质放入 50g 水中,充分溶解后过滤,所得溶液中溶质的质量分数为____________(站果精确到0.1%)。
(4)将50℃时A、B、C 三种物质的饱和溶液降温至20℃(其他条件不变),溶质的质量分数最小的是_________。
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