分析 (1)根据溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数分析;
(2)利用氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式和硫酸的质量,列出比例式,就可计算出需要NaOH的质量;
(3)利用氢氧化钙与硫酸反应的化学方程式和硫酸的质量,列出比例式,就可计算出需要Ca(OH)2的质量;
然后根据图示数据,分别计算出采用NaOH和采用Ca(OH)2中和这些残余硫酸所需费用,得出它们的差,就是可以节约的费用.
解答 解:(1)1000Kg该产品中含硫酸1000Kg×4.9%=49Kg
(2)设:氢氧化钠的质量为X,
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
X 49Kg
$\frac{80}{X}$=$\frac{98}{49Kg}$
X=40Kg
(3)设需要氢氧化钙的质量为Y
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
74 98
Y 49Kg
$\frac{74}{Y}$=$\frac{98}{49Kg}$
Y=37Kg
可以节省40Kg×24元/Kg-37Kg×6元/Kg=738元
故答案为:(1)49Kg;(2)40Kg
(3)738元.
点评 本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力.结合生产实际,体现化学的学习的实用性.
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A. | 牛奶变酸奶 | B. | 海水晒盐或煮盐井水得到粗盐 | ||
C. | 粮食酿白酒 | D. | 用面粉和小苏打发酵做馒头 |
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