【题目】常温时,在足量的饱和石灰水中加入少量氧化钙,下列图象不能正确反应其变化过程的是( )
A.B.
C.D.
【答案】B
【解析】
A、足量的饱和石灰水中加入少量氧化钙,氧化钙可以与水反应,生成氢氧化钙,此时溶剂质量会减少,当氧化钙反应完,反应停止,溶剂质量不再减少,图像正确,故不符合题意;
B、足量的饱和石灰水中加入少量氧化钙,氧化钙可以与水反应,生成氢氧化钙,此时溶剂质量会减少,溶质质量也会随之减小,图像不正确,故符合题意;
C、足量的饱和石灰水中加入少量氧化钙,氧化钙可以与水反应,生成氢氧化钙,反应放出热量,使溶液温度升高,而氢氧化钙溶解度随温度升高,反之减小,当反应完成后,溶液温度会慢慢降低,溶解度会增大,直到恢复至常温,图像正确,故不符合题意;
D、足量的饱和石灰水中加入少量氧化钙,氧化钙可以与水反应,生成氢氧化钙,反应放出热量,使溶液温度升高,当反应完成后,溶液温度会慢慢降低,直到恢复至常温,图像正确,故不符合题意。
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【题目】根据下列实验示意图回答相关问题。
(1)实验A中发生反应的化学方程式为_____。
(2)实验B中的实验现象是_____。
(3)实验C中将紫色石蕊溶液浸泡并晾干的小花,一半喷水后放入集气瓶C中,该实验的目的是_____。
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【题目】某同学们观察、比较铝箔和铁丝。
(1)金属能加工成“箔”或“丝”,体现了金属的_____性。
(2)铝箔光亮如新,体现了其具有抗腐蚀性,原因是_____,而一些铁丝表面锈迹斑斑,用盐酸可以将其除去,反应的化学方程式为_____。
(3)下图为Mn(锰)和CuSO4溶液反应的示意图,回答下列问题:
①实际与Mn反应的粒子是_____。
②反应中失去电子的粒子是_____。
③由反应可知金属的活泼性:Mn_____Cu(填“>”或“>”)。
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【题目】某有机物6.0g在空气中完全燃烧,共得到8.8g二氧化碳和3.6g水,则该化合物的组成元素是( )
A.该物质由碳、氢、氧三种元素组成
B.该物质只含有碳、氢两种元素
C.一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素
D.该物质的分子中碳原子和氢原子的个数比为1:2
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【题目】如图是实验室常用的装置,请回答有关问题:
(l)写出图中标号仪器的名称:①_____.
(2)实验室用装置A与C连接制取并收集氧气,则装置A中反应的化学方程式为_____;若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集干燥的氧气,应选择装置的连接顺序是_____(填字母).
(3)实验室制取CO2反应的化学方程式为:_____,选用的收集装置是_____(填字母).
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【题目】氧化锌(ZnO)是一种著名的白色的颜料,俗名叫锌白。工业上用含有硫酸的硫酸锌废液制取锌白粉的生产工艺如图:
(1)加入过量锌粉的目的是______,反应的化学方程式为______。
(2)“操作①”的名称是______,“操作③”经过______,降温结晶,制得晶体在农业上的用途是______,“⑤研磨”实验室中常用的仪器是______。
(3)煅烧Zn3(OH)4CO3H2O时分解反应的化学方程式是______。
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【题目】向盛有10g质量分数为49%稀硫酸的烧杯中加入5.6g的铁粉,充分反应后有固体残留,t1时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液。整个过程烧杯中溶液的质量随时间的变化如图所示。分析错误的是( )
A.a→b点,溶液的pH逐渐增大
B.取b点时的溶液,加入锌粉,无气泡放出
C.c点时,溶液中有两种溶质
D.d点固体,加入盐酸有气泡产生
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【题目】在化学学习中,了解知识的发展历程,可以促进我们正确理解科学本质。
(1)火药起源于唐朝,制作烟花的火药中加入镁粉,是为了引燃后能看到_____。
(2)十八世纪,化学家发现某些金属与酸反应能生成一种气体,该气体被喻为“会制造水的物质”,写出该气体燃烧制造水的化学方程式:_____。
(3)俄国化学家贝开托夫于1865年发表了金属活动性顺序。某同学将铝片放入氯化铜溶液中,发现有红色固体和无色气体生成。
①写出生成红色固体的化学方程式:_____。
②利用温度传感器和pH传感器监测实验过程中的相关数据(如图所示),说明该过程_____(填“放热”或“吸热”),溶液的酸性_____(填“增强”或“减弱”);推测铝与溶液中的_____(填离子符号)反应生成无色气体_____(填物质名称)。
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【题目】根据下列装置图,回答有关问题。
(1)写出装置图中标号仪器的名称:a____。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气,反应的化学方程式是 ___________________________________________________________________ ,可选用的发生装置是___________________(填字母)。
(3)实验室用锌和稀硫酸制取氢气,反应的化学方程式为 ________________________________________ ,
可选用的收集装置是 ___________________(填字母)。若装置 B 中反应剧烈,从实验安全角度考虑,不宜采取的措施有 ___________________(填序号)。
①用容积较小的锥形瓶 ②减慢滴加液体的速度
③加热反应物 ④降低液体反应物的浓度
(4)实验室用溶质质量分数为 5%的过氧化氢溶液制取氧气,若要得到 0.8g 氧气,至少需要过氧化氢溶液的 质量是_________?(写出计算过程)
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