Question

8．有A～E五种稀溶液，分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、酚酞溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液中的一种，请根据以下实验现象回答问题．
（1）将适量A 分别滴入盛有少量B、C、D、E 的试管中，实验记录如下：

	B	C	D	E
A	无明显变化	液体变红色	无明显变化	白色沉淀

C中溶液是酚酞溶液，E中发生反应的化学方程式为Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．
（2）再将适量B分别滴加到上述实验后盛有C、D、E的试管中，C中液体由红色变为无色，D中无明显变化，E中沉淀消失．
①B中溶液是稀盐酸；
②盛有E的试管中最终所得溶液中一定含有的溶质是CaCl₂和NaCl．
（3）对还没有确定的液体，下列鉴别方法中，正确的是CD（填字母序号）．
A．分别滴加适量水               B．分别蒸发溶剂
C．分别滴加无色酚酞溶液         D．分别通入CO₂后，再滴加稀盐酸．

Answer 1

分析 （1）根据盐酸和氢氧化钠、氢氧化钙会发生中和反应，没有明显现象，盐酸和碳酸钠反应会生成二氧化碳气体，氢氧化钙会与碳酸钠反应生成白色沉淀，氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠都能使无色酚酞变红色等知识进行分析；
（2）根据无色酚酞遇到A变红色，所以A可能是氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠，A和E又会生成白色沉淀，所以A、E是碳酸钠或氢氧化钙中的一种，将适量B分别滴加到上述实验后盛有C、D、E的试管中，C中液体由红色变为无色，D中无明显变化，E中沉淀消失，所以B是盐酸，A是氢氧化钙，E是碳酸钠，然后依据加入物质之间的反应现象进行分析；
（3）根据以上的鉴别可知没有确定的固体是氯化钠和氢氧化钠，然后依据两者的化学性质进行分析．

解答 解：（1）盐酸和氢氧化钠、氢氧化钙会发生中和反应，没有明显现象，盐酸和碳酸钠反应会生成二氧化碳气体，氢氧化钙会与碳酸钠反应生成白色沉淀，氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠都能使无色酚酞变红色，将适量的A滴入C中，溶液变红色，A不可能是酚酞，因为酚酞在三种溶液中会变红色，所以C是酚酞，A和E又会生成白色沉淀，而题中所给的物质只有氢氧化钙和碳酸钠会生成白色沉淀，所以E中的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成白色的碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
（2）无色酚酞遇到A变红色，所以A可能是氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠，A和E又会生成白色沉淀，所以A、E是碳酸钠或氢氧化钙中的一种，将适量B分别滴加到上述实验后盛有C、D、E的试管中，C中液体由红色变为无色，D中无明显变化，E中沉淀消失，所以B是盐酸，A是氢氧化钙，E是碳酸钠，①所以B溶液是稀盐酸，②通过推导可知E试管中是碳酸钠和氢氧化钙反应的生成物碳酸钙沉淀和氢氧化钠，而加入的盐酸是适量的，最后沉淀消失，溶液中含有氯化钠和氯化钙，所以盛有E的试管中最终所得溶液中一定含有的溶质是：CaCl₂和NaCl；
（3）通过以上的鉴别可知没有确定的固体是氯化钠和氢氧化钠，
A、氢氧化钠和氯化钠都会溶于水中，现象相同，不能鉴别，故A错误；
B、蒸发溶剂后，都会出现固体，现象相同，不能鉴别，故B错误；
C、氢氧化钠显碱性，氯化钠显中性，滴加无色酚酞后，溶液变红色的是氢氧化钠，溶液不变色的是氯化钠，现象不同，可以鉴别，故C正确；
D、氢氧化钠和二氧化碳会生成碳酸钠，碳酸钠和盐酸会生成二氧化碳气体，而氯化钠不会与二氧化碳反应，分别通入CO₂后，再滴加稀盐酸，现象不同，可以鉴别，故D正确．
故选：C、D．
故答案为：（1）酚酞溶液，Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；
（2）稀盐酸，CaCl₂和NaCl；
（3）C、D．

点评 在解此类题时，首先分析题中所各物质的性质，然后结合题中的现象进行猜想，最后确定各种物质的成分．