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    18．某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度（假设杂质不参加反应，最终氯酸钾完全分解），取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合．加热该混合物t1时间后，冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如表：
    加热时间t1t2t3t4
    剩余固体的质量2.122.082.042.04
    （1）写出发生反应的化学方程式
    （2）加热到t3时间后，氯酸钾是否已经完全反应？是（填“是”或“否”）．
    （3）求完全反应后产生氧气的质量和物质的量．
    （4）求该样品中氯酸钾的质量和纯度．

    分析 氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气； 
    反应前后的质量差即为反应生成氧气的质量；
    根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算．

    解答 解：（1）反应的化学方程式为：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；
    （2）加热到t3时间后，固体质量不再减小，说明氯酸钾已经完全反应；
    （3）完全反应生成氧气的质量为：2.5g+0.5g-2.04g=0.96g，
    0.96g氧气的物质的量为：0.96g÷32g/mol=0.03mol；
    （4）设氯酸钾的质量为x，
    2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，
     245            96
      x            0.96g
    $\frac{245}{x}$=$\frac{96}{0.96g}$，
    x=2.45g，
    该样品中氯酸钾的纯度为：$\frac{2.45g}{2.5g}$×100%=98%，
    故答案为：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；是；0.96g；0.03mol；2.45g；98%．

    点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．

    练习册系列答案
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    8．下列变化中，属于化学变化的是（　　）
    A．酒精挥发B．火药爆炸C．海水晒盐D．潮湿的衣服变干

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    9．合成氨是人类科学技术上得一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献．合成氨的工艺流程图如图：
    （1）合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为78%．
    （2）制取氢气的反应过程为：C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2，CO+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2+H2．上述两个化学方程式中都表现氧化性的物质是H2O（填化学式）．
    （3）该工艺流程图中可循环利用的物质是N2、H2．
    （4）写出N2、H2反应生成NH3的化学方程式3H2+N2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3．
    （5）将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法．如，控制温度在-183℃时，可将空气中N2与O2分离．根据如表中物质的沸点判断，要将产物NH3与N2、H2分离开来，最适宜的温度应该控制在-33.35℃．
    物质H2N2O2NH3
    沸点-252℃-195.8℃-183℃-33.35℃

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．高纯氧化钙是用于电子工业重要的无机化工原料，用硝酸钙溶液制备高纯氧化钙的工艺流程如下：请回答下列问题：

    （1）过滤操作中玻璃棒的作用是引流．
    （2）过滤后所得沉淀表面可能含有的可溶性杂质有NH4NO3（写出一种即可）．
    （3）该工艺流程中可循环使用的物质是CO2．
    （4）冷却需在干燥的环境中进行，否则制得的高纯氧化钙中会混有的杂质是Ca（OH）2．
    （5）上述流程中的副产物NH4NO3可用作氮肥，氮肥的主要作用是B．（填字母）
    A．增强作物的抗寒，抗旱能力
    B．促进植物生长，叶色浓绿
    C．增强作物的抗病虫害和抗倒伏能力．

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    13．用元素符号或化学式表示：
    （1）体温计中银白色的金属是Hg
    （2）生石灰CaO
    （3）正2价的锌元素$\stackrel{+2}{Zn}$
    （4）3个氮原子3N
    （5）n个水分子nH2O
    （6）可支持人类呼吸的有益气体是O2
    （7）在硝酸钾中含有的原子团是硝酸根
    （8）硫酸铝Al2（SO4）3
    （9）地壳中含量最多的非金属元素与金属元素形成的化合物是Al2O3．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．水是人类生活中不可缺少的物质．
    （1）下列日常生活和生产中常见的水，属于纯净物的是B．
    A．山泉水  B．蒸馏水  C．河水  D．雨水
    （2）如图所示的简易净化水的装置，运用了如下净水方法中的BD（填序号）．
    A、消毒      B、过滤     C、蒸馏      D、吸附．

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    10．下表是元素周期表的一部分，据此回答下列问题．

    （1）表中11号元素的名称是钠，该元素的原子在化学反应中形成离子，其离子符号是Na+．
    （2）右上图是元素锶（Sr）的原子结构示意图，则x=38，锶元素的氧化物的化学式为SrO．通过上表分析可知，锶元素位于元素周期表第5周期．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    7．实验室中也常用高锰酸钾加热分解制取氧气．写出该反应的符号表达式：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．

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    15．在厨房里蕴含这许多化学知识，请按要求回答下列问题：
    （1）为了全民的健康，我国推广使用强化铁酱油，这里的“铁”指的是元素．（填“单质”、“元素”或“原子”）
    （2）牛奶中富含的营养素是B（填序号）．
    A．糖类    B．蛋白质    C．油脂    D．维生素
    （3）许多家庭做饭用罐装的“煤气”作燃料，罐中所装的是液化石油气．
    ①它是石油化工的一种产品．石油气属于不可再生能源（填“可再生”或“不可再生”）．
    ②若厨房失火时，移走“煤气罐”，这是利用了A原理灭火（填序号）．
    A．清除可燃物　　 　B．使可燃物与氧气隔绝　    C．降低可燃物的着火点．

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