【题目】如下粒子结构示意图得出的结论中，不正确的是
A. ①④属于同种元素 B. ③是阴离子，④是阳离子
C. ⑤易失去电子成为阳离子 D. ①属于非金属元素
【答案】B
【解析】A、由粒子结构示意图可知，①④元素的质子数相同，属于同种元素；故A说法正确；B、由粒子结构示意图可知：③核电荷数=质子数=11＞核外电子数=10，为阳离子；④核电荷数=质子数=9＜核外电子数=10，为阴离子；故B说法错误；C、根据原子结构示意图的特点：金属元素的最外层电子数一般少于4，易失去最外层电子形成阳离子；因此⑤易失去电子成为阳离子；故C说法正确；D、根据原子结构示意图的特点：金属元素的最外层电子数一般少于4，易失去最外层电子形成阳离子；非金属元素的最外层电子数一般多于4，易得到电子，形成阴离子；由粒子结构示意图可知①属于非金属元素；故D说法正确。故选B。
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】小王在市场看到，鱼老板将一勺白色粉末加入水中，水中奄奄一息的鱼很快张开嘴，活蹦乱跳起来，小王对这种“白色粉末”很感兴趣，就进行了相关探究。
（查阅资料）这种“白色粉末”的成分是过氧化钙（化学式为CaO2），常温下，CaO2能与水慢慢反应生成氧气。
⑴小王选用如下图所示装置中的_____选填序号）进行过氧化钙与水的反应并收集产生的气体，经检验该气体是氧气，验满的方法是_______________________________________ 。
（提出问题）过氧化钙与水反应得到溶液M中溶质的成分是什么？小王进行以下实验探究：
⑵（猜想假设）根据过氧化钙与水的组成作出了猜想溶质的成分是_________（化学式）。
⑶（实验验证）小王取溶液M适量置于试管中，向溶液M中滴入_______,溶液变红色。再另取溶液M，向其中通入____气体观察到有白色沉淀生成，则小王的猜想正确。
⑷过氧化钙与水反应的方程式为：___________________________。
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【题目】下列图像正确的是
A. 图①：稀释等质量的30%H2SO4和10%H2SO4溶液
B. 图②：分别往等质量的Mg和Fe中滴加足量稀H2SO4
C. 图③：将等质量的Mg和Fe投入到足量稀H2SO4中
D. 图④：电解水
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【题目】我国劳动人民早在五千年前就会使用木炭炼铜．在化学实验室里模拟炼铜，既可用传统的实验装置（见图甲），又能用改进的微型实验装置（见图乙）．化学兴趣小组采用图乙装置，开展以下探究活动
（提出问题）木炭与CuO反应所得红色固体中含有什么物质？
（查阅资料）（1）木炭与CuO的反应是：C+2CuO
2Cu+CO2↑，若该反应进行的不彻底，产物中还有氧化亚铜（Cu2O）．
（2）Cu2O是红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4====Cu+CuSO4+H2O
（作出猜想）红色固体的成分：①全部是Cu；②全部是Cu2O；③_______________．
（实验探究）
（1）取木炭、CuO两种黑色粉末适量，再加少许CaC12（能降低反应温度，加快反应速率）均匀混合，然后将黑色粉末装入长柄V形玻璃管的直管内．
（2）按图乙连好实验装置，____________,然后加热反应物；2分钟后，黑色粉末出现红热现象，同时澄清的石灰水_______________，此时停止加热。
（3）待玻璃管冷却后，提取里面的红色固体，进行如下的验证：
步骤 | 现象 | 结论 |
①取2.88g红色固体装入试管，滴入足量 的_______________，充分反应 | 红色固体部分减少，溶液变 为_______________色 | 猜想____错误 |
②滤了试管中残留的红色固体，洗涤干燥 称其质量为2.08g | 猜想____正确 |
（评价反思）
（1）使用图乙装置与使用图甲装置相比，其优点是_______________（写出1条即可）；
（2）要证明氯化钙CaCl2是催化剂还需要验证CaCl2反应前后__________________不变．
（拓展提高）
我们生活中的铜有一部分是由辉铜矿（主要成分为硫化亚铜（Cu2S））的矿石冶炼而成，经测定该矿石由硫化亚铜（Cu2S）和其他不含铜元素的物质组成．现用100g该矿石制得2.16g纯氧化亚铜（Cu2O），该纯氧化亚铜（Cu2O）中铜元素的质量是__________g．若制得氧化亚铜（Cu2O）的过程中，铜元素的总损耗为20%，通过计算确定该矿石中硫化亚铜（Cu2S）的质量分数_________？（请写出计算过程）．
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【题目】下图是在一定条件下发生的某化学反应的微观模拟过程。请回答下列问题：
(1)在图A中补充相关粒子图形，使之正确；
