Question

（1）“H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O”的反应所属的基本类型是______；
（2）用化学方程式回答：铁制容器不能用来盛装CuSO₄溶液的原因是______；铁锈的主要成分是Fe₂O₃，用稀盐酸除铁锈的原理可表示为______．

Answer 1

解：（1）由“H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O”反应的方程式可知，反应物是两种化合物酸和碱通过相互交换成分得到两种化合物的反应，属于复分解反应；
（2）铁的活动性比铜强，因此可以把铜从其盐溶液中置换出来，从而降低药效，反应的方程式为：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；盐酸和氧化铁反应产生氯化铁和水，反应的方程式为：6HCl+Fe₂O₃=2FeCl₃+3H₂O；
故答案为：（1）复分解反应；（2）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；6HCl+Fe₂O₃=2FeCl₃+3H₂O．
分析：（1）分析反应物和生成物的种类，然后根据复分解反应是指由两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应回答；
（2）根据活动性强的金属铁可以把活动性弱的铜从其盐溶液中置换出来，书写反应的方程式；根据盐酸和氧化铁反应产生氯化铁和水写出反应的方程式．
点评：本题主要考查基本的反应类型的判断及重点化学方程式的书写，解答时要分析反应物和生成物的种类，然后再根据各种反应类型的概念方面进行分析、判断，从而得出正确的结论，还要注意铁元素的化合价．