Question

10．以电解食盐水为基础制取氯气、氢气和氢氧化钠产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一．由于粗盐中含有少量难溶杂质，不符合电解要求，因此必须经过提纯．以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下：

（1）操作①中玻璃棒的作用分别是搅拌（加速溶解）和引流；
（2）操作③中电解饱和NaCl溶液的反应的化学方程式是2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
反应过程中：有元素化合价升高的物质是还原剂，有元素化合价降低的物质是氧化剂，则此反应中，发生还原反应的物质是H₂O（填化学式）；
（3）操作④中通过蒸发（填操作名称）、结晶、过滤得到NaCl晶体；
（4）生产过程中得到的氯气可用于自来水厂消毒杀菌净化水源．下列关于净化水源的流程正确的是C（填序号）．
A．吸附---沉降---消毒---过滤          B．过滤---消毒---沉降---吸附
C．沉降---过滤---吸附---消毒          D．消毒---吸附---沉降---过滤．

Answer 1

分析 （1）根据经过操作①加水得到了沉淀和氯化钠溶液，所以玻璃棒的作用分别是搅拌（加速溶解）和引流进行分析；
（2）根据饱和氯化钠在通电的条件下生成氢氧化钠、水和氯气进行分析；
（3）根据氯化钠的溶解度受温度变化影响不大进行分析；
（4）根据净化水的常用方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等进行分析．

解答 解：（1）经过操作①加水得到了沉淀和氯化钠溶液，所以玻璃棒的作用分别是搅拌（加速溶解）和引流；
（2）饱和氯化钠在通电的条件下生成氢氧化钠、水和氯气，化学方程式为：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（3）氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，所以操作④中通过蒸发、结晶、过滤得到NaCl晶体；
（4）净化水的常用方法有沉淀、过滤、吸附、消毒，故选：C．
故答案为：（1）引流；
（2）2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（3）蒸发；
（4）C．

点评 在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的提示进行解答．