(2)生成物属于①_________(填物质分类)，判断的微观依据是②_________；
(3)画出比碳元素多一个周期且化学性质相似的元素的原子结构示意图____________；
(4)此变化前后各物质的质量总和相等的微观解释是：在高温条件下____________，每1个碳原子和1个氧原子结合成1个一氧化碳分子。在化学变化中，反应前后___________。
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【题目】水是生命之源。
(1)下图左是某同学所画的自制简易净水器示意图。
制作材料：见图标注，则a是________ ，b是_________。
使用说明： 使用一段时间后，有关物质吸附杂质已达饱和。这时清洗后可以继续使用的是纱布、石英砂和__________，需要更换的是膨松棉和________ 。
(2)实验室进行过滤操作时，玻璃仪器除了烧杯、漏斗外还需要 ________，其作用是 _________。
(3)生活中常用_____来区分硬水和软水，生活中降低水的硬度的方法是________。
(4)电解水实验如上图右所示，与电源正极相连的玻璃管中生成的气体是_____，该反应的化学方程式为_________。下列关于电解水的说法中不正确的是______(填序号)．
A．水分子发生了改变 B．氢原子和氧原子没有发生变化
C．水是由氢元素和氧元素组成 D．水分子是化学变化中最小的微粒
(5)北京极度缺水，应提倡节约用水．下列节水措施合理的是___(填序号)．
a．用淘米水浇花 b．用喷灌、滴灌方法给农作物浇水
c．将生活污水、工业废水直接排入河流 d．使用节水龙头
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【题目】甲、乙、丙、丁、戊是初中化学常见的物质，分别由C、H、O中的一种或几种元素组成。这些物质之间的转化关系如下图所示(“→”表示某一物质转化为另一物质，“—”表示连接两物质之间能反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
(1)若丁能使带火星木条复燃，则反应丙→乙的基本反应类型是______________；反应丙—戊的化学方程式是_________________。
(2)若丁能使澄清石灰水变浑浊，则甲是_______(填化学式)；若戊由三种元素组成，则反应戊→丁的化学方程式是__________________________。若戊由两种元素组成，则戊可能是_______(填化学式)。
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【题目】南海是我国五大海区中最大的海区，自然海区总面积约为350万平方公里，海洋资源丰富，开发前景十分远大。
(1)海洋中有大量的鱼、虾，食用海鱼、海虾可为人体提供的营养素主要是____。(填序号)
A. 糖类 B.蛋白质 C. 维生素 D.油脂
(2)海水中蕴藏着丰富的食盐资源，目前从海水中提取食盐的方法主要为_________
上述过程得到的粗盐属于 ___________(填“纯净物”或“混合物”)。
(3)从海水中可以提取金属镁，金属镁广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业。目前世界上60%的镁是从海水(主要含NaCl和MgC2等)中提取的，主要步骤如下：
海水中本身就含有氯化镁，则①②两步的作用是 ______________。
(4)海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料，人们还在海底发现了一种新型矿产资源——“可燃冰”。下列有关“可燃冰”的说法正确的是_________ 。
A.是可再生能源
B.燃烧产物只有水，无污染
C.蕴藏量大，热值大，燃烧后几乎不产生任何残渣和废气，被誉为“未来能源”
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【题目】新型材料纳米级 Fe 粉具有广泛的用途，它比普通 Fe 粉更易与氧气反应，其制 备工艺流程如图所示：
请回答下列问题：
（1）上述流程中可加以回收利用的物质是_____，在制备纳米级 Fe 粉的工艺流程中， 其作用是_____；
（2）纳米级 Fe 粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，此黑色固体的化学式是_________________；
（3）上述制备纳米级铁粉的化学方程式是________________ ，其反应类型为_________ ；
（4）研究人员发现最后在制得的纳米级 Fe 粉样品中混有少量的 FeCl2 杂质，为了出去样品 中的杂质，在无氧环境下，先加水溶解，然后再_____、_____、烘干。
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