分析 (1)根据电解水时,正极产生的是氧气,负极产生的是氢气,氧气和氢气的体积比约为1:2进行分析;
(2)根据分子的基本性质进行分析;
(3)根据水吸收二氧化碳的能力不如氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力强进行分析;
(4)根据物质得到氧发生的反应是氧化反应,失去氧发生的反应是还原反应进行分析.
解答 解:(1)电解水时,正极产生的是氧气,负极产生的是氢气,氧气和氢气的体积比约为1:2,所以a端收集到的气体是氧气;
(2)将一滴品红溶液滴入水中,一段时间后,水全部变红,是因为品红分子是在不断的运动的,运动到水分子间的间隔中间去了;
(3)氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力比水强,所以液面上升的更高,用作B试管的对比实验,证明B试管中CO2与NaOH发生了化学反应;
(4)物质得到氧发生的反应是氧化反应,失去氧发生的反应是还原反应,所以丁中CO发生了氧化(填“氧化”或“还原”)反应.
故答案为:(1)氧气;
(2)分子不断运动;
(3)B,用作B试管的对比实验,证明B试管中CO2与NaOH发生了化学反应;
(4)氧化,还原.
点评 本题需要掌握水的电解,一氧化碳的毒性,分子的特性以及二氧化碳的性质.难度不大,根据已有知识进行分析解答即可.
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A. | Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ | B. | HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 | ||
C. | Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O | D. | CaCO3+2HCl=CaCl2+H20+CO2↑ |
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