Question

（8分）课外小组的同学上网查阅有关金属资料时，看到镁与饱和碳酸氢钠溶液反应能生成一种无色气体和一种白色不溶物。于是产生疑问：产生的气体和白色不溶物是什么物质？在老师的帮助下，他们进行了如下探究。
探究一 ：产生的无色气体是什么物质？

实验序号	实验操作	实验现象	解释及结论
实验I	用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量饱和碳酸氢钠溶液的试管中	迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物
实验Ⅱ	将实验I中收集到的气体点燃，并在火焰上方罩一干、冷的小烧杯	气体安静燃烧、产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾出现。	该气体是      ，燃烧的化学方程式为       。

探究二：产生的白色不溶物是什么物质？
【查阅资料】
1．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
2：MgCO₃、Mg（OH）₂加热易分解，分别生成两种氧化物。
【猜想与假设】
猜测1：白色不溶物可能为Mg(OH)₂
猜测2：白色不溶物可能为MgCO₃
猜测3：白色不溶物可能是Mg (OH)₂和MgCO₃的混合物
实验Ⅲ  ①取洗净后的白色固体，加入足量的      溶液，观察到固体溶解，产生无色气泡，则白色固体一定含有      。（填名称）
②称取实验I中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部通入装置A和B中。

实验后装置A增重1.8g，则白色固体中还含有      ，装置B增重8.8g，试确定白色不溶物中各成分的质量比为：      。
【实验反思】通过上述实验说明，对于未知物成分的确定，可以采取两种不同的实验方法，这两种方法分别是      ，      。

Answer 1

实验Ⅱ   H₂       2H₂ + O₂      2H₂O实验Ⅲ ①稀盐酸  碳酸镁;  ②Mg(OH)₂     Mg (OH)₂与MgCO₃的质量比为29：84或MgCO₃与Mg (OH)₂的质量比为84：29
【实验反思】通过实验现象分析确定； 通过质量分析确定；(其它合理答案也可

试题分析：探究一 ：产生的无色气体是什么物质，根据燃烧现象可知该气体为氢气，其燃烧的化学方程式为：2H₂ + O₂      2H₂O；实验Ⅲ  ①取洗净后的白色固体，根据所猜想的物质可知，加入足量的稀盐酸溶液，观察到固体溶解，产生无色气泡，则白色固体一定含有碳酸镁；②实验后装置A增重1.8g，说明有水生成，则白色固体中还含有氢氧化镁，装置B增重8.8g，白色不溶物中Mg (OH)₂与MgCO₃的质量分别为，根据：Mg(OH)₂MgO+H₂O;MgCO₃MgO+CO₂↑
58         18   84        44
X        1.8g   Y        8.8g
X="5.8" g             y=16.8g
故Mg (OH)₂与MgCO₃的质量比为29：84
【实验反思】通过上述实验说明，对于未知物成分的确定，可以采取两种不同的实验方法，这两种方法分别是通过实验现象分析确定； 通过质量分析确定；